Oxid strontnatý - Strontium oxide - Wikipedia

Oxid strontnatý[1]
__ Sr2 + __ O2−
NaCl polyhedra.png
Jména
Název IUPAC
Oxid strontnatý
Ostatní jména
Strontia
Identifikátory
3D model (JSmol )
Informační karta ECHA100.013.837 Upravte to na Wikidata
Číslo ES
  • 215-219-9
UNII
Vlastnosti
SrO
Molární hmotnost103,619 g / mol
Vzhledbezbarvý krychlový krystaly
Hustota4,70 g / cm3
Bod tání 2531 ° C (4588 ° F; 2804 K)
Bod varu 3200 ° C (5790 ° F; 3470 K) (rozkládá se)
reaguje, formuje Sr (OH)2
Rozpustnostmísitelný s hydroxid draselný
málo rozpustný v alkohol
nerozpustný v aceton a éter
−35.0·10−6 cm3/ mol
1.810 [2]
Struktura
Halit (krychlový), cF8
Fm3m, č. 225
Octahedral (Sr2+); oktaedrický (O.2−)
Termochemie
44,3 J · mol−1· K.−1
57,2 J · mol−1· K.−1
-592,0 kJ · mol−1
Nebezpečí
Bod vzplanutíNehořlavé
Související sloučeniny
jiný anionty
Sulfid strontnatý
jiný kationty
Oxid berylnatý
Oxid hořečnatý
Oxid vápenatý
Oxid barnatý
Související sloučeniny
Hydroxid strontnatý
Pokud není uvedeno jinak, jsou uvedeny údaje o materiálech v nich standardní stav (při 25 ° C [77 ° F], 100 kPa).
☒N ověřit (co je šekY☒N ?)
Reference Infoboxu

Oxid strontnatý nebo stroncia, SrO, vzniká, když stroncium reaguje s kyslík. Při spalování stroncia ve vzduchu vzniká směs oxidu stroncia a nitrid stroncia. Také se tvoří z rozkladu uhličitan strontnatý SrCO3. Je to silně bazický oxid.

Použití

Asi 8% hmotnostních katodové trubice je oxid strontnatý, který se od roku 1970 nejvíce používá stroncia.[3] Zákon vyžaduje, aby barevné televizory a další zařízení obsahující barevné katodové trubice prodávané ve Spojených státech používaly k blokování stroncia v čelní desce rentgen emise (tyto televizory emitující rentgenové záření již nejsou ve výrobě). Oxid olovnatý (II) lze použít na krk a nálevku, ale při použití na čelní desce způsobí změnu barvy.[4]

Reakce

Elementární stroncium se tvoří, když se oxid strontnatý zahřívá hliník ve vakuu.[1]

Reference

  1. ^ A b Lide, David R. (1998). Příručka chemie a fyziky (87 ed.). Boca Raton, Florida: CRC Press. s. 4–87. ISBN  0-8493-0594-2.
  2. ^ Pradyot Patnaik. Handbook of Anorganic Chemicals. McGraw-Hill, 2002, ISBN  0-07-049439-8
  3. ^ Ober, Joyce A .; Polyak, Désirée E. „Ročenka minerálů 2007: Stroncium“ (PDF). Geologický průzkum Spojených států. Citováno 2009-09-14.
  4. ^ Méar, F; Yot, P; Cambon, M; Ribes, M (2006). "Charakterizace odpadního skla s katodovou trubicí". Nakládání s odpady. 26 (12): 1468–76. doi:10.1016 / j.wasman.2005.11.017. ISSN  0956-053X. PMID  16427267.

externí odkazy