Síran hlinitý - Aluminium sulfide
 | |
| Jména | |
|---|---|
| Ostatní jména Síran hlinitý | |
| Identifikátory | |
| |
3D model (JSmol ) | |
| ChemSpider | |
| Informační karta ECHA | 100.013.736  |
| Číslo ES |
|
PubChem CID | |
| UNII | |
Řídicí panel CompTox (EPA) | |
| |
| |
| Vlastnosti | |
| Al2S3 | |
| Molární hmotnost | 150,158 g / mol |
| Vzhled | šedá plná |
| Hustota | 2,02 g / cm3 |
| Bod tání | 1100 ° C (2010 ° F; 1370 K) |
| Bod varu | 1 500 ° C (2 730 ° F; 1 770 K) sublimuje |
| rozkládá se | |
| Rozpustnost | nerozpustný v aceton |
| Struktura | |
| trigonální | |
| Termochemie | |
Tepelná kapacita (C) | 105,1 J / mol K. |
Std molární entropie (S | 116,9 J / mol K. |
Std entalpie of formace (ΔFH⦵298) | -724 kJ / mol |
| Nebezpečí | |
| Bezpečnostní list | [1] |
| Piktogramy GHS |   |
| Signální slovo GHS | Nebezpečí |
| NFPA 704 (ohnivý diamant) | |
Pokud není uvedeno jinak, jsou uvedeny údaje o materiálech v nich standardní stav (při 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). | |
 ověřit (co je   ?) | |
| Reference Infoboxu | |
Síran hlinitý nebo sulfid hlinitý je chemická sloučenina se vzorcem Al2S3. Tento bezbarvý druh má zajímavou strukturní chemii, která existuje v několika formách. Materiál je citlivý na vlhkost, hydrolyzuje na hydratované oxidy / hydroxidy hlinité.[1] To může začít, když je sulfid vystaven atmosféře. Hydrolýzní reakce generuje plynné sirovodík (H2S).
Krystalická struktura
Je známo více než šest krystalických forem sulfidu hlinitého a níže jsou uvedeny pouze některé. Většina z nich má podobné, wurtzite -jako struktury, a liší se uspořádáním mřížových volných míst, která tvoří uspořádané nebo neuspořádané sublattices.[2][3]
| Formulář | Symetrie | Prostor skupina | a (A) | c (A) | ρ (g / cm3) |
|---|---|---|---|---|---|
| α | Šestihranný | 6.423 | 17.83 | 2.32 | |
| β | Šestihranný | P63mc | 3.579 | 5.829 | 2.495 |
| y | Trigonální | 6.47 | 17.26 | 2.36 | |
| δ | Čtyřúhelníkový | I41/ pozm | 7.026 | 29.819 | 2.71 |
Fáze β a γ se získají žíháním nejstabilnějšího α-Al2S3 fáze při několika stovkách stupňů Celsia.[4] Stlačením sirníku hlinitého na 2–65 kbar vznikne fáze δ, kde jsou volná místa uspořádána v superlattici čtyřboké symetrie.[5]
Na rozdíl od Al2Ó3, ve kterých Al (III) centra zabírají oktaedrické díry, rozšířenější rámec Al2S3 stabilizuje Al (III) centra do jedné třetiny čtyřbokých otvorů hexagonálně těsně uspořádaného uspořádání sulfidových aniontů. Při vyšší teplotě jsou centra Al (III) náhodně rozdělena, aby poskytla „závadu“ wurtzite "struktura. A při ještě vyšších teplotách stabilizovat γ-Al."2S3 formy se strukturou podobnou γ-Al2Ó3.
Molekulární deriváty Al2S3 nejsou známy. Směsné sloučeniny Al-S-Cl jsou však známé. Al2Se3 a Al2Te3 jsou také známé.
Příprava
Sulfid hlinitý se snadno připraví zapálením prvků[6]
- 2 Al + 3 S → Al2S3
Tato reakce je extrémně exotermická a není nutné ani žádoucí zahřívat celou hmotu směsi síry a hliníku; (s výjimkou případu velmi malého množství reaktantů). Produkt bude vytvořen v roztavené formě; dosáhne teploty vyšší než 1100 ° C a může se roztavit v oceli. Chlazený produkt je velmi tvrdý.
Reference
- ^ Holleman, A. F .; Wiberg, E. "Anorganic Chemistry" Academic Press: San Diego, 2001. ISBN 0-12-352651-5.
- ^ Hans Landolt; D. Bimberg, Richard Börnstein; Richard Börnstein (1982). Halbleiter. Springer. str. 12–. ISBN 978-3-540-13507-4. Citováno 23. září 2011.
- ^ Flahaut J. Ann. Chim. (Paříž) 7 (1952) 632–696
- ^ Krebs, Bernt; Schiemann, Anke; läGe, Mechtild (1993). „Synthese und Kristallstruktur einer Neuen hexagonalen Modifikace von Al2S3 mit fünffach koordiniertem Aluminium“. Zeitschrift für anorganische und allgemeine Chemie. 619 (6): 983. doi:10.1002 / zaac.19936190604.
- ^ Donohue, P (1970). "Vysokotlaký spinel typu Al2S3 a MnAl2S4". Journal of Solid State Chemistry. 2: 6. Bibcode:1970JSSCh ... 2 .... 6D. doi:10.1016/0022-4596(70)90024-1.
- ^ McPherson, William (1913). Laboratorní příručka. Boston: Ginn and Company. str. 445.