Oxid kobaltnatý (II, III) - Cobalt(II,III) oxide

Oxid kobaltnatý (II, III)[1]
Oxid kobaltnatý (II, III)
Kuličkový model jednotkové buňky Co3O4
Jména
Název IUPAC
kobalt (II) oxid dikobaltitý
Ostatní jména
oxid kobaltu, oxid kobaltu (II, III), oxid kobaltnatý, tetroxid tricobaltový
Identifikátory
3D model (JSmol )
ChemSpider
Informační karta ECHA100.013.780 Upravte to na Wikidata
Číslo ES
  • 215-157-2
Číslo RTECS
  • GG2500000
UNII
Vlastnosti
Spol3Ó4

CoO.Co2Ó3

Molární hmotnost240,80 g / mol
Vzhledčerná pevná látka
Hustota6,07 g / cm3[2]
Bod tání 895 ° C (1643 ° F; 1168 K)
Bod varu 900 ° C (1650 ° F; 1170 K) (rozkládá se)
Nerozpustný
Rozpustnostrozpustný (s degradací) v kyseliny a zásady
+7380·10−6 cm3/ mol
Struktura
krychlový
Fd3m, č. 227[3]
Nebezpečí
Piktogramy GHSGHS09: Nebezpečnost pro životní prostředíGHS08: Nebezpečí pro zdraví
Signální slovo GHSNebezpečí
H317, H334, H350, H411
P261, P273, P284, P304 + 340, P342 + 311
NFPA 704 (ohnivý diamant)
Pokud není uvedeno jinak, jsou uvedeny údaje o materiálech v nich standardní stav (při 25 ° C [77 ° F], 100 kPa).
☒N ověřit (co je šekY☒N ?)
Reference Infoboxu

Oxid kobaltnatý (II, III) je anorganická sloučenina s vzorec Spol3Ó4. Je to jeden ze dvou dobře charakterizovaných oxidy kobaltu. Je to černá antiferomagnetický pevný. Jako směsná valenční sloučenina, jeho vzorec je někdy psán jako CoIISpolIII2Ó4 a někdy jako CoO • Co2Ó3.[4]

Struktura

Spol3Ó4 přijímá normální struktura spinelu, s Co.2+ ionty ve čtyřstěnných mezerách a Co3+ ionty v oktaedrických mezerách krychlový zabalený mříž z kysličník anionty.[4]

Cobalt (II, III) -oxid-xtal-2006-Co (II) -coord-CM-3D-balls.png
Cobalt (II, III) -oxid-xtal-2006-Co (III) -coord-CM-3D-balls.png
Cobalt (II, III) -oxid-xtal-2006-O-coord-CM-3D-balls.png
čtyřboká koordinační geometrie Co (II)zkreslené oktaedrická koordinační geometrie Co (III)zkreslená čtyřboká koordinační geometrie O

Syntéza

Oxid kobaltnatý, CoO, převádí na Co3Ó4 při zahřátí na vzduchu asi 600–700 ° C.[4] Při teplotě nad 900 ° C je CoO stabilní.[4][5] Tyto reakce jsou popsány v následující rovnováze:

2 spolupracovníci3Ó4 ⇌ 6 CoO + O2

Aplikace

Oxid kobaltu (II, III) se používá jako modré barvivo pro hrnčířství smalt a sklenka, jako alternativa k oxidu kobaltnatému.[6]

U některých se jako elektroda používá oxid kobaltnatý (II, III) lithium-iontové baterie, případně ve formě nanočástice oxidu kobaltu.

Bezpečnost

Sloučeniny kobaltu jsou potenciálně jedovaté ve velkém množství.[7]

Viz také

Reference

  1. ^ „Oxid kobaltnatý (II, III) 203114“. Sigma-Aldrich.
  2. ^ Lide, David R., ed. (2006). CRC Handbook of Chemistry and Physics (87. vydání). Boca Raton, FL: CRC Press. ISBN  0-8493-0487-3.
  3. ^ „mp-18748: Co3O4 (kubický, Fd-3m, 227)“. materialsproject.org. Citováno 2019-12-20.
  4. ^ A b C d Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1997). Chemie prvků (2. vyd.). Butterworth-Heinemann. p. 1118. ISBN  978-0-08-037941-8.
  5. ^ Handbook of Preparative Anorganic Chemistry, 2. vyd. Edited by G. Brauer, Academic Press, 1963, NY. p. 1520.
  6. ^ Frank Hamer, Janet Hamer (2004): Potterův slovník materiálů a technik. University of Pennsylvania Press; 437 stran ISBN  0812238109
  7. ^ BL[trvalý mrtvý odkaz ]