Oxid teluritý - Tellurium dioxide

Oxid teluritý
TeO2powder.jpg
Cryst struct teo2.png
α-TeO2, paratellurit
Jména
Ostatní jména
Oxid teluritý
Identifikátory
3D model (JSmol )
ChemSpider
Informační karta ECHA100.028.357 Upravte to na Wikidata
UNII
Vlastnosti
TeO2
Molární hmotnost159,60 g / mol
Vzhledbílá pevná látka
Hustota5 670 g / cm3(ortorombický )
6,04 g / cm3 (čtyřúhelníkový ) [1]
Bod tání 732 ° C (1350 ° F; 1005 K)
Bod varu 1245 ° C (2273 ° F; 1518 K)
zanedbatelný
Rozpustnostrozpustný v kyselina a alkálie
2.24
Nebezpečí
Bod vzplanutíNehořlavé
Související sloučeniny
jiný kationty
Oxid siřičitý
Oxid seleničitý
Příbuzný telur oxidy
Oxid teluritý
Oxid teluritý
Pokud není uvedeno jinak, jsou uvedeny údaje o materiálech v nich standardní stav (při 25 ° C [77 ° F], 100 kPa).
šekY ověřit (co je šekY☒N ?)
Reference Infoboxu

Oxid teluritý (TeO2) je pevná látka kysličník z telur. Setkáváme se s ním ve dvou různých formách, ve žlutém ortorombickém minerálu telurit, β-TeO2a syntetický, bezbarvý tetragonální (paratellurit), α-TeO2.[2] Většina informací týkajících se reakční chemie byla získána ve studiích zahrnujících paratellurit, α-TeO2.[3]

Příprava

Paratellurit, α-TeO2, se vyrábí reakcí teluru s Ó2:[2]

Te + O2 → TeO2

Alternativním přípravkem je dehydratace kyseliny tellurové, H2TeO3nebo tepelně rozložit základní nitrát teluru, Te2Ó4· HNO3, nad 400 ° C.[2]

Fyzikální vlastnosti

Podélná rychlost zvuku v dioxidu telurnatém je 4260 metrů za sekundu (14 000 ft / s) při teplotě místnosti.[4]

Chemické vlastnosti

TeO2 je sotva rozpustný v voda a rozpustný v silné kyseliny a hydroxidy alkalických kovů.[5] Je to amfoterní látka, a proto může působit jak jako kyselina, tak jako báze v závislosti na roztoku, ve kterém je.[6] Reaguje s kyselinami za vzniku tellurových solí a zásad telurité. Může být oxidován na kyselina telurová nebo řekne.

Struktura

Paratellurit, α-TeO2, se při vysokém tlaku převádí do formy β-, teluritu.[7] Jak α- (paratellurit), tak β- (telluritové formy) obsahují čtyři souřadnice Te s atomy kyslíku ve čtyřech rozích trigonálního bipyramidu. V paratelluritu jsou všechny vrcholy sdíleny a dávají a rutil struktura podobná, kde úhel vazby O-Te-O je 140 °. α-TeO2 V telluritových párech trigonálních pyramidových, TeO4 jednotky, sdílení hrany, sdílení vrcholů a vytvoření vrstvy.[7] Nejkratší vzdálenost Te-Te v teluritu je 317 hodin, ve srovnání s 374 hodin v paratelluritu.[7] Podobné Te2Ó6 jednotky se nacházejí v minerálu denningit.[7]

TeO
2 taje při 732,6 ° C za vzniku červené kapaliny.[8] Struktura kapaliny, jakož i sklo, které z ní lze vytvořit při dostatečně rychlém ochlazení, jsou rovněž založeny na přibližně čtyřech souřadnicích Te. Ve srovnání s krystalickými formami se však zdá, že kapalina a sklo obsahují poruchu krátkého dosahu (různé koordinační geometrie), která označuje TeO2 sklo na rozdíl od kanonických jednooxidových formovačů skla, jako je SiO2, kteří sdílejí stejnou objednávku na krátkou vzdálenost se svými mateřskými tekutinami.[9]

Použití

Používá se jako akustooptický materiál.

Oxid teluričitý je také zdráhající se sklovinou, za vhodných podmínek chlazení vytvoří sklo,[10] nebo s malými molárními% přídavky druhé sloučeniny, jako je oxid nebo halogenid. TeO2 brýle mají vysoké indexy lomu a vysílat do středníinfračervený část elektromagnetické spektrum, proto jsou technologicky zajímavé pro optické vlnovody. Ukázalo se také, že mají sklo Tellurite Ramanův zisk až 30krát vyšší než u oxid křemičitý, užitečné v optické vlákno zesílení.[11]

Bezpečnost

TeO2 je možné teratogen.[12]

Vystavení sloučeninám telluru vytváří a česnek - podobný zápach dechu způsobený tvorbou ethyl tellurid.[13]

Reference

  1. ^ Pradyot Patnaik (2002). Handbook of Anorganic Chemicals. McGraw-Hill. ISBN  0-07-049439-8.
  2. ^ A b C Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1984). Chemie prvků. Oxford: Pergamon Press. str. 911. ISBN  978-0-08-022057-4.
  3. ^ W.R.McWhinnie (1995) Tellur - anorganická chemie Encyclopedia of Anorganic Chemistry Ed. R. Bruce King (1994) John Wiley & Sons ISBN  978-0-471-93620-6
  4. ^ https://intraaction.com/wp-content/themes/Divi/pdf/ATMModSeries08991.pdf
  5. ^ Mary Eagleson (1994). Stručná encyklopedická chemie. Berlín: Walter de Gruyter. str. 1081. ISBN  3-11-011451-8.
  6. ^ K. W. Bagnall (1966). Chemie selenu, teluru a polonia. Londýn: Elsevier. str.59–60. ISBN  0-08-018855-9.
  7. ^ A b C d Wells, A. F. (1984), Strukturní anorganická chemie (5. vydání), Oxford: Clarendon Press, ISBN  0-19-855370-6
  8. ^ Egon Wiberg; Nils Wiberg; Arnold Frederick Holleman (2001). Anorganická chemie. Akademický tisk. str. 592–593. ISBN  0-12-352651-5.
  9. ^ Alderman, Oliver; Benmore, Chris; Feller, Steve; Kamitsos, Efstratios; Simandiras, Emmanuel; Liakos, Dimitrios; Jezuita, Martha; Boyd, Makyla; Packard, Michael; Weber, Rick (2020). „Porucha krátkého dosahu v teO2 tavenině a skle“. J. Phys. Chem. Lett. 11 (2): 427–431. doi:10.1021 / acs.jpclett.9b03231. PMID  31867975.
  10. ^ Tagiara, N. S .; Palles, D .; Simandiras, E .; Psycharis, V .; Kyritsis, A .; Kamitsos, E. I. (2017). "Syntéza, tepelné a strukturní vlastnosti čistého skla TeO2 a zinek-teluritových skel". Časopis nekrystalických pevných látek. 457: 116–125. doi:10.1016 / j.jnoncrysol.2016.11.033.
  11. ^ Stegeman R, Jankovic L, Kim H, Rivero C, Stegeman G, Richardson K, Delfyett P, Guo Y, Schulte A, Cardinal T (2003). „Telluritové brýle se špičkovým absolutním Ramanovým koeficientem zisku až 30krát vyšší než u taveného křemene“. Optická písmena. 28 (13): 1126–8. doi:10.1364 / OL.28.001126. PMID  12879929.
  12. ^ Perez-D'Gregorio RE, Miller RK, Baggs RB (1988). „Mateřská toxicita a teratogenita oxidu telluričitého u krysy Wistar: vztah k párovému krmení“. Reprod. Toxicol. 2 (1): 55–61. doi:10.1016 / S0890-6238 (88) 80009-1. PMID  2980402.
  13. ^ Atta-ur-Rahman (2008). Studies in Natural Products Chemistry, svazek 35. Elsevier. str. 905. ISBN  978-0-444-53181-0.

externí odkazy