Hydrosulfid amonný - Ammonium hydrosulfide - Wikipedia

Hydrosulfid amonný
Jména
	Název IUPAC hydrogensulfid amonný
	Ostatní jména bisulfid amonný; sirovodík amonný
Identifikátory
Číslo CAS	12124-99-1 ;
3D model (JSmol )	Interaktivní obrázek;
ChemSpider	23805 ;
Informační karta ECHA	100.031.974
Číslo ES	235-184-3;
PubChem CID	25515;
Číslo RTECS	BS4900000;
UNII	A824D6LXMB;
UN číslo	2683
Řídicí panel CompTox (EPA)	DTXSID20894064 ;
	InChI InChI = 1S / H3N.H2S / h1H3; 1H2 Klíč: HIVLDXAAFGCOFU-UHFFFAOYSA-N ; InChI = 1 / H3N.H2S / h1H3; 1H2 Klíč: HIVLDXAAFGCOFU-UHFFFAOYAU;
	ÚSMĚVY [SH -]. [NH4 +];
Vlastnosti
Chemický vzorec	(NH4) HS
Molární hmotnost	51,111 g / mol
Vzhled	Žlutooranžová dýmavá kapalina (v roztoku). Bílé kosočtverečné krystaly (bezvodé).
Hustota	1,17 g / cm3
Bod varu	56,6 ° C (133,9 ° F; 329,8 K)
Rozpustnost ve vodě	Mísitelný
Rozpustnost	rozpustný v alkohol, kapalný amoniak, kapalný sirovodík; nerozpustný v benzen, hexan a éter
Index lomu (nD)	1.74
Nebezpečí
Hlavní nebezpečí	Toxický
Piktogramy GHS
Signální slovo GHS	Nebezpečí
Standardní věty o nebezpečnosti GHS	H314, H400.
Bezpečnostní pokyny GHS	P260, P264, P273, P280, P301 + 330 + 331, P303 + 361 + 353, P304 + 340, P305 + 351 + 338, P310, P321, P363, P391, P405, P501
NFPA 704 (ohnivý diamant)	3 3
	Smrtelná dávka nebo koncentrace (LD, LC):
LD50 (střední dávka )	168 mg / kg (potkan, orálně)
Související sloučeniny
jiný anionty	Roztok amoniaku
jiný kationty	Hydrosulfid sodný
	Pokud není uvedeno jinak, jsou uvedeny údaje o materiálech v nich standardní stav (při 25 ° C [77 ° F], 100 kPa).
	ověřit (co je ?)
	Reference Infoboxu

Hydrosulfid amonný je chemická sloučenina s vzorec (NH₄) HS.

Složení

To je sůl odvozeno z amonný kation a hydrosulfid anion. Sůl existuje jako bezbarvá, rozpustná ve vodě, slída krystaly. Na Zemi se se sloučeninou setkáváme hlavně jako roztok, nikoli jako pevná látka, ale jako NH₄SH led je považován za podstatnou součást oblačných palub plynných obřích planet Jupiter a Saturn, se sírou produkovanou jeho fotolýza zodpovědný za barvu mraků těchto planet. Může být generován mícháním sirovodík a amoniak.

Příprava

Roztoky hydrogensulfidu amonného lze připravit průchodem sirovodík plyn přes koncentrovaný amoniak řešení.^[4] Podle podrobné zprávy z roku 1895 reaguje sirovodík s koncentrovaným vodným roztokem amoniaku při teplotě místnosti za vzniku (NH₄)₂S · 2NH₄HS. Když se tento druh ochladí na 0 ° C a zpracuje s dalším sirovodíkem, získá se (NH₄)₂S · 12NH₄HS.^[5] Ledově chladný roztok této látky udržovaný na 0 ° C a kontinuálně procházející sirovodíkem dává hydrosulfid.

Běžný "páchnoucí bomba „sestává z vodného roztoku sulfidu amonného. Směs se snadno přemění na amoniak a sirovodík plyny. Tento převod ilustruje snadnost následující rovnováhy:

(NH₄) SH⇌ NH₃ + H₂S

Amoniak a sirovodík mají silný a nepříjemný zápach.

„Síran amonný“

Vodné roztoky sulfid amonný (Registrační číslo CAS 12135-76-1), také známý jako sulfid diamonný jsou komerčně dostupné, i když složení těchto roztoků je nejisté, protože by mohly sestávat ze směsi amoniaku a (NH₄) SH. V roztoku se občas používají roztoky sulfidu amonného fotografický vývoj, použít patina na bronz a v textil výrobní. Také díky své útočné vůni je aktivní složkou v různých žertích, včetně běžných páchnoucí bomba. Může být použit jako selektivní redukční činidlo (srov 2,4-dinitrochlorbenzen ), kde existují dvě nitroskupiny, pouze jedna z nich je selektivně redukována.

Příručka fyziky a chemie CRC z let 1990–1991 poskytuje informace o bezvodém amoniummonosulfidu ((NH₄)₂S) a pentasulfid amonný ((NH₄)₂S₅) odděleně od bezvodého amoniumhydrosulfidu (NH₄HS), popisující první dvě látky jako žluté krystalické látky, které jsou rozpustné ve studené vodě a alkoholu, a které se obě rozkládají v horké vodě nebo obecně při vysoké teplotě (115 ° C pro pentasulfid), ale druhé jako bílá krystalická látka pevná látka (která se také rozkládá v horké vodě).^[1] Zdá se tedy, že pevný sulfid amonný se může lišit od pevného hydrosulfidu amonného, i když to ve vodném roztoku není pravda.

Reference

^ ^A ^b ^C Lide, David R., ed. (1990). "Fyzikální konstanty anorganických sloučenin". CRC Handbook of Chemistry and Physics (71. vydání). CRC Press, Inc. str. 4-45 (To je 1 stránka.).
^ Pradyot Patnaik. Handbook of Anorganic Chemicals. McGraw-Hill, 2002, ISBN 0-07-049439-8
^ Záznam o hydrogensulfid amonný v databázi látek GESTIS Institut pro bezpečnost a ochranu zdraví při práci, zpřístupněno 22. října 2010.
^ Goodman, J. T .; Rauchfuss, T. B. (2002). „Tetraethylamonium-tetrathioperrhenát [Et₄N] [ReS₄]". Anorganické syntézy. 33: 107–110. doi:10.1002 / 0471224502.ch2.
^ W. P. Bloxam (1895). „Sulfidy a polysulfidy amonné“. J. Chem. Soc., Trans. 67: 283. doi:10.1039 / CT8956700277.

[CRC-1] A ^b ^C Lide, David R., ed. (1990). "Fyzikální konstanty anorganických sloučenin". CRC Handbook of Chemistry and Physics (71. vydání). CRC Press, Inc. str. 4-45 (To je 1 stránka.).

[2] Pradyot Patnaik. Handbook of Anorganic Chemicals. McGraw-Hill, 2002, ISBN 0-07-049439-8

[GESTIS-3] Záznam o hydrogensulfid amonný v databázi látek GESTIS Institut pro bezpečnost a ochranu zdraví při práci, zpřístupněno 22. října 2010.

[4] Goodman, J. T .; Rauchfuss, T. B. (2002). „Tetraethylamonium-tetrathioperrhenát [Et₄N] [ReS₄]". Anorganické syntézy. 33: 107–110. doi:10.1002 / 0471224502.ch2.

[5] W. P. Bloxam (1895). „Sulfidy a polysulfidy amonné“. J. Chem. Soc., Trans. 67: 283. doi:10.1039 / CT8956700277.

[1]

[2]

[3]

[4]

[5]