Oxid ruthenitý - Ruthenium(IV) oxide

Oxid ruthenitý
Ruthenium (IV) -oxid-unit-cell-3D-vdW.png
Jména
Název IUPAC
Oxid ruthenitý
Ostatní jména
Oxid rutheničitý
Identifikátory
3D model (JSmol )
Informační karta ECHA100.031.660 Upravte to na Wikidata
Číslo ES
  • 234-840-6
Vlastnosti
RuO2
Molární hmotnost133,0688 g / mol
Vzhledmodro-černá pevná látka
Hustota6,97 g / cm3
Bod varu 1200 ° C (2170 ° F; 1470 K) sublimuje
nerozpustný
+162.0·10−6 cm3/ mol
Struktura
Rutil (čtyřúhelníkový), tP6
P42/mnm, Č. 136
Octahedral (RuIV); trigonální planární (O.2−)
Nebezpečí
Bezpečnostní listVidět: datová stránka
Bod vzplanutíNehořlavé
Související sloučeniny
jiný anionty
Ruthenium disulfid
jiný kationty
Oxid osmičelý
Příbuzný ruthenium oxidy
Ruthenium tetroxide
Stránka s doplňkovými údaji
Index lomu (n),
Dielektrická konstanta (εr), atd.
Termodynamické
data
Fázové chování
pevná látka - kapalina - plyn
UV, IR, NMR, SLEČNA
Pokud není uvedeno jinak, jsou uvedeny údaje o materiálech v nich standardní stav (při 25 ° C [77 ° F], 100 kPa).
☒N ověřit (co je šekY☒N ?)
Reference Infoboxu

Oxid ruthenitý je anorganická sloučenina se vzorcem RuÓ2. Tato černá pevná látka je nejběžnějším oxidem ruthenium. Je široce používán jako elektrokatalyzátor pro výrobu chloru, oxidů chloru a O2 katalyzátorem je oxid ruthenitý (IV).[1] Jako mnoho dioxidů, RuO2 přijímá rutil struktura.[2][3]

Příprava

Obvykle se připravuje oxidací chlorid ruthenitý. Téměř stechiometrické monokrystaly RuO2 lze získat pomocí transport chemických par pomocí O2 jako přepravní agent:[4]

RuO2 + O.2 ⇌ RuO4

Filmy RuO2 lze připravit chemická depozice par (CVD) z těkavých sloučenin ruthenia.[5] RuO2 lze také připravit prostřednictvím galvanické pokovování z roztoku chloridu ruthenitého.[6]

Elektrostaticky stabilizované hydrosoly nedotčeného hydrátu oxidu rutheničitého byly připraveny využitím autokatalytické redukce oxidu ruthenitého ve vodném roztoku. Výsledné populace částic lze regulovat tak, aby obsahovaly v podstatě monodisperzní, jednotné koule s průměry v rozsahu 40 nm - 160 nm.[7]

Použití

Oxid ruthenitý (IV) se používá jako hlavní složka v katalyzátoru Sumitomo-Jáhenský proces který vyrábí chlór oxidací chlorovodík.[8][9]

RuO2 lze použít jako katalyzátor v mnoha dalších situacích. Pozoruhodné reakce jsou Fischer-Tropschův proces, Proces společnosti Haber-Bosch a různé projevy palivové články.

Potenciální a specializované aplikace

RuO2 se značně používá k potahování titanových anod pro elektrolytickou výrobu chloru a pro přípravu rezistory nebo integrované obvody.[10][11] Rezistory na bázi oxidu ruthenia lze použít jako citlivé teploměry v teplotním rozsahu .02 [12] Průměrné kapacity oxidu ruthenitého (IV) dosáhly 650 F / g, když je v H2TAK4 roztok a žíhán při teplotách nižších než 200 ° C.[13] Při pokusech o optimalizaci jeho kapacitních vlastností se předchozí práce zabývaly hydratací oxidu ruthenia, jeho krystalinitou a velikostí částic.

Reference

  1. ^ Mills, A. "Heterogenní redoxní katalyzátory pro vývoj kyslíku a chloru" Chem. Sot. Rev.,1989, 18, 285-316. doi:10.1039 / CS9891800285
  2. ^ Wyckoff, R.W.G .. Krystalové struktury, Sv. 1. Interscience, John Wiley & Sons: 1963.
  3. ^ Wells, A. F. (1975), Strukturní anorganická chemie (4. vydání), Oxford: Clarendon Press
  4. ^ Harald Schäfer, Gerd Schneidereit, Wilfried Gerhardt "Zur Chemie der Platinmetalle. RuO2 Chemischer Transport, Eigenschaften, thermischer Zerfall" Z. anorg. allg. Chem. 1963, 319, 327-336. doi:10.1002 / zaac.19633190514
  5. ^ Pizzini, S .; Buzzancae, G .; Rohož. Res. Býk., 1972, 7, 449-462.
  6. ^ Lee, S. (2003). „Elektrochromismus tenkých vrstev oxidu amorfného ruthenia“. Ionika v pevné fázi. 165 (1–4): 217–221. doi:10.1016 / j.ssi.2003.08.035.
  7. ^ McMurray, H. N. (1993). "Jednotné koloidy hydrátu oxidu ruthenitého se vyvinuly povrchově katalyzovanou redukcí oxidu ruthenitého". The Journal of Physical Chemistry. 97 (30): 8039–8045. doi:10.1021 / j100132a038.
  8. ^ Helmut Vogt, Jan Balej, John E. Bennett, Peter Wintzer, Saeed Akbar Sheikh, Patrizio Gallone „Chloroxidy a chloroxykyseliny“ v Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry 2002, Wiley-VCH. doi:10.1002 / 14356007.a06_483
  9. ^ Seki, K; Catal. Surv. Asie, 2010, 14, 168 doi:10.1007 / s10563-010-9091-7.
  10. ^ De Nora, O .; Chem. Eng. Techn., 1970, 42, 222.
  11. ^ Iles, GS; Platinum Met. Rev., 1967,11,126.
  12. ^ Matthey, Johnson. Recenze platinových kovů. 2002, 46, 3, 105
  13. ^ Kim, Il-Hwan; Kim, Kwang-Bum; Elektrochem. Solid-State Lett., 2001, 4, 5, A62-A64

externí odkazy