Oxid kobaltnatý - Cobalt(II) oxide
 | |
| Jména | |
|---|---|
| Název IUPAC Oxid kobaltnatý | |
| Ostatní jména Oxid kobaltnatý Oxid kobaltnatý | |
| Identifikátory | |
3D model (JSmol ) | |
| ChemSpider | |
| Informační karta ECHA | 100.013.777  |
| Číslo ES |
|
PubChem CID | |
| Číslo RTECS |
|
| UNII | |
| UN číslo | 3288 |
Řídicí panel CompTox (EPA) | |
| |
| |
| Vlastnosti | |
| Vrkat | |
| Molární hmotnost | 74,9326 g / mol |
| Vzhled | olivový nebo šedý prášek |
| Zápach | bez zápachu |
| Hustota | 6,45 g / cm3 [1] |
| Bod tání | 1,933 ° C (3,511 ° F; 2,206 K) |
| nerozpustný ve vodě[2] | |
| +4900.0·10−6 cm3/ mol | |
| Struktura | |
| krychlový, cF8 | |
| Fm3m, č. 225 | |
| Nebezpečí | |
| Bezpečnostní list | ICSC 1551 |
| Piktogramy GHS |   |
| Signální slovo GHS | Varování |
| H302, H317, H400, H410 | |
| P260, P280, P284, P301 + 310 + 330, P304 + 340 + 310, P342 + 311, P403 + 233 | |
| NFPA 704 (ohnivý diamant) | |
| Bod vzplanutí | Nehořlavé |
| Smrtelná dávka nebo koncentrace (LD, LC): | |
LD50 (střední dávka ) | 202 mg / kg |
| Související sloučeniny | |
jiný anionty | Sulfid kobaltnatý Hydroxid kobaltnatý |
jiný kationty | Oxid železitý Oxid nikelnatý |
Související sloučeniny | Oxid kobaltnatý (II, III) Oxid kobaltnatý |
Pokud není uvedeno jinak, jsou uvedeny údaje o materiálech v nich standardní stav (při 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). | |
 ověřit (co je   ?) | |
| Reference Infoboxu | |
Oxid kobaltnatý je anorganická sloučenina, která byla popsána jako olivově zelená[3] nebo šedá[4] pevný. To je hojně používáno v keramika v průmyslu jako přísada k vytváření modře zbarvených glazur a emailů, stejně jako v chemickém průmyslu na výrobu solí kobaltu (II). Související materiál je oxid kobaltu (II, III), černá pevná látka s vzorec Spol3Ó4.
Struktura a vlastnosti
CoO krystaly přijímají periklasa (kamenná sůl ) struktura s mřížkovou konstantou 4,2615 Å.[5]
to je antiferomagnetický pod 16 ° C.[6]
Příprava
Oxid kobaltnatý se připravuje oxidací kobaltového prášku vzduchem nebo tepelným rozkladem dusičnan kobaltnatý nebo uhličitan.[3][4]
Oxid kobaltnatý (II, III) se rozkládá na oxid kobaltnatý při 950 ° C:[7]
- 2 spolupracovníci3Ó4 → 6 CoO + O2
Může být také připraven vysrážením hydroxidu a následnou tepelnou dehydratací:
- Kormidelník2 + 2 KOH → Co (OH)2 + 2 KX
- Co (OH)2 → CoO + H2Ó
Reakce
Jak lze očekávat, oxid kobaltnatý reaguje s minerálními kyselinami za vzniku odpovídajících solí kobaltu:
- CoO + 2 HX → CoX2 + H2Ó
Aplikace
Oxid kobaltnatý se po staletí používá jako barvivo na pec pálená keramika. Přísada poskytuje hluboký odstín modré barvy kobaltová modř. Mezera pásma (CoO) je kolem 2,4 eV.[Citace je zapotřebí ]Používá se také v kobaltově modré sklo.
Viz také
Reference
- ^ Lide, David R., ed. (2006). CRC Handbook of Chemistry and Physics (87. vydání). Boca Raton, FL: CRC Press. ISBN 0-8493-0487-3.
- ^ Pokročilé vyhledávání - Alfa Aesar - Společnost Johnson Matthey Archivováno 19. 7. 2011 na Wayback Machine. Alfa.com. Citováno 2011-11-19.
- ^ A b Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1997). Chemie prvků (2. vyd.). Butterworth-Heinemann. ISBN 978-0-08-037941-8.
- ^ A b Donaldson, John Dallas; Beyersmann, Detmar (2005). "Kobalt a kobaltové sloučeniny". Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry. Weinheim: Wiley-VCH. doi:10.1002 / 14356007.a07_281.pub2.
- ^ Kannan, R .; Seehra, Mohindar S. (1987). "Perkolační efekty a magnetické vlastnosti náhodně zředěného fcc systému CopMg1-pO". Fyzický přehled B. 35 (13): 6847–6853. doi:10.1103 / PhysRevB.35.6847.
- ^ Silinsky, P. S .; Seehra, Mohindar S. (1981). "Hlavní magnetické susceptibility a experimenty s jednoosým stresem v CoO". Fyzický přehled B. 24: 419–423. doi:10.1103 / PhysRevB.24.419.
- ^ USA 4389339 James, Leonard E .; Crescentini, Lamberto & Fisher, William B., „Proces výroby katalyzátoru na bázi oxidu kobaltu“