Oxid olovnatý (II, IV) - Lead(II,IV) oxide

Oxid olovnatý (II, IV)
Vzorek práškového oxidu olovnatého (II, IV)
Jména
Preferovaný název IUPAC
Oxid olovnatý [1]
Ostatní jména
Minium, červené olovo, triplumbic tetroxide
Identifikátory
3D model (JSmol )
ChemSpider
Informační karta ECHA100.013.851 Upravte to na Wikidata
Číslo ES
  • 215-235-6
UNII
UN číslo1479
Vlastnosti
Pb
3Ó
4
Molární hmotnost685,6 g mol−1
VzhledŽivé oranžové krystaly
Hustota8,3 g cm−3
Bod tání500 ° C (rozklad)
Tlak páry1,3 kPa (při 0 ° C)
Struktura
Čtyřúhelníkový, tP28
P42/ mbc, č. 135
Nebezpečí
Piktogramy GHSGHS07: Zdraví škodlivý GHS08: Nebezpečí pro zdraví GHS09: Nebezpečnost pro životní prostředí
Signální slovo GHSNebezpečí
H272, H302, H332, H360, H373, H410
P201, P220, P273, P308 + 313, P501
NFPA 704 (ohnivý diamant)
Související sloučeniny
Příbuzný Vést oxidy
Oxid olovnatý (II)
Oxid olovnatý
Pokud není uvedeno jinak, jsou uvedeny údaje o materiálech v nich standardní stav (při 25 ° C [77 ° F], 100 kPa).
šekY ověřit (co je šekY☒N ?)
Reference Infoboxu

Oxid olovnatý (II, IV), také zvaný suřík nebo minium, je anorganická sloučenina vzorce Pb3Ó4. Jasně červená nebo oranžová pevná látka, používá se jako pigment, při výrobě baterie, a nerezavějící základní barvy. Je to příklad a směsná valenční sloučenina, který se skládá z obou Pb (II) a Pb (IV) v poměru dva ku jedné.[2]

Struktura

Oxid olovnatý (II, IV) má tetragonální krystalovou strukturu v pokojová teplota, který se poté transformuje na ortorombický (Pearsonův symbol oP28, Vesmírná skupina Pbam, č. 55) se tvoří při teplotě 170 K (-103 ° C). Tento fázový přechod mění pouze symetrii krystalu a mírně upravuje meziatomové vzdálenosti a úhly.[3]

  • Jednotková buňka tetragonální Pb3Ó4
    (Klíč:   Pb   Ó )

  • Část krystalové struktury tetragonálního červeného olova

Příprava

Oxid olovnatý (II, IV) se připravuje kalcinace z oxid olovnatý (II) (PbO; také volal litarge ) na vzduchu při asi 450–480 ° C:[4]

6 PbO + O2 → 2 Pb3Ó4

Výsledný materiál je kontaminován PbO. Pokud je požadována čistá sloučenina, může být PbO odstraněn a hydroxid draselný řešení:

PbO + KOH + H2O → K [Pb (OH)3]

Spoléhá se na další způsob přípravy žíhání z uhličitan olovnatý (cerussit ) ve vzduchu:

6 PbCO3 + O.2 → 2 Pb3Ó4 + 6 CO2

Ještě další metoda je oxidační žíhání bílé olovo:

3 Pb2CO3(ACH)2 + O.2 → 2 Pb3Ó4 + 3 CO2 + 3 H2Ó

V roztoku lze oxid olovnatý (II, IV) připravit reakcí draslíku instalatér s octan olovnatý, čímž se získá žlutý nerozpustný oxid olovnatý (II, IV) monohydrát, Pb3Ó4· H2O, který lze jemným zahřátím přeměnit na bezvodou formu:

K.2PbO3 + 2 Pb (OCOCH3)2 + H2O → Pb3Ó4 + 2 KOCOCH3 + 2 CH3COOH

Přírodní minium je neobvyklé, tvoří se pouze v extrémních oxidačních podmínkách Vést rudní tělesa. Nejznámější přírodní exempláře pocházejí Broken Hill, Nový Jížní Wales, Austrálie, kde vznikly v důsledku a důlní oheň.[5]

Reakce

Červené olovo je prakticky nerozpustné ve vodě a v ethanol. Je však rozpustný v kyselina chlorovodíková přítomný v žaludek, a proto je toxický při požití. Také se rozpouští v ledová kyselina octová a zředěná směs kyselina dusičná a peroxid vodíku.

Při zahřátí na 500 ° C se rozkládá na oxid olovnatý a kyslík. Při 580 ° C je reakce dokončena.

2Pb3Ó4 → 6 PbO + O2

Kyselina dusičná rozpouští složku oxidu olovnatého a zanechává za sebou nerozpustnou látku oxid olovnatý:

Pb3Ó4 + 4 HNO3 → PbO2 + 2 Pb (č3)2 + 2 H2Ó

S oxidy železa a s elementárními žehlička, oxid olovnatý (II, IV) tvoří nerozpustné železo (II) a železo (III) instalatéři, který je základem antikorozní vlastnosti barev na bázi olova aplikovaných na železné předměty.

Použití

Červené olovo bylo použito jako pigment pro primer barvy pro žehlička předměty. Kvůli jeho toxicita, jeho použití je omezeno. Najde omezené použití u některých amatérů pyrotechnika jako zpoždění nabíjení a byl používán v minulosti při výrobě dračí vejce pyrotechnické hvězdy.

U některých se jako vytvrzovací prostředek používá červené olovo polychloropren gumové směsi. Používá se místo oxid hořečnatý pro zajištění lepších vlastností odolnosti proti vodě.

Pro inženýra bylo použito červené olovo škrábání, než je nahrazen inženýrská modrá.

Používá se také jako cizoložný prostředek v kurkuma v prášku.

Fyziologické účinky

Hlavní článek: Otrava olovem

Při vdechování dráždí oxid olovnatý (II, IV) plíce. V případě vysoké dávky má postižený kovovou chuť, bolesti na hrudi a bolesti břicha. Při požití se rozpustí v žaludeční kyselina a vstřebává, což vede k otrava olovem. Vysoké koncentrace mohou být absorbovány také kůží a při práci s barvami na bázi olova je důležité dodržovat bezpečnostní opatření.

Dlouhodobý kontakt s oxidem olovnatým (II, IV) může vést k akumulaci sloučenin olova v organismech s rozvojem příznaků akutní otravy olovem. Chronická otrava se projevuje jako neklid, podrážděnost, poruchy zraku, hypertenze a šedivý odstín obličeje.

Ukázalo se, že oxid olovnatý (II, IV) je karcinogenní pro laboratorní zvířata. Jeho karcinogenita pro člověka nebyla prokázána.

Minium z minového ohně v Broken Hill, Austrálie

Dějiny

Tato sloučenina je latinský název minium pochází z Minius, řeka na severozápadě Iberia kde byl poprvé vytěžen.

Oxid olovnatý (II, IV) byl použit jako červený pigment v starověký Řím, kde to připravil kalcinace z bílé olovo. Ve starověku a středověku se používal jako pigment při výrobě osvětlené rukopisy, a dal své jméno minium nebo miniaturní, styl obrázku malovaného barvou.

Vyrobeno do barvy s lněný olej, červené olovo bylo použito jako odolný nátěr k ochraně vnějšího kování. V roce 1504 padací mříž na Hrad Stirling ve Skotsku byla natřena červeným olovem, stejně jako děla Mons Meg.[6]

Jako jemně rozdrcený prášek byl také posypán dielektrikum povrchy ke studiu Lichtenbergovy postavy.

v tradiční čínská medicína, k léčbě se používá červené olovo kožní onemocnění a ulcerace, ačkoli praxe je omezená kvůli jeho toxicitě. Taky, azarcón, mexický lidový lék na gastrointestinální poruchy, obsahuje až 95% oxidu olovnatého (II, IV).[7]

Používal se také před 18. stoletím jako lék.[8]

Viz také

Reference

  1. ^ „ZPRÁVA O POSOUZENÍ DOBROVOLNÉHO RIZIKA OLEJE A NĚKTERÝCH ANORGANICKÝCH SLOUČENIN OLEJE“. Citováno 2012-12-25.
  2. ^ Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1997). Chemie prvků (2. vyd.). Butterworth-Heinemann. ISBN  978-0-08-037941-8.
  3. ^ Gavarri, J; Weigel, Dominique; Hewat, A. W. (1978). „Oxydes de plomb. IV. Évolution structurale de l'oxyde Pb3Ó4 entre 240 et 5 ° K et mécanisme de la transition "[Oxidy olova. IV. Strukturní vývoj oxidu Pb3Ó4 mezi 240 a 5 K a mechanismus přechodu]. Journal of Solid State Chemistry. 23 (3–4): 327. doi:10.1016/0022-4596(78)90081-6.
  4. ^ Carr, Dodd S. "Olověné sloučeniny". Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry. Weinheim: Wiley-VCH. doi:10.1002 / 14356007.a15_249.
  5. ^ Minium
  6. ^ James Balfour Paul, Účty pokladníka Skotska, sv. 2 (Edinburgh, 1900), str. 277.
  7. ^ Bose, A .; Vashistha, K; O'Loughlin, B. J. (1983). "Azarcón por empacho - další příčina toxicity olova ". Pediatrie. 72: 108–118.
  8. ^ „The London Lancet: A Journal of British and Foreign Medicine, Physiology, Surgery, Chemistry, Criticism, Literature and News“. 1853.

externí odkazy