Oxid stříbrný - Silver oxide - Wikipedia
 | |
 | |
| Jména | |
|---|---|
| Název IUPAC Oxid stříbrný | |
| Ostatní jména Rez stříbrná, oxid hořečnatý, oxid uhelnatý | |
| Identifikátory | |
3D model (JSmol ) | |
| ChemSpider | |
| Informační karta ECHA | 100.039.946  |
| Číslo ES |
|
| Pletivo | stříbro + oxid |
PubChem CID | |
| Číslo RTECS |
|
| UNII | |
Řídicí panel CompTox (EPA) | |
| |
| |
| Vlastnosti | |
| Ag2Ó | |
| Molární hmotnost | 231.735 g · mol−1 |
| Vzhled | Černo-hnědá krychlový krystaly |
| Zápach | Bez zápachu[1] |
| Hustota | 7,14 g / cm3 |
| Bod tání | 300 ° C (572 ° F; 573 K) se rozkládá od ≥ 200 ° C[3][4] |
| 0,013 g / l (20 ° C) 0,025 g / l (25 ° C)[2] 0,053 g / l (80 ° C)[3] | |
Produkt rozpustnosti (K.sp) AgOH | 1.52·10−8 (20 ° C) |
| Rozpustnost | Rozpustný v kyselina, alkálie Nerozpustný v ethanol[2] |
| −134.0·10−6 cm3/ mol | |
| Struktura | |
| Krychlový | |
| Pn3m, 224 | |
| Termochemie | |
Tepelná kapacita (C) | 65,9 J / mol · K.[2] |
Std molární entropie (S | 122 J / mol · K.[5] |
Std entalpie of formace (ΔFH⦵298) | -31 kJ / mol[5] |
Gibbsova volná energie (ΔFG˚) | -11,3 kJ / mol[4] |
| Nebezpečí | |
| Piktogramy GHS |   [6] |
| Signální slovo GHS | Nebezpečí |
| H272, H315, H319, H335[6] | |
| P220, P261, P305 + 351 + 338[6] | |
| NFPA 704 (ohnivý diamant) | |
| Smrtelná dávka nebo koncentrace (LD, LC): | |
LD50 (střední dávka ) | 2,82 g / kg (potkani, orálně)[1] |
| Související sloučeniny | |
Související sloučeniny | Oxid stříbrný (I, III) |
Pokud není uvedeno jinak, jsou uvedeny údaje o materiálech v nich standardní stav (při 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). | |
 ověřit (co je   ?) | |
| Reference Infoboxu | |
Oxid stříbrný je chemická sloučenina s vzorec Ag2O. Je to jemný černý nebo tmavě hnědý prášek, který se používá k přípravě jiných stříbrný sloučeniny.
Příprava
Oxid stříbrný lze připravit smícháním vodných roztoků dusičnan stříbrný a alkalický hydroxid.[7][8] Tato reakce neposkytuje znatelné množství hydroxidu stříbrného kvůli příznivé energetice pro následující reakci:[9]
S vhodnou kontrolou lze tuto reakci použít k přípravě Ag2O prášek s vlastnostmi vhodnými k použití jako jemnozrnné vodivé pastové plnivo.[11]
Struktura a vlastnosti
Ag2O představuje lineární dvoukoordinovaná střediska Ag spojená čtyřstěnnými oxidy. Je isostrukturální s Cu2Ó. „Rozpouští se“ v rozpouštědlech, která ho degradují. Je mírně rozpustný ve vodě v důsledku tvorby iontů Ag (OH)−
2 a případně související produkty hydrolýzy.[12] Je rozpustný v amoniak roztok, produkující aktivní sloučeninu Tollensovo činidlo. Kaše Ag2O je snadno napaden kyseliny:
- Ag2O + 2 HX → 2 AgX + H2Ó
kde HX = HF, HCl, HBr, AHOJ nebo CF3COOH. Bude také reagovat s roztoky alkalických chloridů, aby se vysrážely chlorid stříbrný, přičemž se ponechá roztok odpovídajícího hydroxidu alkalického kovu.[12][13]
Jako mnoho sloučenin stříbra je oxid stříbrný fotocitlivý. Rozkládá se také při teplotách nad 280 ° C.[14]
Aplikace
Tento oxid se používá v baterie z oxidu stříbrného. V organické chemii se oxid stříbrný používá jako slabé oxidační činidlo. Například oxiduje aldehydy na karboxylové kyseliny. Takové reakce často fungují nejlépe, když je připraven oxid stříbrný in situ z dusičnanu stříbrného a hydroxidu alkalického kovu.
Reference
- ^ A b C „MSDS“. SaltLakeMetals.com. Kovy slaného jezera. Citováno 2014-06-08.
- ^ A b C Lide, David R. (1998). Příručka chemie a fyziky (81 ed.). Boca Raton, FL: CRC Press. s. 4–83. ISBN 0-8493-0594-2.
- ^ A b Perry, Dale L. (1995). Příručka anorganických sloučenin (ilustrované vydání). CRC Press. p. 354. ISBN 0849386713.
- ^ A b http://chemister.ru/Database/properties-en.php?dbid=1&id=4098
- ^ A b Zumdahl, Steven S. (2009). Chemické principy 6. vydání. Společnost Houghton Mifflin. p. A23. ISBN 978-0-618-94690-7.
- ^ A b C Sigma-Aldrich Co., Oxid stříbrný. Citováno 2014-06-07.
- ^ O. Glemser a H. Sauer „Oxid stříbrný“ v Handbook of Preparative Anorganic Chemistry, 2. vyd. Edited by G. Brauer, Academic Press, 1963, NY. Sv. 1. str. 1037.
- ^ Janssen, D. E .; Wilson, C. V. (1963). "4-jodoveratrol". Organické syntézy.CS1 maint: více jmen: seznam autorů (odkaz); Kolektivní objem, 4, str. 547
- ^ Holleman, A. F .; Wiberg, E. "Anorganic Chemistry" Academic Press: San Diego, 2001. ISBN 0-12-352651-5.
- ^ Biedermann, George; Sillén, Lars Gunnar (1960). „Studie o hydrolýze kovových iontů. Část 30. Kritický průzkum rovnováhy rozpustnosti Ag2Ó". Acta Chemica Scandinavica. 13: 717. doi:10,3891 / acta.chem.scand.14-0717.
- ^ USA 20050050990A1, Harigae, Kenichi a Yoshiyuki Shoji, „jemnozrnný prášek oxidu stříbra“, publikováno 10. 3. 2005
- ^ A b Cotton, F. Albert; Wilkinson, Geoffrey (1966). Advanced Anorganic Chemistry (2. vyd.). New York: Mezivědnost. p. 1042.
- ^ Obecná chemie Linus Pauling, 1970 Dover ed. p703-704
- ^ Merck Index of Chemicals and Drug Archivováno 2009-02-01 na Wayback Machine, 14. vyd. monografie 8521
externí odkazy
- Žíhání oxidu stříbrného - Demonstrační experiment: instrukce a video