Sulfid bismutitý - Bismuth(III) sulfide
 | |
| Jména | |
|---|---|
| Název IUPAC Sulfid bismutitý | |
| Ostatní jména Sulfid vizmutu Trisulfid dibismutu | |
| Identifikátory | |
3D model (JSmol ) | |
| ChemSpider | |
| Informační karta ECHA | 100.014.287  |
| Číslo ES |
|
PubChem CID | |
| UNII | |
| |
| |
| Vlastnosti | |
| Bi2S3 | |
| Molární hmotnost | 514,16 g / mol |
| Vzhled | hnědý prášek |
| Hustota | 6,78 g / cm3[1] |
| Bod tání | 850 ° C[1] |
| nerozpustný | |
| Rozpustnost | rozpustný v kyseliny |
| -123.0·10−6 cm3/ mol | |
| Nebezpečí | |
| Hlavní nebezpečí | Dráždivý |
| Piktogramy GHS |  |
| Signální slovo GHS | Varování |
| H315, H319, H335 | |
| P261, P264, P271, P280, P302 + 352, P304 + 340, P305 + 351 + 338, P312, P321, P332 + 313, P337 + 313, P362, P403 + 233, P405, P501 | |
Pokud není uvedeno jinak, jsou uvedeny údaje o materiálech v nich standardní stav (při 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). | |
 ověřit (co je   ?) | |
| Reference Infoboxu | |
Sulfid bismutitý je chemická sloučenina z vizmut a síra. V přírodě se vyskytuje jako minerál vizmutinit.
Syntéza
Sulfid vizmutitý (III) lze připravit reakcí vizmutu (III) sůl s sirovodík:
- 2Bi3+ + 3H2S → Bi2S3 + 6 hodin+
Sulfid bismutitý (III) lze také připravit reakcí elementárního vizmutu a elementární síry v trubici evakuovaného oxidu křemičitého při teplotě 500 ° C po dobu 96 hodin.
- 2Bi + 3S → Bi2S3
Vlastnosti
Sulfid bismutitý je isostrukturní s Sb2S3, stibnite. Atomy vizmutu jsou ve dvou různých prostředích, z nichž oba mají 7 souřadnicových atomů vizmutu, 4 v téměř rovinném obdélníku a další tři tvoří nepravidelnou 7koordinační skupinu.[2]
Může reagovat s kyselinami za vzniku vonné látky sirovodík plyn.
Sulfid vizmutitý (III) může být produkován v těle reakcí běžného gastrointestinálního léčiva subsalicylát bismutu s přirozeně se vyskytujícími sulfidy; to způsobí dočasné černý jazyk když jsou sulfidy v ústech a černé výkaly, když jsou sulfidy v tlustém střevě.
Použití
Používá se jako výchozí materiál k výrobě mnoha dalších sloučenin vizmutu.[3]
Reference
- ^ A b Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1997). Chemie prvků (2. vyd.). Butterworth-Heinemann. ISBN 978-0-08-037941-8.
- ^ Wells A.F. (1984) Strukturní anorganická chemie, 5. vydání Oxford Science Publications, ISBN 0-19-855370-6
- ^ Pradyot Patnaik. Handbook of Anorganic Chemicals. McGraw-Hill, 2002, ISBN 0-07-049439-8