Síran barnatý - Barium sulfide
 | |
| Identifikátory | |
|---|---|
3D model (JSmol ) | |
| ChEBI | |
| ChemSpider | |
| Informační karta ECHA | 100.040.180  |
| Číslo ES |
|
| 13627 | |
PubChem CID | |
| UNII | |
Řídicí panel CompTox (EPA) | |
| |
| |
| Vlastnosti | |
| BaS | |
| Molární hmotnost | 169,39 g / mol |
| Vzhled | bílá pevná látka |
| Hustota | 4,25 g / cm3 [1] |
| Bod tání | 2,235[2] ° C (2505 ° F; 2508 K) |
| Bod varu | rozkládá se |
| 2,88 g / 100 ml (0 ° C) 7,68 g / 100 ml (20 ° C) 60,3 g / 100 ml (100 ° C) | |
| Rozpustnost | nerozpustný v alkoholu |
Index lomu (nD) | 2.155 |
| Struktura | |
| Halit (krychlový), cF8 | |
| Fm3m, č. 225 | |
| Octahedral (Ba2+); osmistěn (S2−) | |
| Nebezpečí | |
| Piktogramy GHS |   |
| Signální slovo GHS | Varování |
| H315, H319, H335, H400 | |
| P261, P264, P271, P273, P280, P302 + 352, P304 + 340, P305 + 351 + 338, P312, P321, P332 + 313, P337 + 313, P362, P391, P403 + 233, P405, P501 | |
| NFPA 704 (ohnivý diamant) | |
| Smrtelná dávka nebo koncentrace (LD, LC): | |
LD50 (střední dávka ) | 226 mg / kg člověka |
| Související sloučeniny | |
jiný anionty | Oxid barnatý |
jiný kationty | Sulfid hořečnatý Sulfid vápenatý Sulfid strontnatý |
Pokud není uvedeno jinak, jsou uvedeny údaje o materiálech v nich standardní stav (při 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). | |
 ověřit (co je   ?) | |
| Reference Infoboxu | |
Síran barnatý je anorganická sloučenina se vzorcem BaS. Tato bezbarvá sůl je důležitým předchůdcem dalších sloučenin baria včetně BaCO3 a pigment lithopone, ZnS / BaSO4.[3] Jako ostatní chalkogenidy z kovů alkalických zemin je BaS zkratka vlnová délka emitor pro elektronické displeje.[4] Je bezbarvý, i když se stejně jako mnoho sulfidů běžně získává v nečistých barevných formách.
Objev, výroba a vlastnosti
BaS připravil Vincentius (nebo Vincentinus) Casciarolus (nebo Casciorolus, 1571-1624) redukcí BaSO4 (k dispozici jako minerál baryt ).[5] V současné době se vyrábí vylepšenou verzí Casciarolusova procesu s použitím koksu místo mouky. Tento druh převodu se nazývá a karbotermická reakce:
- BaSO4 + 2 C → BaS + 2 CO2
Základní metodika se používá dodnes. BaS se rozpouští ve vodě. Tyto vodné roztoky po zpracování uhličitanem sodným nebo oxidem uhličitým poskytnou bílou pevnou látku uhličitan barnatý, zdrojový materiál pro mnoho komerčních sloučenin baria.[6]
Fosforescence materiálu vyrobeného Casciarolem z něj udělala zvědavost.[7][8][9]
BaS krystalizuje s Struktura NaCl, představovat octahedral Ba2+ a S.2− centra.
Pozorovaná teplota tání sulfidu barnatého je vysoce citlivá na nečistoty.[2]
Bezpečnost
BaS je docela jedovatý, stejně jako příbuzné sulfidy, jako je CaS, které se vyvíjejí toxicky sirovodík při kontaktu s vodou.
Reference
- ^ Lide, David R., ed. (2006). CRC Handbook of Chemistry and Physics (87. vydání). Boca Raton, FL: CRC Press. ISBN 0-8493-0487-3.
- ^ A b Stinn, C., Nose, K., Okabe, T. a kol. Metall a Materi Trans B (2017) 48: 2922. https://doi.org/10.1007/s11663-017-1107-5
- ^ Holleman, A. F .; Wiberg, E. "Anorganic Chemistry" Academic Press: San Diego, 2001. ISBN 0-12-352651-5.
- ^ Vij, D. R .; Singh, N. "Optické a elektrické vlastnosti polovodičového sirníku barnatého s velkou mezerou II-VI" Sborník SPIE (1992), 1523 (Conf. Phys. Technol. Semicond. Devices Integr. Circuits, 1992), 608-12.
- ^ F. Licetus, Litheosphorus, sive de lapide Bononiensi lucem in se conceptam ab ambiente claro mox in tenebris mire Conservante, Utini, ex typ. N. Schiratti, 1640. Viz http://www.chem.leeds.ac.uk/delights/texts/Demonstration_21.htm Archivováno 13.08.2011 na Wayback Machine
- ^ Kresse, Robert; Baudis, Ulrich; Jäger, Paul; Riechers, H. Hermann; Wagner, Heinz; Winkler, Jochen; Vlk, Hans Uwe (2007). "Barium a sloučeniny baria". Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry. Weinheim: Wiley-VCH. doi:10.1002 / 14356007.a03_325.pub2.
- ^ „Lapis Boloniensis“. www.zeno.org.
- ^ Lemery, Nicolas (1714). Trait℗e universel des drogues simples.
- ^ Ozanam, Jacques; Montucla, Jean Etienne; Hutton, Charles (1814). Rekreace v matematice a přírodní filozofii.