Oxid cínatý - Tin(II) oxide

„SnO“ přeadresuje tady. Pro další použití viz SnO (disambiguation).
Oxid cínatý
PbO structure.png
Cín (II) oxid.jpg
Hydrát oxidu cínatého (2) .JPG
Jména
Název IUPAC
Oxid cínatý
Ostatní jména
Oxid cínatý, oxid uhelnatý
Identifikátory
3D model (JSmol )
Informační karta ECHA100.040.439 Upravte to na Wikidata
Číslo ES
  • 244-499-5
Číslo RTECS
  • XQ3700000
UNII
Vlastnosti
SnO
Molární hmotnost134,709 g / mol
Vzhledčerný nebo červený prášek, když je bezvodý, bílý, když je hydratovaný
Hustota6,45 g / cm3
Bod tání 1 080 ° C (1 980 ° F; 1 350 K)[1]
nerozpustný
−19.0·10−6 cm3/ mol
Struktura
čtyřúhelníkový
Termochemie
56 J · mol−1· K.−1[2]
-285 kJ · mol−1[2]
Nebezpečí
Bezpečnostní listICSC 0956
Bod vzplanutíNehořlavé
NIOSH (Limity expozice USA pro zdraví):
PEL (Dovolený)
žádný[3]
REL (Doporučeno)
PEL 2 mg / m3[3]
IDLH (Okamžité nebezpečí)
N.D.[3]
Související sloučeniny
jiný anionty
Cín sulfid
Cínový selenid
Cín telurid
jiný kationty
Kysličník uhelnatý
Oxid křemičitý
Germanium (II) oxid
Oxid olovnatý (II)
Příbuzný cín oxidy
Oxid cínatý
Pokud není uvedeno jinak, jsou uvedeny údaje o materiálech v nich standardní stav (při 25 ° C [77 ° F], 100 kPa).
☒N ověřit (co je šekY☒N ?)
Reference Infoboxu

Oxid cínatý (oxid cínatý) je sloučenina vzorce SnO. Skládá se z cín a kyslík kde cín má oxidační stav +2. Existují dvě formy, stabilní modročerná forma a metastabilní červená forma.

Příprava a reakce

Spalování oxidu cínu (II)

Modro-černý SnO lze vyrobit zahřátím hydrátu oxidu cínatého, SnO · xH2O (x <1) se vysráží, když sůl cínu (II) reaguje s hydroxidem alkalického kovu, jako je NaOH.[4]
Metastabilní červený SnO lze připravit mírným zahřátím sraženiny vzniklé působením vodného amoniaku na cínatou sůl.[4]
SnO lze připravit jako čistou látku v laboratoři řízeným ohřevem oxalátu cínatého (oxalátu cínatého) v nepřítomnosti vzduchu nebo pod CO2 atmosféra. Tato metoda se také používá při výrobě oxid železnatý a oxid manganatý.[5][6]

SnC2Ó4· 2H2O → SnO + CO2 + CO + 2 H2Ó

Oxid cínatý hoří na vzduchu slabým zeleným plamenem SnO2.[4]

2 SnO + O2 → 2 SnO2

Při zahřátí v inertní atmosféře zpočátku nepřiměřenost nastane dávat Sn kov a Sn3Ó4 který dále reaguje za vzniku SnO2 a Sn metal.[4]

4SnO → Sn3Ó4 + Sn
Sn3Ó4 → 2SnO2 + Sn

SnO je amfoterní, rozpuštěním v silné kyselině za vzniku solí cínu (II) a v silné zásadě za vzniku stanitů obsahujících Sn (OH)3−.[4] Může být rozpuštěn v silně kyselých roztocích za vzniku iontových komplexů Sn (OH2)32+ a Sn (OH) (OH2)2+, a v méně kyselých roztocích za vzniku Sn3(ACH)42+.[4] Všimněte si, že bezvodé stannity, např. K.2Sn2Ó3, K.2SnO2 jsou také známé.[7][8][9]SnO je redukční činidlo a předpokládá se, že redukuje měď (I) na kovové shluky při výrobě takzvaného "měděného rubínového skla".[10]

Struktura

Černý, α-SnO přijímá tetragonální PbO struktura vrstvy obsahující čtyři čtvercové atomy pyramidového cínu.[11] Tato forma se v přírodě vyskytuje jako vzácný minerál romarchit.[12] Asymetrie se obvykle jednoduše připisuje stericky aktivnímu osamělému páru; výpočty elektronové hustoty však ukazují, že asymetrie je způsobena protisazbou interakce orbitálů Sn (5 s) a O (2 p).[13] Elektronická struktura a chemie osamělého páru určuje většinu vlastností materiálu.[14]

Nestechiometrie byla pozorována v SnO.[15]

Mezera elektronického pásma byla měřena mezi 2,5eV a 3eV.[16]

Použití

Dominantní použití oxidu cínatého je jako prekurzoru při výrobě jiných, obvykle trojmocných, sloučenin cínu nebo solí. Oxid cínatý může být také použit jako redukční činidlo a při výrobě rubínové sklo.[17] Má menší použití jako esterifikace katalyzátor.

Oxid ceričitý v keramický ve formě společně s oxidem cínatým (SnO) se používá k osvětlení UV zářením.[18]

Reference

  1. ^ Cínové a anorganické sloučeniny cínu: Stručný mezinárodní dokument o chemickém hodnocení 65, (2005), Světová zdravotnická organizace
  2. ^ A b Zumdahl, Steven S. (2009). Chemické principy 6. vydání. Společnost Houghton Mifflin. str. A23. ISBN  978-0-618-94690-7.
  3. ^ A b C NIOSH Kapesní průvodce chemickými nebezpečími. "#0615". Národní institut pro bezpečnost a ochranu zdraví při práci (NIOSH).
  4. ^ A b C d E F Egon Wiberg, Arnold Frederick Holleman (2001) Anorganická chemie, Elsevier ISBN  0-12-352651-5
  5. ^ Satya Prakash (2000),Pokročilá anorganická chemie: V. 1, S. Chand, ISBN  81-219-0263-0
  6. ^ Arthur Sutcliffe (1930) Praktická chemie pro pokročilé (1949 ed.), John Murray - Londýn.
  7. ^ Braun, Rolf Michael; Hoppe, Rudolf (1978). „První oxostannát (II): K2Sn2Ó3". Angewandte Chemie International Edition v angličtině. 17 (6): 449–450. doi:10,1002 / anie.197804491.
  8. ^ Braun, R. M .; Hoppe, R. (1982). „Über Oxostannate (II). III. K.2Sn2Ó3, Rb2Sn2Ó3 und Cs2Sn2Ó3 - ein Vergleich ". Zeitschrift für Anorganische und Allgemeine Chemie. 485: 15–22. doi:10.1002 / zaac.19824850103.
  9. ^ R M Braun R Hoppe Z. Naturforsch. (1982), 37B, 688-694
  10. ^ Bring, T .; Jonson, B .; Kloo, L .; Rosdahl, J; Wallenberg, R. (2007), "Vývoj barvy ve sklech z mědi a rubínu alkalického křemičitanu. Část I: Dopad oxidu cínu, čas a teplota", Technologie skla, Eur. J. Glass Science & Technology, část A, 48 (2): 101–108, ISSN  1753-3546
  11. ^ Wells A.F. (1984) Strukturní anorganická chemie 5. vydání Oxford Science Publications ISBN  0-19-855370-6
  12. ^ Ramik, R. A .; Organ, R. M .; Mandarino, J. A. (2003). "Na typu Romarchit a Hydroromarchit z Boundary Falls, Ontario, a Poznámky k jiným událostem". Kanadský mineralog. 41 (3): 649–657. doi:10,2113 / gscanmin. 41.3.649.
  13. ^ Walsh, Aron; Watson, Graeme W. (2004). "Elektronické struktury kamenné soli, litharge a herzenbergitové SnO hustotou funkční teorie". Fyzický přehled B. 70 (23): 235114. Bibcode:2004PhRvB..70w5114W. doi:10.1103 / PhysRevB.70.235114.
  14. ^ Mei, Antonio B .; Miao, Ludi; Wahila, Matthew J .; Khalsa, Guru; Wang, Zhe; Barone, Matthew; Schreiber, Nathaniel J .; Noskin, Lindsey E .; Paik, Hanjong; Tiwald, Thomas E .; Zheng, Qiye (2019-10-21). „Adsorpčně řízený růst a vlastnosti epitaxních SnO filmů“. Materiály pro fyzickou kontrolu. 3 (10): 105202. doi:10.1103 / PhysRevMaterials.3.105202.
  15. ^ Moreno, M. S .; Varela, A .; Otero-Díaz, L. C. (1997). „Kationová nestechiometrie ve fázi oxidu cínatého Sn1 − δO s tweedovou mikrostrukturou“. Fyzický přehled B. 56 (9): 5186–5192. doi:10.1103 / PhysRevB.56.5186.
  16. ^ Science and Technology of Chemiresistor Gas Sensors Autor: Dinesh K. Aswal, Shiv K. Gupta (2006), Nova Publishers, ISBN  1-60021-514-9
  17. ^ „Zbarvení červeného skla - kolorimetrická a strukturální studie“ Torun Bring. Hospoda. Vaxjo University.
  18. ^ Peplinski, D.R .; Wozniak, W.T .; Moser, J. B. (1980). „Spektrální studie nových luminoforů pro zubní porcelán“ (PDF). Journal of Dental Research. Jdr.iadrjournals.org. 59 (9): 1501–1506. doi:10.1177/00220345800590090801. PMID  6931128. Citováno 2012-04-05.[trvalý mrtvý odkaz ]