Oxid rhenitý - Rhenium trioxide
| |||
| Jména | |||
|---|---|---|---|
| Název IUPAC Oxid rhenitý | |||
| Ostatní jména Rhenia | |||
| Identifikátory | |||
3D model (JSmol ) | |||
| Informační karta ECHA | 100.013.845  | ||
| Číslo ES |
| ||
PubChem CID | |||
| UNII | |||
Řídicí panel CompTox (EPA) | |||
| |||
| |||
| Vlastnosti | |||
| ReO3 | |||
| Molární hmotnost | 234,205 g / mol | ||
| Vzhled | Tmavě červené krystaly | ||
| Hustota | 6,92 g / cm3 | ||
| Bod tání | 400 ° C (752 ° F; 673 K) (rozkládá se) | ||
| +16.0·10−6 cm3/ mol | |||
Index lomu (nD) | 1.68 | ||
| Struktura | |||
| Krychlový, cP4 | |||
| Pm3m, Č. 221 | |||
A = 374,8 hodin | |||
Pokud není uvedeno jinak, jsou uvedeny údaje o materiálech v nich standardní stav (při 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). | |||
 ověřit (co je   ?) | |||
| Reference Infoboxu | |||
Oxid rhenitý nebo oxid rhenium (VI) je anorganická sloučenina se vzorcem ReO3. Je to červená pevná látka s kovovým leskem, která se podobá měď ve vzhledu. Je to jediná stabilní oxid uhličitý prvků skupiny 7 (Mn, Tc, Re ).
Příprava a struktura
Oxid rhenitý lze vytvořit redukcí oxid rhenium (VII) s kysličník uhelnatý při 200 ° C nebo elementární rhenium při 400 ° C. [1]
- Re2Ó7 + CO → 2 ReO3 + CO2
- 3 Re2Ó7 + Re → 7 ReO3
Re2Ó7 lze také snížit pomocí dioxan.[2]
Oxid rhennatý krystalizuje s a primitivní krychlový jednotková buňka, s mřížkový parametr 3,742 A (374.2 odpoledne ). Struktura ReO3 je podobný tomu z perovskit (ABO3), bez velkého kationtu A ve středu jednotkové buňky. Každé centrum rhenia je obklopeno osmistěn definováno šesti kyslíkovými centry. Tyto oktaedry sdílejí rohy a vytvářejí trojrozměrnou strukturu. Koordinační číslo O je 2, protože každý atom kyslíku má 2 sousední atomy Re.[3]
Vlastnosti
Fyzikální vlastnosti
ReO3 je pro oxid neobvyklý, protože vykazuje velmi nízkou hodnotu odpor. Chová se jako kov v tom, že jeho odpor klesá se snižující se teplotou. Ve 300 K., jeho odpor je 100,0 nΩ · m, zatímco při 100 K to klesá na 6,0 nΩ · m, 17krát méně než při 300 K.[3]
Chemické vlastnosti
Oxid rhičitý je nerozpustný ve vodě, stejně jako ve zředěných kyselinách a zásadách. Zahřátím v základně vznikne nepřiměřenost dát ReO
2 a ReO−
4, zatímco reakce s kyselinou při vysoké teplotě poskytuje Re
2Ó
7. V koncentrované kyselině dusičné se získá kyselina perrhenová.Při zahřátí na 400 ° C ve vakuu prochází nepřiměřenost:[2]
- 3 ReO3 → Re2Ó7 + ReO2
Použití
Hydrogenační katalyzátor
Oxid rhičitý nachází své uplatnění v organická syntéza jako katalyzátor pro redukce amidu.[4]
Reference
- ^ H. Nechamkin, C. F. Hiskey, „Rhenium (VI): Oxide (Rhenium Trioxide)“ Anorganic Syntheses, 1950, svazek 3, str. 186-188. doi:10.1002 / 9780470132340.ch49
- ^ A b G. Glemser "Rhenium (VI) Oxide" Handbook of Preparative Anorganic Chemistry, 2. vyd. Edited by G. Brauer, Academic Press, 1963, NY. Sv. 2. str. 1482.
- ^ A b Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1997). Chemie prvků (2. vyd.). Butterworth-Heinemann. ISBN 978-0-08-037941-8., str. 1047.
- ^ Nishimura, Shigeo (2001). Příručka heterogenní katalytické hydrogenace pro organickou syntézu (1. vyd.). New York: Wiley-Interscience. p. 408. ISBN 9780471396987.