Oxid thalia (III) - Thallium(III) oxide
 | |
| Jména | |
|---|---|
| Ostatní jména oxid thalium, oxid thalium | |
| Identifikátory | |
3D model (JSmol ) | |
| ChemSpider | |
| Informační karta ECHA | 100.013.846  |
| Číslo ES |
|
PubChem CID | |
| UNII | |
Řídicí panel CompTox (EPA) | |
| |
| |
| Vlastnosti[1] | |
| Tl2Ó3 | |
| Molární hmotnost | 456,76 g / mol |
| Vzhled | tmavě hnědá pevná látka |
| Hustota | 10,19 g / cm3pevná látka (22 ° C) |
| Bod tání | 717 ° C (1323 ° F; 990 K) |
| Bod varu | 875 ° C (1607 ° F; 1148 K) (rozkládá se) |
| nerozpustný | |
| +76.0·10−6 cm3/ mol | |
| Struktura | |
| Krychlový, cI80[2] | |
| Ia-3, č. 206 | |
| Nebezpečí | |
Klasifikace EU (DSD) (zastaralý) | nezapsáno |
| NFPA 704 (ohnivý diamant) | |
| Smrtelná dávka nebo koncentrace (LD, LC): | |
LD50 (střední dávka ) | 44 mg / kg (orálně, potkan) |
Pokud není uvedeno jinak, jsou uvedeny údaje o materiálech v nich standardní stav (při 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). | |
 ověřit (co je   ?) | |
| Reference Infoboxu | |
Oxid thalia (III), také známý jako oxid kovový, je chemická sloučenina z thalium a kyslík. V přírodě se vyskytuje jako vzácný minerál avicennite.[3] Jeho struktura souvisí se strukturou Mn2Ó3 který má bixbyit jako struktura. Tl2Ó3 je kov s vysokou vodivostí a je zdegenerovaným typem n polovodič které mohou mít potenciální použití v solární články.[4]Způsob výroby Tl2Ó3 podle MOCVD je známo.[5] Jakékoli praktické použití oxidu thalia (III) bude vždy muset vzít v úvahu jedovatou povahu thalia. Kontakt s vlhkost a kyseliny může tvořit jedovaté sloučeniny thalia.
Výroba
Vyrábí se reakcí thalia s kyslíkem nebo peroxid vodíku v alkalickém roztoku thalia (I). Alternativně může být vytvořen oxidací thallium (I) dusičnan chlorem ve vodném roztoku hydroxid draselný řešení.[6]
Reference
- ^ Weast, Robert C., ed. (1981). CRC Handbook of Chemistry and Physics (62. vydání). Boca Raton, FL: CRC Press. str. B156. ISBN 0-8493-0462-8..
- ^ Otto H.H .; Baltrasch R .; Brandt H. J. (1993). "Další důkazy pro Tl3 + v supravodičích na bázi Tl ze zlepšených parametrů pevnosti vazby zahrnujících nová strukturální data kubického Tl2O3". Physica C.. 215 (1–2): 205. doi:10.1016 / 0921-4534 (93) 90382-Z.
- ^ http://www.handbookofmineralogy.org/pdfs/avicennite.pdf Příručka mineralogie
- ^ Phillips R. J .; Shane M. J .; Switzer J. A. (1989). „Elektrochemická a fotoelektrochemická depozice tenkých vrstev oxidu thaliia (III)“. Journal of Materials Research. 4 (4): 923. doi:10.1557 / JMR.1989.0923.
- ^ D. Berry; R. T. Holm; R. L. Mowery; N.H. Turner a M. Fatemi (1991). „Oxid thalia (III) při organokovovém chemickém nanášení par“. Chemie materiálů. 3 (1): 72–77. doi:10,1021 / cm00013a019.
- ^ Georg Brauer; Handbuch der präparativen anorganischen Chemie, Band 2, S.884; ISBN 3-432-87813-3 (v němčině)
 | Tento anorganické sloučenina –Vztahující se článek je pahýl. Wikipedii můžete pomoci pomocí rozšiřovat to. |