Oxid stříbrný (I, III) - Silver(I,III) oxide

Oxid stříbrný (I, III)
Jména
Název IUPAC
oxid stříbrný (I, III)
Ostatní jména
peroxid stříbrný, oxid argentitý, suboxid stříbrný, divasil
Identifikátory
3D model (JSmol )
Informační karta ECHA100.013.726 Upravte to na Wikidata
UNII
Vlastnosti
Před

Ag2O.Ag2Ó3

Molární hmotnost123,87 g / mol
Vzhledšedočerný prášek
diamagnetický
Hustota7,48 g / cm3
Bod tání> 100 ° C, rozklad
0,0027 g / 100 ml
Rozpustnostrozpustný v zásady
Pokud není uvedeno jinak, jsou uvedeny údaje o materiálech v nich standardní stav (při 25 ° C [77 ° F], 100 kPa).
šekY ověřit (co je šekY☒N ?)
Reference Infoboxu

Oxid stříbrný (I, III) je anorganická sloučenina se vzorcem Ag4Ó4. Je to součást stříbrné zinkové baterie. Může být připraven pomalým přidáváním stříbra (I) sůl do a persíran řešení např. AgNO3 do a Na2S2Ó8 řešení.[1] Přijímá neobvyklou strukturu, protože směs valence.[2] Je to tmavě hnědá pevná látka, která se rozkládá s vývojem O2 ve vodě. Rozpouští se koncentrovaně kyselina dusičná za vzniku hnědých roztoků obsahujících Ag2+ ion.[3]

Struktura

Ačkoli jeho empirický vzorec AgO naznačuje, že stříbro je v +2 oxidační stav v této sloučenině je ve skutečnosti AgO diamagnetický. Rentgenová difrakce studie ukazují, že atomy stříbra přijímají dvě různá koordinační prostředí, jedno má dva kolineární oxidové sousedy a druhé čtyři koplanární oxidové sousedy.[1] AgO je proto formulován jako AgJáAgIIIÓ2[4] nebo Ag2O · Ag2Ó3. Dříve se tomu říkalo peroxid stříbrný, což je nesprávné, protože neobsahuje peroxid ion, O.22−.

Příprava

US patent 4003757 (Lux a Chobanov) popisuje jeden způsob přípravy tohoto oxidu (pak nazývaného Ag (II) -oxid) ve formě vhodné pro baterie a uvádí následující příklad:

V 1,5 litru vodného roztoku obsahujícího 150 gramů hydroxidu sodného se za stálého míchání suspenduje 65 gramů stříbrného prášku. Stříbrný prášek má hustotu přibližně 1,6 gramu na centimetr krychlový. Jeho distribuce velikosti zrn je: 52% pod 10 mikronů; 33% 10 mikronů až 30 mikronů, 15% nad 30 mikronů.

Kapalina se poté zahřeje na asi 85 ° C. Po dosažení této teploty se získá celkem 200 gramů peroxodisíranu draselného (K2S2Ó8) v dávkách asi 40 gramů se přidává každý v intervalech, například 1 hodiny. Po přidání poslední dávky oxidantu se v míchání pokračuje 3 hodiny. Produkt se poté filtruje, promyje, aby se zbavil alkalických látek, suší se při teplotě přibližně 80 ° C a redukuje se na částicovou formu.

Výše uvedené poskytuje výtěžek přibližně 73 gramů oxidu stříbrného (I, III) s více než 95% obsahem čistého oxidu stříbrného (I, III). Vyrobený oxid stříbrný se vyznačuje vysokou termodynamickou stabilitou, nízkým vnitřním výbojem a následnou dlouhou životností. Rychlost vývoje plynu jejich produktů v 18% NaOH je při teplotě místnosti pod 1 mikrolitrem za gram-hodinu. Tuto stabilitu lze přičíst skutečnosti, že způsob podle vynálezu produkuje jednotlivé krystaly výjimečně pravidelného tvaru a monoklinické formy.

US patent 4717562 (Jansen a Standke 1987) popisuje přípravu čistého oxid stříbrný elektrolytickou oxidací AgClO4, AgBF4 nebo AgPF6 při teplotách s výhodou pod 0 ° C

Reference

  1. ^ A b Wells A.F. (1984) Strukturní anorganická chemie 5. vydání Oxford Science Publications ISBN  0-19-855370-6
  2. ^ David Tudela "Oxid stříbrný nebo oxid stříbrný (I, III)?" J. Chem. Educ., 2008, svazek 85, s. 863. doi: 10.1021 / ed085p863
  3. ^ Peter Fischer, Martin Jansen „Elektrochemické syntézy binárních oxidů stříbra“ 1995, sv. 30, s. 50–55. doi:10.1002 / 9780470132616.ch11
  4. ^ Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1997). Chemie prvků (2. vyd.). Butterworth-Heinemann. ISBN  978-0-08-037941-8. p. 1181.