Oxid palladnatý (II) - Palladium(II) oxide
 | |
| Jména | |
|---|---|
| Ostatní jména Oxid palladnatý | |
| Identifikátory | |
3D model (JSmol ) | |
| ChemSpider | |
| Informační karta ECHA | 100.013.836  |
PubChem CID | |
| UNII | |
Řídicí panel CompTox (EPA) | |
| |
| |
| Vlastnosti | |
| PdO | |
| Molární hmotnost | 122,42 g / mol |
| Vzhled | zeleno-černý prášek |
| Hustota | 8,3 g / cm3 |
| Bod tání | 750 ° C (1380 ° F; 1020 K) se rozkládá |
| nerozpustný | |
| Rozpustnost | nerozpustný v kyselina málo rozpustný v Lučavka královská |
| Nebezpečí | |
| Bod vzplanutí | Nehořlavé |
| Související sloučeniny | |
jiný anionty | Sulfid palladnatý |
jiný kationty | Oxid nikelnatý |
Pokud není uvedeno jinak, jsou uvedeny údaje o materiálech v nich standardní stav (při 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). | |
 ověřit (co je   ?) | |
| Reference Infoboxu | |
Oxid palladnatý (II) je anorganická sloučenina vzorce PdÓ. Je to jediný dobře charakterizovaný oxid palladium.[1] Připravuje se zpracováním kovu kyslíkem. Při teplotě nad 900 ° C se oxid vrací na kov palladia a plynný kyslík. Není napadena kyselinami.[1]
Struktura
Struktura PdO je čtyřboká (P42/mmc) A = 3.044, C = 5,328 Å. Atomy Pd jsou čtvercové rovinné, jak se očekávalo pro d8 iont kovu a atomy kyslíku jsou přibližně čtyřboká.[2] Nejbližší vzdálenost Pd – Pd je 3,044 Å a je téměř v rozsahu, který lze považovat za spojovací vzdálenost.
Příprava
PdO se často získává jako špatně definovaný materiál, který se generuje pro aplikace jako katalyzátor. Oxid palladnatý se připravuje zahříváním palladia kovová houba v kyslíku při 350 ° C.
- 2 Pd + O2 → 2 PdO
Oxid se získá jako černý prášek. Oxid lze také připravit speciálně pro katalytické použití zahříváním různých směsí chlorid palladnatý a dusičnan draselný,
- 2 PdCl2 + 4 KNO3 → 2 PdO + 4 KCl + 4 NO2 + O.2 (možná reakce)
nebo produkt rozpuštění palladia v Lučavka královská, následovaný přidáním dusičnan sodný při 600 ° C.[3][4] Hydratovanou formu oxidu (který se rozpouští v kyselině) lze připravit srážením z roztoku, například hydrolýzou dusičnanu palladnatého nebo reakcí rozpustné sloučeniny palladia se silnou zásadou. Hnědý hydratovaný oxid se při zahřívání převádí na černý bezvodý oxid. Jeho náchylnost k napadení kyselinami klesá při nižším obsahu vody.
Hydratovaný oxid (hydroxid), PdO.nH2O může být produkován jako tmavě žlutá sraženina přidáním alkálie k roztoku dusičnan palladnatý, Pd (č3)2.[1]
Aplikace
Materiály zvané oxid palladnatý jsou užitečné katalyzátory katalytická hydrogenace v organická syntéza.[3]
Reference
- ^ A b C Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1984). Chemie prvků. Oxford: Pergamon Press. str. 1336–37. ISBN 978-0-08-022057-4.
- ^ Dwight, P.H. (1990). "Příprava a vlastnosti systému CuxPd1-xO (0 <= x <= 0,175)". J. Solid State Chem. 86: 175.
- ^ A b Donald Starr a R. M. Hixon (1943). "Tetrahydrofuran". Organické syntézy.; Kolektivní objem, 2, str. 566
- ^ Handbook of Preparative Anorganic Chemistry, 2. vyd. Edited by G. Brauer, Academic Press, 1965, NY. Sv. 2. str. 1583.
 | Tento anorganické sloučenina –Vztahující se článek je pahýl. Wikipedii můžete pomoci pomocí rozšiřovat to. |