Europium (II) sulfid - Europium(II) sulfide - Wikipedia
 | |
| Jména | |
|---|---|
| Název IUPAC sulfid evropného (II) | |
| Identifikátory | |
| Informační karta ECHA | 100.031.498  |
PubChem CID | |
Řídicí panel CompTox (EPA) | |
| Vlastnosti | |
| EuS | |
| Molární hmotnost | 184,03 g / mol |
| Vzhled | Černý prášek |
| Bod tání | 2250 ° C (4080 ° F; 2520 K) |
| +25,730;·10−6 cm3/ mol | |
Pokud není uvedeno jinak, jsou uvedeny údaje o materiálech v nich standardní stav (při 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). | |
 ověřit (co je   ?) | |
| Reference Infoboxu | |
Europium (II) sulfid je anorganická sloučenina s chemický vzorec EuS. Je to černá, stabilní na vzduchu prášek. Europium má oxidační stav + II v sirníku evropském, zatímco lanthanoidy vykazují typický oxidační stav + III.[1] Své Curieova teplota (T.C) je 16,6 K. Pod touto teplotou se EuS chová jako a feromagnetický sloučenina a nad ní vykazuje jednoduché paramagnetické vlastnosti.[2] EuS je stabilní až do 500 ° C na vzduchu, když začíná vykazovat známky oxidace. V inertním prostředí se rozkládá při 1470 ° C.[3]
Struktura
EuS krystalizuje obličejově centrovaný kubický (FCC) krystalová mříž se strukturou kamenné soli. Oba evropské a síra mít oktaedrická koordinační geometrie s koordinační číslo ze šesti.[4][5] Délky vazby Eu-S jsou 2,41 Å.
Příprava
Při přípravě EuS, práškové oxid evropný (III) (Eu2Ó3) je ošetřeno sirovodík (H2S) při 1150 ° C. Surový produkt EuS se čistí zahříváním na 900 ° C ve vakuu, aby se odstranil přebytek síry.[4][3]
- Eu2Ó3 + 3 H2S → 2 EuS + 3 H2O + S
EuS byl navíc syntetizován z europiumdichloridu (EuCl2), tyto výrobky však bývají kontaminovány chlorid.[4]
Výzkum
V posledních několika desetiletích se objevil nový zájem o syntézu EuS, stejně jako o její kyslík analogový EuO, kvůli jejich potenciálu jako materiály laserových oken, izolační feromagnety, feromagnetické polovodiče a magnetorezistentní, optomagnetické a světélkující materiály. EuS byl použit v experimentu poskytujícím důkazy o Majoranské fermiony relevantní kvantové výpočty a výroba qubits.[3][2][6]
Reference
- ^ C. Housecroft. Anorganická chemie. 3. místo Essex, Anglie: Pearson Education Limited, 2008. Tisk. ISBN 0-13-175553-6
- ^ A b Zhao, F. Sun, H. Su, G. Gao, S. Small, Synthesis and Size-Dependent Magnetic Properties of Monodisperse EuS Nanocrystals. 2006 svazek 2, č. 2, 244-248. doi:10,1002 / ml. 200500294
- ^ A b C Ananth K. P. Gielisse P.J. Rockett T.J. Rohož. Res. Bull., Synthesis and Characterization of Europium Sulfide. 1974, svazek 9, 1167-1172. doi:10.1016/0025-5408(74)90033-6
- ^ A b C Archer, R. D. Mitchel, W. N. Anorganic Syntheses, Europium (II) Sulfide. 1967, svazek 10, 77-79. doi:10.1002/9780470132418
- ^ Wells A.F. Strukturální anorganická chemie. 5. Londýn, Anglie: Oxford University Press, 1984. Tisk. ISBN 0-19-855370-6
- ^ "Sujit Manna et al. Podpis dvojice nulových režimů Majorany v supravodivých stavech povrchu zlata, Proceedings of the National Academy of Sciences (2020). DOI: 10.1073 / pnas.1919753117"