Oxid dusný - Dinitrogen trioxide
 | |
 | |
| Jména | |
|---|---|
| Ostatní jména Anhydrid dusný, oxid dusičitý | |
| Identifikátory | |
3D model (JSmol ) | |
| ChEBI | |
| ChemSpider | |
| Informační karta ECHA | 100.031.013  |
| Číslo ES |
|
PubChem CID | |
| UNII | |
Řídicí panel CompTox (EPA) | |
| |
| |
| Vlastnosti | |
| N2Ó3 | |
| Molární hmotnost | 76,01 g / mol |
| Vzhled | tmavě modrá zabarvená kapalina |
| Hustota | 1,447 g / cm3, kapalný 1,783 g / cm3 (plyn) |
| Bod tání | −100.7[1] ° C (-149,3 ° F; 172,5 K) |
| Bod varu | 3,5 ° C (38,3 ° F; 276,6 K) (disociuje[1]) |
| velmi rozpustný | |
| Rozpustnost | rozpustný v éter |
| −16.0·10−6 cm3/ mol | |
| Struktura | |
| rovinný, Cs | |
| 2,122 D | |
| Termochemie | |
Tepelná kapacita (C) | 65,3 J / mol K. |
Std molární entropie (S | 314,63 J K.−1 mol−1 |
Std entalpie of formace (ΔFH⦵298) | +91,20 kJ / mol |
| Nebezpečí | |
Klasifikace EU (DSD) (zastaralý) | Vysoce toxický (T +) |
| NFPA 704 (ohnivý diamant) | |
| Bod vzplanutí | Nehořlavé |
| Související sloučeniny | |
| Oxid dusičitý Oxid dusnatý Oxid dusičitý Oxid dusný Oxid dusný Oxid dusičitý | |
Související sloučeniny | Kyselina dusitá |
Pokud není uvedeno jinak, jsou uvedeny údaje o materiálech v nich standardní stav (při 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). | |
 ověřit (co je   ?) | |
| Reference Infoboxu | |
Oxid dusný je chemická sloučenina s vzorec N2Ó3. Tato tmavě modrá pevný[1] je jedním z jednoduchých oxidy dusíku. Vzniká smícháním stejných částí oxid dusnatý a oxid dusičitý a ochlazení směsi pod -21 ° C (-6 ° F):[2]
- NE + NE2 ⇌ N2Ó3
Oxid dusný je izolovatelný pouze při nízkých teplotách, tj. V kapalném a pevném stavu fáze. Při vyšších teplotách rovnováha upřednostňuje základní plyny s K.diss = 193 kPa (25 ° C).[3]
Tato sloučenina se někdy nazývá „oxid dusnatý“, ale tento název správně odkazuje na jinou sloučeninu, (nenabitou) dusičnanový radikál NE
3
Struktura a lepení
Typicky jsou vazby N – N podobné délky jako v hydrazin (145 hodin). Oxid dusný má však v 18 hodin večer neobvykle dlouhou vazbu N – N. Některé další oxidy dusíku mají také dlouhé vazby N – N, včetně oxid dusný (175 hodin). Pak2Ó3 molekula je rovinná a vykazuje Cs symetrii. Níže zobrazené rozměry pocházejí z mikrovlnné spektroskopie nízkoteplotního plynného N2Ó3:[2]
To je anhydrid nestabilní kyselina dusitá (HNO2) a při smíchání s vodou ho produkuje. Pro pravý anhydrid lze očekávat alternativní strukturu, tj. O = N – O – N = O, ale tento izomer není pozorován. Pokud kyselina dusitá není rychle spotřebována, rozkládá se na oxid dusnatý a kyselinu dusičnou. Dusitanové soli se někdy vyrábějí přidáním N2Ó3 k řešení základen:
- N2Ó3 + 2 NaOH → 2 NaNO2 + H2Ó
Reference
- ^ A b C Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1997). Chemie prvků (2. vyd.). Butterworth-Heinemann. p. 444. ISBN 978-0-08-037941-8.
- ^ A b Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1984). Chemie prvků. Oxford: Pergamon Press. str. 521–22. ISBN 978-0-08-022057-4.
- ^ Holleman, Arnold Frederik; Wiberg, Egon (2001), Wiberg, Nils (ed.), Anorganická chemie, přeloženo Eaglesonem, Mary; Brewer, William, San Diego / Berlin: Academic Press / De Gruyter, ISBN 0-12-352651-5