Sulfid draselný - Potassium sulfide
 | |
| Jména | |
|---|---|
| Název IUPAC Sulfid draselný | |
| Ostatní jména Monosulfid dvojdraselný, Sulfid draselný, Monosulfid draselný, Sulfid draselný | |
| Identifikátory | |
3D model (JSmol ) | |
| ChemSpider | |
| Informační karta ECHA | 100.013.816  |
| Číslo ES |
|
PubChem CID | |
| Číslo RTECS |
|
| UNII | |
| UN číslo | 1847 1382 |
| |
| |
| Vlastnosti | |
| K.2S | |
| Molární hmotnost | 110,262 g / mol |
| Vzhled | čistý: bezbarvý nečistý: žlutohnědý |
| Zápach | H2S |
| Hustota | 1,74 g / cm3 |
| Bod tání | 840 ° C (1540 ° F; 1110 K) |
| Bod varu | 912 ° C (1674 ° F; 1185 K) (rozkládá se) |
| převádí na KSH, KOH | |
| Rozpustnost v jiných rozpouštědlech | rozpustný v ethanol, glycerol nerozpustný v éter |
| −60.0·10−6 cm3/ mol | |
| Struktura | |
| protiFluorit | |
| Nebezpečí | |
| Hlavní nebezpečí | Způsobuje poleptání kůže. Nebezpečný pro životní prostředí |
| Piktogramy GHS |   |
| Signální slovo GHS | Nebezpečí |
| H314, H400 | |
| P260, P264, P273, P280, P301 + 330 + 331, P303 + 361 + 353, P304 + 340, P305 + 351 + 338, P310, P321, P363, P391, P405, P501 | |
| Související sloučeniny | |
jiný kationty | Sulfid sodný, Sulfid železitý |
Související sloučeniny | Hydrosulfid draselný, Siřičitan draselný, Síran draselný |
Pokud není uvedeno jinak, jsou uvedeny údaje o materiálech v nich standardní stav (při 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). | |
 ověřit (co je   ?) | |
| Reference Infoboxu | |
Sulfid draselný je anorganická sloučenina se vzorcem K.2S. S bezbarvou pevnou látkou se setkáváme jen zřídka, protože snadno reaguje s vodou, což je reakce hydrogensulfid draselný (KSH) a hydroxidu draselného (KOH). Nejčastěji se termín sulfid draselný vztahuje volně k této směsi, nikoli k bezvodé pevné látce.
Struktura
Přijímá „antifluoritovou strukturu“, což znamená, že malá K.+ ionty zabírají čtyřboká (F.−) stránky v fluorit a větší S2− centra zabírají osmi souřadnicových míst. Li2S, Na2S a Rb2S krystalizuje podobně.[1]
Syntéza a reakce
Může být vyroben topení K.2TAK4 s uhlíkem (Kola ):
- K.2TAK4 + 4 ° C → K.2S + 4 CO
V laboratoři čistý K.2S může být připraven reakcí draslíku a síry v bezvodém amoniaku. [2]
Sulfid je vysoce bazický, tedy K.2S zcela a nevratně hydrolyzuje ve vodě podle následující rovnice:
- K.2S + H2O → KOH + KSH
Z mnoha důvodů je tato reakce bezvýznamná, protože jde o směs SH− a OH− chová se jako zdroj S.2−. Podobně se chovají i jiné sulfidy alkalických kovů.[1]
Použití v ohňostroji
Sulfidy draslíku se tvoří, když Černý prášek je spáleno a jsou důležitými meziprodukty při mnoha pyrotechnických účincích, jako např senko hanabi a nějaký lesk formulace.[3]
Viz také
Reference
- ^ A b Holleman, A. F .; Wiberg, E. "Anorganic Chemistry" Academic Press: San Diego, 2001. ISBN 0-12-352651-5.
- ^ Handbook of Preparative Anorganic Chemistry, 2. vyd. Edited by G. Brauer, Academic Press, 1963, NY. Sv. 1. str. 360.
- ^ Šimizu, Takeo. „Ohňostroj: umění, věda a technika.“ Publikace Pyrotechnica: Austin, 1981. ISBN 0-929388-05-4.