Oxid arzenitý - Arsenic pentoxide

Oxid diarseničitý
Oxid arzenitý
Jména
Ostatní jména
Oxid arsenitý (V)
Oxid arsenitý
Anhydrid arsenu
Identifikátory
3D model (JSmol )
ChemSpider
Informační karta ECHA100.013.743 Upravte to na Wikidata
Číslo ES
  • 215-116-9
Číslo RTECS
  • CG2275000
UNII
UN číslo1559
Vlastnosti
Tak jako2Ó5
Molární hmotnost229,8402 g / mol
Vzhledbílý hygroskopický prášek
Hustota4,32 g / cm3
Bod tání 315 ° C (599 ° F; 588 K) (rozkládá se)
59,5 g / 100 ml (0 ° C)
65,8 g / 100 ml (20 ° C)
8,20 g / 100 ml (100 ° C)
Rozpustnostrozpustný v alkohol
Kyselost (strK.A)7
Nebezpečí
Piktogramy GHSGHS06: ToxickýGHS08: Nebezpečí pro zdravíGHS09: Nebezpečnost pro životní prostředí
Signální slovo GHSNebezpečí
H301, H331, H350, H400, H410
P201, P202, P261, P264, P270, P271, P273, P281, P301 + 310, P304 + 340, P308 + 313, P311, P321, P330, P391, P403 + 233, P405, P501
NFPA 704 (ohnivý diamant)
Smrtelná dávka nebo koncentrace (LD, LC):
8 mg / kg (potkan, orálně)
NIOSH (Limity expozice USA pro zdraví):
PEL (Dovolený)
TWA 0,010 mg / m3[1]
REL (Doporučeno)
Ca C 0,002 mg / m3 [15 minut][1]
IDLH (Okamžité nebezpečí)
Ca [5 mg / m3 (jako As)][1]
Související sloučeniny
jiný kationty
Oxid fosforečný
Oxid antimonitý
Související sloučeniny
Oxid arsenitý
Kyselina arsenová
Pokud není uvedeno jinak, jsou uvedeny údaje o materiálech v nich standardní stav (při 25 ° C [77 ° F], 100 kPa).
šekY ověřit (co je šekY☒N ?)
Reference Infoboxu

Oxid arzenitý je anorganická sloučenina se vzorcem As2Ó5.[2] Tento skelný, bílý, rozmělněný pevná látka je relativně nestabilní, což odpovídá vzácnosti oxidačního stavu As (V). Častější a komerčně mnohem důležitější je oxid arzenitý (Tak jako2Ó3). Všechny sloučeniny arsenu jsou vysoce toxické, a proto nacházejí jen omezené komerční využití.

Struktura

Struktura se skládá z čtyřbokého {AsO4} a osmistěn {AsO6} centra propojená sdílením rohů.[3] Struktura se liší od struktury odpovídající oxid fosforečný (V); ve výsledku, i když stále existuje pevný roztok s tímto oxidem, postupuje pouze do ekvimolárního bodu, kdy fosfor nahradil arsen ve všech jeho čtyřboká místech. Podobně se oxid arzenitý může také rozpouštět až do ekvimolárního množství oxid antimonitý, jako náhrada antimonu za arsen pouze v oktaedrických lokalitách.[4]

Arzeničitan-oxid-As-koordinace-3D-koule.png
Arsen-pentoxid-unit-cell-3D-balls.png
Oxid arzenitý-3D-koule-A.png
Jako koordinace
jednotková buňka
balení buněk

Syntéza

Historický

Paracelsus Macquer našel krystalizovatelnou sůl, kterou nazval „sel neutre arsenical“. Tato sůl byla zbytek získaný po destilaci kyselina dusičná ze směsi dusičnan draselný a oxid arzenitý. Dříve Paracelsus zahříval směs oxidu arzenitého a dusičnanu draselného. Na výrobek použil výraz „arsenicum fixum“. A. Libavius stejný produkt nazvaný „butyrum arsenici“ (máslo arsenu), ačkoli se tento výraz ve skutečnosti používal pro chlorid arsenitý. Výrobky, které Paracelsus a Libavius ​​našli, byly všechny nečisté alkalické arzeničnany.[5] Scheele připravil řadu arzeničnanů působením kyseliny arsenové na alkálie. Jedním z arzeničnanů, které připravil, byl oxid arzenitý.[6] Voda v zásadách se odpařila při 180 ° C a oxid arzenitý byl stabilní pod 400 ° C.[5]

Moderní metody

Oxid arzenitý lze krystalizovat zahřátím As2Ó3 pod kyslíkem. Tato reakce je reverzibilní:[3]

Tak jako2Ó5 ⇌ Jako2Ó3 + O.2

Silný oxidační činidla jako ozón, peroxid vodíku, a kyselina dusičná převést oxid arzenitý na oxid pentoxidový.

Kyselina arsenová může být generována rutinním zpracováním sloučenin arsenu, včetně oxidace arsenu a minerálů obsahujících arsen ve vzduchu. Ilustrativní je pražení nerost, typická ruda sirníku arsenitého:[7]

2 As2S3 + 11 O.2 → 2 As2Ó5 + 6 SO2

Bezpečnost

Hlavní článek: toxicita arsenu

Jako všechny sloučeniny arsenu je i oxid pentoxidový vysoce toxický. Jeho redukovaný derivát arsenit, který je sloučeninou As (III), je ještě toxičtější, protože má vysokou afinitu k thiolovým skupinám cystein zbytky v proteinech.

Je klasifikován jako extrémně nebezpečná látka ve Spojených státech, jak je definováno v oddíle 302 USA Nouzové plánování a zákon o právu na znalost komunity (42 U.S.C. 11002) a podléhá přísným požadavkům na hlášení ze strany zařízení, která je vyrábějí, skladují nebo používají ve významných množstvích.[8]

Reference

  1. ^ A b C NIOSH Kapesní průvodce chemickými nebezpečími. "#0038". Národní institut pro bezpečnost a ochranu zdraví při práci (NIOSH).
  2. ^ Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1997). Chemie prvků (2. vyd.). Butterworth-Heinemann. ISBN  978-0-08-037941-8.
  3. ^ A b Martin Jansen (1977). "Krystalová struktura As2Ó5". Angewandte Chemie International Edition v angličtině. 16 (5): 314–315. doi:10,1002 / anie.197703142.
  4. ^ Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1997). Chemie prvků (2. vyd.). Butterworth-Heinemann. ISBN  978-0-08-037941-8.
  5. ^ A b J. W. Mellor. „Komplexní pojednání o anorganické a teoretické chemii“. Archivovány od originál dne 2012-05-11. Citováno 2013-03-30.
  6. ^ C.W. Zenger; et al. „Arsen 149“. Archivovány od originál dne 4. 4. 2013.
  7. ^ Grund, S. C .; Hanusch, K .; Wolf, H. U. „Arsen a sloučeniny arsenu“. Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry. Weinheim: Wiley-VCH. doi:10.1002 / 14356007.a03_113.pub2.
  8. ^ „40 C.F.R .: Dodatek A k části 355 - Seznam extrémně nebezpečných látek a jejich mezní hodnoty pro plánování“ (PDF) (1. července 2008 ed.). Vládní tiskárna. Archivovány od originál (PDF) 25. února 2012. Citováno 29. října 2011. Citovat deník vyžaduje | deník = (Pomoc)

externí odkazy