Rubidium - Rubidium

Rubidium,37Rb
Rb5.JPG
Rubidium
Výslovnost/ruːˈbɪdiəm/ ​(roo-NABÍDKA-ee-əm )
Vzhledšedá bílá
Standardní atomová hmotnost Ar, std(Rb)85.4678(3)[1]
Rubidium v periodická tabulka
VodíkHélium
LithiumBerýliumBorUhlíkDusíkKyslíkFluorNeon
SodíkHořčíkHliníkKřemíkFosforSíraChlórArgon
DraslíkVápníkSkandiumTitanVanadiumChromManganŽehličkaKobaltNiklMěďZinekGalliumGermaniumArsenSelenBrómKrypton
RubidiumStronciumYttriumZirkoniumNiobMolybdenTechneciumRutheniumRhodiumPalladiumstříbrnýKadmiumIndiumCínAntimonTelurJódXenon
CesiumBaryumLanthanCerPraseodymiumNeodymPromethiumSamariumEuropiumGadoliniumTerbiumDysprosiumHolmiumErbiumThuliumYtterbiumLutetiumHafniumTantalWolframRheniumOsmiumIridiumPlatinaZlatoRtuť (prvek)ThaliumVéstVizmutPoloniumAstatRadon
FranciumRádiumActiniumThoriumProtactiniumUranNeptuniumPlutoniumAmericiumKuriumBerkeliumKaliforniumEinsteiniumFermiumMendeleviumNobeliumLawrenciumRutherfordiumDubniumSeaborgiumBohriumDraslíkMeitneriumDarmstadtiumRoentgeniumCoperniciumNihoniumFleroviumMoscoviumLivermoriumTennessineOganesson
K.
↑
Rb
↓
Čs
krypton ← rubidium → stroncium
Protonové číslo (Z)37
Skupinaskupina 1: H a alkalické kovy
Dobaobdobí 5
Bloks-blok
Kategorie prvku  Alkalický kov
Konfigurace elektronů[Kr ] 5 s1
Elektrony na skořápku2, 8, 18, 8, 1
Fyzikální vlastnosti
Fáze naSTPpevný
Bod tání312.45 K. (39,30 ° C, 102,74 ° F)
Bod varu961 K (688 ° C, 1270 ° F)
Hustota (ur.t.)1,532 g / cm3
když kapalina (přit.t.)1,46 g / cm3
Trojitý bod312,41 K,? kPa[2]
Kritický bod2093 K, 16 MPa (extrapolováno)[2]
Teplo fúze2.19 kJ / mol
Odpařovací teplo69 kJ / mol
Molární tepelná kapacita31,060 J / (mol · K)
Tlak páry
P (Pa)1101001 k10 k100 k
naT (K)434486552641769958
Atomové vlastnosti
Oxidační stavy−1, +1 (silně základní kysličník)
ElektronegativitaPaulingova stupnice: 0,82
Ionizační energie
  • 1.: 403 kJ / mol
  • 2. místo: 2632,1 kJ / mol
  • 3. místo: 3859,4 kJ / mol
Atomový poloměrempirické: 248odpoledne
Kovalentní poloměr220 ± 21 hodin
Van der Waalsův poloměr303 hodin
Barevné čáry ve spektrálním rozsahu
Spektrální čáry rubidia
Další vlastnosti
Přirozený výskytprvotní
Krystalická struktura ​centrovaný na tělo (bcc)
Kubická krystalová struktura zaměřená na tělo pro rubidium
Rychlost zvuku tenká tyč1300 m / s (při 20 ° C)
Teplotní roztažnost90 µm / (m · K)[3] (nar.t.)
Tepelná vodivost58,2 W / (m · K)
Elektrický odpor128 nΩ · m (při 20 ° C)
Magnetické objednáváníparamagnetické[4]
Magnetická susceptibilita+17.0·10−6 cm3/ mol (303 K)[5]
Youngův modul2,4 GPa
Hromadný modul2,5 GPa
Mohsova tvrdost0.3
Brinellova tvrdost0,216 MPa
Číslo CAS7440-17-7
Dějiny
ObjevRobert Bunsen a Gustav Kirchhoff (1861)
První izolaceGeorge de Hevesy
Hlavní izotopy rubidia
IzotopHojnostPoločas rozpadu (t1/2)Režim rozpaduProdukt
83Rbsyn86,2 dε83Kr
y–
84Rbsyn32,9 dε84Kr
β+84Kr
y–
β−84Sr
85Rb72.17%stabilní
86Rbsyn18,7 dβ−86Sr
y–
87Rb27.83%4.9×1010 yβ−87Sr
Kategorie Kategorie: Rubidium
| Reference

Rubidium je chemický prvek s symbol Rb a protonové číslo 37. Rubidium je velmi měkký, stříbřitě bílý kov v alkalický kov skupina. Rubidium metal sdílí podobnosti s draslík kov a cesium kov ve fyzickém vzhledu, měkkosti a vodivosti.[6] Rubidium nelze skladovat v atmosférickém prostředí kyslík, protože bude následovat vysoce exotermická reakce, která někdy bude mít za následek vzplanutí kovu.[7]

Rubidium je první alkalický kov ve skupině mít hustotu vyšší než voda, takže klesá, na rozdíl od kovů nad ní ve skupině. Rubidium má a standardní atomová hmotnost z 85,4678. Na Zemi se přírodní rubidium skládá ze dvou izotopy: 72% je stabilní izotop 85Rb a 28% je mírně radioaktivní 87Rb, s a poločas rozpadu 49 miliard let - více než třikrát tak dlouho, jak se odhadovalo věk vesmíru.

Němečtí chemici Robert Bunsen a Gustav Kirchhoff objevil rubidium v ​​roce 1861 nově vyvinutou technikou, plamenová spektroskopie. Název pochází z latinský slovo rubidus, což znamená tmavě červenou barvu jeho emisního spektra. Sloučeniny rubidia mají různé chemické a elektronické aplikace. Rubidiový kov se snadno odpařuje a má vhodný rozsah spektrální absorpce, což z něj činí častý cíl laser manipulace s atomy. Rubidium není pro žádné známé živiny žijící organismy. Nicméně, rubidium ionty mají stejný náboj jako draselné ionty a jsou aktivně přijímány a ošetřovány zvířecí buňky podobným způsobem.

Vlastnosti

Částečně roztavený kov rubidia v ampuli

Rubidium je velmi měkký, tvárný, stříbřitě bílý kov.[8] Je to druhý největší elektropozitivní stabilních alkalických kovů a taje při teplotě 39,3 ° C (102,7 ° F). Stejně jako ostatní alkalické kovy, i rubidiový kov prudce reaguje s vodou. Stejně jako u draslíku (který je o něco méně reaktivní) a cesia (o něco reaktivnějšího) je i tato reakce obvykle dostatečně silná, aby zapálila vodík plyn, který produkuje. Bylo také hlášeno, že rubidium se spontánně vznítí ve vzduchu.[8] Tvoří se amalgámy s rtuť a slitiny s zlato, žehlička, cesium, sodík, a draslík, ale ne lithium (i když rubidium a lithium jsou ve stejné skupině).[9]

Krystaly rubidia (stříbřité) ve srovnání s cesium krystaly (zlaté)

Rubidium má velmi nízkou hladinu ionizační energie pouze 406 kJ / mol.[10] Rubidium a draslík vykazují velmi podobnou fialovou barvu v zkouška plamenem a rozlišení těchto dvou prvků vyžaduje sofistikovanější analýzu, například spektroskopii.

Sloučeniny

Viz také: Kategorie: Sloučeniny rubidia.
Schéma míče a hůlky ukazuje dvě pravidelné oktaedry, které jsou navzájem spojeny jednou tváří. Všech devět vrcholů struktury jsou fialové koule představující rubidium a ve středu každého oktaedru je malá červená koule představující kyslík.
Rb
9Ó
2 shluk

Chlorid rubidný (RbCl) je pravděpodobně nejpoužívanější sloučeninou rubidia: kromě několika dalších chloridů se používá k vyvolání absorpce živých buněk DNA; používá se také jako biomarker, protože v přírodě se nachází pouze v malém množství v živých organismech a je-li přítomen, nahrazuje draslík. Dalšími běžnými sloučeninami rubidia jsou žíraviny hydroxid rubidný (RbOH), výchozí materiál pro většinu chemických procesů na bázi rubidia; uhličitan rubidný (Rb2CO3), který se používá v některých optických sklech, a síran měďnatý rubidia, Rb2TAK4· CuSO4· 6H2Ó. Jodid rubidnatý stříbrný (RbAg4Já5) má nejvyšší pokojová teplota vodivost ze všech známých iontový krystal, vlastnost využívaná v tenkém filmu baterie a další aplikace.[11][12]

Rubidium tvoří řadu oxidy při vystavení vzduchu, včetně oxidu rubidnatého (Rb2O), Rb6O a Rb9Ó2; rubidium v ​​přebytku kyslíku dává superoxid RbO2. Rubidium vytváří soli s halogenidy a produkuje fluorid rubidný, chlorid rubidný, rubidiumbromid, a jodid rubidný.

Izotopy

Hlavní článek: Izotopy rubidia

Ačkoli rubidium je monoisotopický, rubidium v ​​zemské kůře se skládá ze dvou izotopů: stáje 85Rb (72,2%) a radioaktivní 87Rb (27,8%).[13] Přírodní rubidium je radioaktivní se specifickou aktivitou asi 670 Bq / g, dost na to, aby významně odhalil fotografický film za 110 dní.[14][15]

Bylo syntetizováno dvacet čtyři dalších izotopů rubidia s poločasy kratšími než 3 měsíce; většina z nich je vysoce radioaktivní a má málo použití.

Rubidium-87 má a poločas rozpadu z 48.8×109 let, což je více než trojnásobek věk vesmíru z (13.799±0.021)×109 let,[16] dělat to prvotní nuklid. Snadno nahrazuje draslík v minerály, a je tedy poměrně rozšířený. Rb byl hojně používán v chodit s někým kameny; 87Rb beta se rozpadá stabilní 87Sr. Během frakční krystalizace Sr má tendenci se soustředit plagioklas, přičemž Rb zůstává v kapalné fázi. Proto je poměr Rb / Sr ve zbytku magma se může časem zvyšovat a postupovat diferenciace vede ke vzniku hornin se zvýšenými poměry Rb / Sr. Nejvyšší poměry (10 nebo více) se vyskytují v pegmatity. Pokud je počáteční množství Sr známé nebo ho lze extrapolovat, lze věk určit měřením koncentrací Rb a Sr a 87Sr /86Poměr Sr. Data udávají skutečný věk minerálů pouze v případě, že horniny nebyly následně pozměněny (viz datování rubidia – stroncia ).[17][18]

Rubidium-82, jeden z nepřirozených izotopů prvku, je produkován elektronový záchyt rozpad stroncium-82 s poločasem 25,36 dne. S poločasem 76 sekund se rubidium-82 rozpadá pozitronovou emisí na stabilní krypton-82.[13]

Výskyt

Rubidium je dvacátý třetí nejhojnější prvek v zemské kůře, zhruba stejně hojný jako zinek a spíše častější než měď.[19] Přirozeně se vyskytuje v minerálech leucit, pollucit, carnallite, a zinnwaldit, které obsahují až 1% rubidia kysličník. Lepidolit obsahuje mezi 0,3% a 3,5% rubidia a je komerčním zdrojem prvku.[20] Nějaký draslík minerály a chloridy draselné také obsahují prvek v komerčně významných množstvích.[21]

Mořská voda obsahuje v průměru 125 µg / l rubidia ve srovnání s mnohem vyšší hodnotou pro draslík 408 mg / l a mnohem nižší hodnotou 0,3 µg / l pro cesium.[22] Rubidium je 18. nejhojnějším prvkem mořské vody.[23]

Kvůli jeho velkému iontový poloměr, rubidium je jedním z „nekompatibilní prvky."[24] V době krystalizace magmatu „Rubidium se koncentruje společně se svým těžším analogem cesiem v kapalné fázi a krystalizuje jako poslední. Proto jsou největšími ložisky rubidia a cesia zóna pegmatit rudní tělíska vytvořená tímto procesem obohacování. Protože rubidium nahrazuje draslík při krystalizaci magmatu je obohacení mnohem méně účinné než u cesia. Těla zónové pegmatitové rudy obsahující vytěžitelná množství cesia as pollucit nebo lithiové minerály lepidolit jsou také zdrojem pro rubidium jako vedlejší produkt.[19]

Dva pozoruhodné zdroje rubidia jsou bohatá naleziště pollucit na Bernic Lake, Manitoba, Kanada a rubicline ((Rb, K) AlSi3Ó8) nalezené jako nečistoty v pollucitu na italském ostrově Elba, s obsahem rubidia 17,5%.[25] Oba tyto ložiska jsou také zdrojem cesia.

Výroba

Plamenová zkouška na rubidium

Ačkoli je rubidium hojnější v zemské kůře než cesium, omezené aplikace a nedostatek minerálu bohatého na rubidium omezují produkci sloučenin rubidia na 2 až 4 tun za rok.[19] K oddělení draslíku, rubidia a cesia je k dispozici několik metod. The frakční krystalizace rubidu a kamence cesného (Cs, Rb) Al (SO4)2· 12H2O poskytuje po 30 následujících krocích čistý kamid rubidia. Uváděny jsou další dvě metody, chlorostanátový proces a ferokyanidový proces.[19][26]

Několik let v padesátých a šedesátých letech minulého století byl vedlejším produktem výroby draslíku s názvem Alkarb hlavním zdrojem rubidia. Alkarb obsahoval 21% rubidia, zbytek byl draslík a malé množství cesia.[27] Dnes jsou největšími producenty cesia, jako je Důl Tanco, Manitoba, Kanada, produkují rubidium jako vedlejší produkt z pollucitu.[19]

Dějiny

Tři muži středního věku, jeden uprostřed sedl. Všichni nosí dlouhé bundy a nižší muž vlevo má vousy.
Gustav Kirchhoff (vlevo) a Robert Bunsen (uprostřed) objeveno rubidium spektroskopií. (Henry Enfield Roscoe je na pravé straně.)

Rubidium bylo objeveno v roce 1861 Robert Bunsen a Gustav Kirchhoff, v Heidelbergu v Německu, v minerálu lepidolit přes plamenová spektroskopie. Kvůli jasně červeným čarám v jeho emisní spektrum, vybrali jméno odvozené od latinský slovo rubidus, což znamená „tmavě červená“.[28][29]

Rubidium je minoritní složkou v lepidolit. Kirchhoff a Bunsen zpracovali 150 kg lepidolitu obsahujícího pouze 0,24% oxidu rubidnatého (Rb2Ó). Draslík i rubidium tvoří s nerozpustné soli kyselina chloroplatičitá, ale tyto soli vykazují mírný rozdíl v rozpustnosti v horké vodě. Proto méně rozpustné rubidium hexachloroplatinate (Rb2PtCl6) lze získat frakční krystalizace. Po redukci hexachloroplatinátu s vodík, proces poskytl 0,51 gramu chlorid rubidný (RbCl) pro další studie. Bunsen a Kirchhoff zahájili svoji první rozsáhlou izolaci sloučenin cesia a rubidia 44 000 litry minerální vody, což dalo 7,3 gramu chlorid česný a 9,2 gramů chlorid rubidný.[28][29] Rubidium bylo druhým prvkem, krátce po cesiu, který byl objeven spektroskopií, pouhý rok po vynálezu spektroskop Bunsen a Kirchhoff.[30]

Oba vědci použili chlorid rubidný k odhadu, že atomová hmotnost nového prvku bylo 85,36 ​​(aktuálně přijímaná hodnota je 85,47).[28] Pokusili se generovat elementární rubidium elektrolýzou roztaveného chloridu rubidia, ale místo kovu získali modrou homogenní látku, která „ani pouhým okem, ani pod mikroskopem nevykazovala sebemenší stopu kovové látky“. Předpokládali, že to bylo chlorid (Rb
2Cl); produkt však pravděpodobně byl koloidní směs kovu a chloridu rubidného.[31] Ve druhém pokusu o výrobu kovového rubidia dokázal Bunsen redukovat rubidium zahříváním zuhelnatělého rubidia vínan. Ačkoli destilované rubidium bylo samozápalný byli schopni určit hustotu a bod tání. Kvalitu tohoto výzkumu v 60. letech 19. století lze hodnotit tím, že se jejich zjištěná hustota liší o méně než 0,1 g / cm3 a bod tání o méně než 1 ° C od aktuálně přijímaných hodnot.[32]

Mírná radioaktivita rubidia byla objevena v roce 1908, ale to bylo před založením teorie izotopů v roce 1910 a nízká úroveň aktivity (poločas větší než 1010 roky) komplikuje výklad Nyní prokázaný rozpad 87Rb na stabilní 87Sr přes rozpad beta koncem 40. let 20. století se o něm stále diskutovalo.[33][34]

Rubidium mělo před 20. léty 20. století minimální průmyslovou hodnotu.[35] Od té doby je nejdůležitějším využitím rubidia výzkum a vývoj, zejména v chemických a elektronických aplikacích. V roce 1995 bylo rubidium-87 použito k výrobě a Kondenzát Bose – Einstein,[36] pro které objevitelé, Eric Allin Cornell, Carl Edwin Wieman a Wolfgang Ketterle vyhrál 2001 Nobelova cena za fyziku.[37]

Aplikace

Rubidiová fontána atomové hodiny na Námořní observatoř Spojených států

Sloučeniny rubidia se někdy používají v ohňostroj dát jim fialovou barvu.[38] Rubidium bylo rovněž zvažováno pro použití v a termoelektrický generátor za použití magnetohydrodynamický princip, kdy horké rubidiové ionty procházejí a magnetické pole.[39] Vedou elektřinu a chovají se jako armatura generátoru, čímž generuje elektrický proud. Rubidium, zvláště odpařené 87Rb, je jedním z nejčastěji používaných atomových druhů používaných pro laserové chlazení a Bose – Einsteinova kondenzace. Mezi jeho žádoucí vlastnosti pro tuto aplikaci patří snadná dostupnost levného diodový laser světlo na příslušném vlnová délka a mírné teploty potřebné k dosažení podstatného tlaku par.[40][41] Pro aplikace se studenými atomy, které vyžadují laditelné interakce, 85Rb je vhodnější díky svému bohatství Feshbachovo spektrum.[42]

Rubidium se používá k polarizaci 3On, produkující objemy zmagnetizovaných 3On plyn, s jadernými spiny zarovnán spíše než náhodně. Pára rubidia je opticky čerpána laserem a polarizované Rb polarizovány 3Prošel hyperjemný interakce.[43] Takový spinově polarizované 3He buňky jsou užitečné pro měření polarizace neutronů a pro výrobu polarizovaných neutronových paprsků pro jiné účely.[44]

Rezonanční prvek v atomové hodiny využívá hyperjemná struktura energetických hladin rubidia a rubidium je užitečné pro vysoce přesné načasování. Používá se jako hlavní součást sekundárních kmitočtových referencí (rubidiové oscilátory) ve vysílačích buněčných stanovišť a jiných elektronických vysílacích, síťových a testovacích zařízeních. Tyto standardy rubidia se často používají s GPS vyrobit „primární kmitočtový standard“, který má větší přesnost a je levnější než cesiové standardy.[45][46] Takové standardy rubidia se pro společnost často vyrábějí hromadně telekomunikace průmysl.[47]

Další potenciální nebo současné využití rubidia zahrnuje pracovní tekutinu v parních turbínách, jako a kariérista v vakuové trubky a jako fotobuňka součástka.[48] Rubidium se také používá jako přísada do speciálních druhů skla při výrobě superoxid spálením kyslík, ve studii o draslík iontové kanály v biologii a jako pára v atomu magnetometry.[49] Zejména, 87Rb se používá s jinými alkalickými kovy při vývoji spin-burzy bez relaxace (SERF) magnetometry.[49]

Rubidium-82 se používá pro pozitronová emisní tomografie. Rubidium je velmi podobné draslíku a tkáň s vysokým obsahem draslíku bude také hromadit radioaktivní rubidium. Jedním z hlavních použití je zobrazení perfúze myokardu. V důsledku změn v hematoencefalická bariéra v mozkových nádorech se rubidium hromadí v mozkových nádorech více než v normální mozkové tkáni, což umožňuje použití radioizotopu rubidium-82 v nukleární medicína lokalizovat a zobrazit mozkové nádory.[50] Rubidium-82 má velmi krátký poločas rozpadu 76 sekund a produkci z rozpadu stroncium-82 musí být provedeno v blízkosti pacienta.[51]

Rubidium bylo testováno na vliv na maniodepresi a depresi.[52][53] Dialyzovaní pacienti trpící depresí vykazují vyčerpání rubidia, a proto může během deprese pomoci suplementace.[54] V některých testech bylo rubidium podáváno jako chlorid rubidný s až 720 mg denně po dobu 60 dnů.[55][56]

Rubidium
Nebezpečí
Piktogramy GHSGHS02: HořlavýGHS05: Žíravý
Signální slovo GHSNebezpečí
H260, H314
P223, P231 + 232, P280, P305 + 351 + 338, P370 + 378, P422[57]
NFPA 704 (ohnivý diamant)

Bezpečnostní opatření a biologické účinky

Rubidium prudce reaguje s vodou a může způsobit požár. Pro zajištění bezpečnosti a čistoty je tento kov obvykle udržován v suchu minerální olej nebo uzavřené ve skleněných ampulích v inertní atmosféře. Rubidiové formy peroxidy při vystavení i malému množství vzduchu rozptýlenému do oleje a skladování podléhá podobným preventivním opatřením jako skladování kovu draslík.[58]

Rubidium má stejně jako sodík a draslík téměř vždy +1 oxidační stav při rozpuštění ve vodě, dokonce i v biologických kontextech. Lidské tělo má sklon k léčbě Rb+ ionty, jako by to byly ionty draslíku, a proto koncentruje rubidium v ​​těle intracelulární tekutina (tj. uvnitř buněk).[59] Ionty nejsou nijak zvlášť toxické; 70 kg osoba obsahuje v průměru 0,36 g rubidia a zvýšení této hodnoty o 50 až 100krát neprokázalo negativní účinky u testovaných osob.[60] The biologický poločas rubidia u lidí měří 31–46 dní.[52] Ačkoli je možná částečná substituce draslíku rubidiem, když bylo více než 50% draslíku ve svalové tkáni krys nahrazeno rubidiem, krysy uhynuly.[61][62]

Reference

  1. ^ Meija, Juris; et al. (2016). „Atomic weights of the elements 2013 (IUPAC Technical Report)“. Čistá a aplikovaná chemie. 88 (3): 265–91. doi:10.1515 / pac-2015-0305.
  2. ^ A b Haynes, William M., ed. (2011). CRC Handbook of Chemistry and Physics (92. vydání). Boca Raton, FL: CRC Press. p. 4,122. ISBN  1439855110.
  3. ^ Cverna, Fran (2002). "Ch. 2 Tepelná roztažnost". ASM Ready Reference: Tepelné vlastnosti kovů (PDF). ASM International. ISBN  978-0-87170-768-0.
  4. ^ Lide, D. R., ed. (2005). "Magnetická susceptibilita prvků a anorganických sloučenin". CRC Handbook of Chemistry and Physics (PDF) (86. vydání). Boca Raton (FL): CRC Press. ISBN  0-8493-0486-5.
  5. ^ Weast, Robert (1984). CRC, Handbook of Chemistry and Physics. Boca Raton, Florida: Publishing Chemical Rubber Company. str. E110. ISBN  0-8493-0464-4.
  6. ^ „Elektrická vodivost prvků“. Citováno 2019-04-17. Rubidiová vodivost
  7. ^ „Reakce prvků skupiny 1 s kyslíkem“. 2013-10-03. Citováno 2019-04-17. Rubidium a cesium / reakce s kyslíkem
  8. ^ A b Ach, Julius (1910). "Rubidium". Analýza, detekce a komerční hodnota vzácných kovů. Těžba Science Pub. Co.
  9. ^ Holleman, Arnold F .; Wiberg, Egon; Wiberg, Nils (1985). „Vergleichende Übersicht über die Gruppe der Alkalimetalle“. Lehrbuch der Anorganischen Chemie (v němčině) (ed. 91–100). Walter de Gruyter. 953–955. ISBN  978-3-11-007511-3.
  10. ^ Moore, John W; Stanitski, Conrad L; Jurs, Peter C (2009). Principy chemie: Molekulární věda. p. 259. ISBN  978-0-495-39079-4.
  11. ^ Chytrý, Lesley; Moore, Elaine (1995). „RbAg4Já5". Chemie pevných látek: úvod. CRC Press. str.176–177. ISBN  978-0-7487-4068-0.
  12. ^ Bradley, J. N .; Greene, P. D. (1967). "Vztah struktury a iontové mobility v pevné MAg4Já5". Trans. Faraday Soc. 63: 2516. doi:10.1039 / TF9676302516.
  13. ^ A b Audi, Georges; Bersillon, Olivier; Blachot, Jean; Wapstra, Aaldert Hendrik (2003), "PakUBASE hodnocení jaderných a rozpadových vlastností ", Jaderná fyzika A, 729: 3–128, Bibcode:2003NuPhA.729 ... 3A, doi:10.1016 / j.nuclphysa.2003.11.001
  14. ^ Strong, W. W. (1909). „O možné radioaktivitě erbia, draslíku a rubidia“. Fyzický přehled. Řada I. 29 (2): 170–173. Bibcode:1909PhRvI..29..170S. doi:10.1103 / PhysRevSeriesI.29.170.
  15. ^ Lide, David R; Frederikse, H. P. R (červen 1995). CRC handbook of chemistry and physics: a ready-reference book of chemical and physical data. s. 4–25. ISBN  978-0-8493-0476-7.
  16. ^ Planck Collaboration (2016). „Výsledky Planck 2015. XIII. Kosmologické parametry (viz tabulka 4 na straně 31 pfd)“. Astronomie a astrofyzika. 594: A13. arXiv:1502.01589. Bibcode:2016A & A ... 594A..13P. doi:10.1051/0004-6361/201525830. S2CID  119262962.
  17. ^ Attendorn, H.-G .; Bowen, Robert (1988). „Seznamování rubidium-stroncium“. Izotopy ve vědách o Zemi. Springer. 162–165. ISBN  978-0-412-53710-3.
  18. ^ Walther, John Victor (2009) [1988]. "Rubidium-Strontium Systematika". Základy geochemie. Jones & Bartlett Learning. 383–385. ISBN  978-0-7637-5922-3.
  19. ^ A b C d E Butterman, William C .; Brooks, William E .; Reese, Jr., Robert G. (2003). „Profil minerální komodity: Rubidium“ (PDF). Geologický průzkum Spojených států. Citováno 2010-12-04.
  20. ^ Wise, M. A. (1995). „Stopová chemie stop slídy bohaté na lithium z granitických pegmatitů vzácných prvků“. Mineralogie a petrologie. 55 (13): 203–215. Bibcode:1995MinPe..55..203W. doi:10.1007 / BF01162588. S2CID  140585007.
  21. ^ Norton, J. J. (1973). „Lithium, cesium a rubidium - vzácné alkalické kovy“. In Brobst, D. A .; Pratt, W. P. (eds.). Minerální zdroje Spojených států. Papír 820. US Geological Survey Professional. str. 365–378. Citováno 2010-09-26.
  22. ^ Bolter, E .; Turekian, K .; Schutz, D. (1964). "Distribuce rubidia, cesia a baria v oceánech". Geochimica et Cosmochimica Acta. 28 (9): 1459. Bibcode:1964 GeCoA..28.1459B. doi:10.1016/0016-7037(64)90161-9.
  23. ^ William A. Hart | title = Chemie lithia, sodíku, draslíku, rubidia, cesia a francia | strana = 371
  24. ^ McSween Jr., Harry Y; Huss, Gary R (2010). Kosmochemie. p. 224. ISBN  978-0-521-87862-3.
  25. ^ Teertstra, David K ​​.; Černý, Petr; Hawthorne, Frank C .; Pier, Julie; Wang, Lu-Min; Ewing, Rodney C. (1998). „Rubicline, nový živce ze San Piero v Campo, Elba, Itálie“. Americký mineralog. 83 (11–12 část 1): 1335–1339. Bibcode:1998AmMin..83.1335T. doi:10.2138 / am-1998-11-1223.
  26. ^ bulletin 585. Spojené státy. Bureau of Mines. 1995.
  27. ^ „Cesium and Rubidium Hit Market“. Chemické a technické novinky. 37 (22): 50–56. 1959. doi:10.1021 / cen-v037n022.p050.
  28. ^ A b C Kirchhoff, G.; Bunsen, R. (1861). „Chemische Analyze durch Spectralbeobachtungen“ (PDF). Annalen der Physik und Chemie. 189 (7): 337–381. Bibcode:1861AnP ... 189..337K. doi:10.1002 / andp.18611890702. hdl:2027 / hvd.32044080591324.
  29. ^ A b Týdny, Mary Elvira (1932). „Objev prvků. XIII. Některé spektroskopické objevy“. Journal of Chemical Education. 9 (8): 1413–1434. Bibcode:1932JChEd ... 9.1413W. doi:10.1021 / ed009p1413.
  30. ^ Ritter, Stephen K. (2003). „C&EN: It's Elemental: The Periodic Table - Cesium“. Americká chemická společnost. Citováno 2010-02-25.
  31. ^ Zsigmondy, Richard (2007). Koloidy a ultra mikroskop. Číst knihy. p. 69. ISBN  978-1-4067-5938-9. Citováno 2010-09-26.
  32. ^ Bunsen, R. (1863). „Ueber die Darstellung und die Eigenschaften des Rubidiums“. Annalen der Chemie und Pharmacie. 125 (3): 367–368. doi:10,1002 / jlac.18631250314.
  33. ^ Lewis, G. M. (1952). "Přirozená radioaktivita rubidia". Filozofický časopis. Řada 7. 43 (345): 1070–1074. doi:10.1080/14786441008520248.
  34. ^ Campbell, N. R .; Wood, A. (1908). „Radioaktivita rubidia“. Sborník Cambridge Philosophical Society. 14: 15.
  35. ^ Butterman, W. C .; Reese, Jr., R. G. „Profily minerálních komodit Rubidium“ (PDF). Geologický průzkum Spojených států. Citováno 2010-10-13.
  36. ^ „Tisková zpráva: Nobelova cena za fyziku za rok 2001“. Citováno 2010-02-01.
  37. ^ Levi, Barbara Goss (2001). „Cornell, Ketterle a Wieman sdílejí Nobelovu cenu za kondenzáty Bose-Einstein“. Fyzika dnes. 54 (12): 14–16. Bibcode:2001PhT .... 54l..14L. doi:10.1063/1.1445529.
  38. ^ Koch, E.-C. (2002). „Speciální materiály v pyrotechnice, část II: Aplikace sloučenin cesia a rubidia v pyrotechnice“. Časopis Pyrotechnika. 15: 9–24.
  39. ^ Boikess, Robert S; Edelson, Edward (1981). Chemické principy. p. 193. ISBN  978-0-06-040808-4.
  40. ^ Eric Cornell; et al. (1996). „Bose-Einsteinova kondenzace (všech 20 článků)“. Journal of Research of the National Institute of Standards and Technology. 101 (4): 419–618. doi:10,6028 / jres.101.045. PMC  4907621. PMID  27805098. Archivovány od originál dne 14.10.2011. Citováno 2015-09-14.
  41. ^ Martin, J.L .; McKenzie, C. R .; Thomas, N.R .; Sharpe, J. C .; Warrington, D. M .; Manson, P. J .; Sandle, W. J .; Wilson, A. C. (1999). "Výstupní spojka kondenzátu Bose-Einstein vytvořeného v TOP pasti". Journal of Physics B: Atomic, Molecular and Optical Physics. 32 (12): 3065. arXiv:cond-mat / 9904007. Bibcode:1999JPhB ... 32,3065M. doi:10.1088/0953-4075/32/12/322. S2CID  119359668.
  42. ^ Chin, Cheng; Grimm, Rudolf; Julienne, Paul; Tiesinga, Eite (2010-04-29). "Feshbachovy rezonance v ultrachladných plynech". Recenze moderní fyziky. 82 (2): 1225–1286. arXiv:0812.1496. Bibcode:2010RvMP ... 82.1225C. doi:10.1103 / RevModPhys.82.1225. S2CID  118340314.
  43. ^ Gentile, T. R .; Chen, W. C .; Jones, G. L .; Babcock, E .; Walker, T. G. (2005). „Polarizované 3Otáčí filtry pro fyziku pomalých neutronů “ (PDF). Journal of Research of the National Institute of Standards and Technology. 110 (3): 299–304. doi:10,6028 / jres. 110,043. PMC  4849589. PMID  27308140.
  44. ^ „Neutronové odstřeďovací filtry založené na polarizovaném heliu-3“. Výroční zpráva centra NIST pro výzkum neutronů za rok 2002. Citováno 2008-01-11.
  45. ^ Eidson, John C (2006-04-11). „GPS“. Měření, řízení a komunikace pomocí IEEE 1588. p. 32. ISBN  978-1-84628-250-8.
  46. ^ King, Tim; Newson, Dave (1999-07-31). „Rubidiové a krystalové oscilátory“. Datové síťové inženýrství. p. 300. ISBN  978-0-7923-8594-3.
  47. ^ Marton, L. (01.01.1977). "Rubidium Vapor Cell". Pokroky v elektronice a elektronové fyzice. ISBN  978-0-12-014644-4.
  48. ^ Mittal (2009). Úvod do jaderné a částicové fyziky. p. 274. ISBN  978-81-203-3610-0.
  49. ^ A b Li, Zhimin; Wakai, Ronald T .; Walker, Thad G. (2006). „Parametrická modulace atomového magnetometru“. Aplikovaná fyzikální písmena. 89 (13): 23575531–23575533. Bibcode:2006ApPhL..89m4105L. doi:10.1063/1.2357553. PMC  3431608. PMID  22942436.
  50. ^ Yen, C. K .; Yano, Y .; Budinger, T. F .; Friedland, R. P .; Derenzo, S.E .; Huesman, R. H .; O'Brien, H. A. (1982). "Hodnocení mozkových nádorů pomocí Rb-82 a pozitronové emisní tomografie". Journal of Nuclear Medicine. 23 (6): 532–7. PMID  6281406.
  51. ^ Jadvar, H .; Anthony Parker, J. (2005). „Rubidium-82“. Klinický PET a PET / CT. p. 59. ISBN  978-1-85233-838-1.
  52. ^ A b Paschalis, C .; Jenner, F. A .; Lee, C. R. (1978). „Účinky chloridu rubidia na průběh maniodepresivní nemoci“. J R Soc Med. 71 (9): 343–352. doi:10.1177/014107687807100507. PMC  1436619. PMID  349155.
  53. ^ Malekahmadi, P .; Williams, John A. (1984). „Rubidium v ​​psychiatrii: důsledky výzkumu“. Farmakologická biochemie a chování. 21: 49–50. doi:10.1016 / 0091-3057 (84) 90162-X. PMID  6522433. S2CID  2907703.
  54. ^ Canavese, Caterina; Decostanzi, Ester; Branciforte, Lino; Caropreso, Antonio; Nonnato, Antonello; Sabbioni, Enrico (2001). „Deprese u pacientů na dialýze: suplementace rubidiem před jinými léky a povzbuzení?“. Ledviny International. 60 (3): 1201–2. doi:10.1046 / j.1523-1755.2001.0600031201.x. PMID  11532118.
  55. ^ Lake, James A. (2006). Učebnice integrované péče o duševní zdraví. New York: Thieme Medical Publishers. 164–165. ISBN  978-1-58890-299-3.
  56. ^ Torta, R .; Ala, G .; Borio, R .; Cicolin, A .; Costamagna, S .; Fiori, L .; Ravizza, L. (1993). "Chlorid rubidný při léčbě závažné deprese". Minerva Psichiatrica. 34 (2): 101–110. PMID  8412574.
  57. ^ „Rubidium 276332“. Sigma-Aldrich.
  58. ^ Martel, Bernard; Cassidy, Keith (01.07.2004). "Rubidium". Analýza chemických rizik: praktická příručka. p. 215. ISBN  978-1-903996-65-2.
  59. ^ Relman, A. S. (1956). „Fyziologické chování rubidia a cesia ve vztahu k draslíku“. Yale Journal of Biology and Medicine. 29 (3): 248–62. PMC  2603856. PMID  13409924.
  60. ^ Fieve, Ronald R .; Meltzer, Herbert L .; Taylor, Reginald M. (1971). „Požití chloridu rubidia dobrovolnými subjekty: Počáteční zkušenost“. Psychopharmacologia. 20 (4): 307–14. doi:10.1007 / BF00403562. PMID  5561654. S2CID  33738527.
  61. ^ Meltzer, H.L. (1991). „Farmakokinetická analýza dlouhodobého podávání chloridu rubidia“. Journal of Clinical Pharmacology. 31 (2): 179–84. doi:10.1002 / j.1552-4604.1991.tb03704.x. PMID  2010564. S2CID  2574742. Archivovány od originál dne 09.07.2012.
  62. ^ Follis, Richard H., Jr. (1943). "Histologické účinky u potkanů ​​vyplývající z přidání rubidia nebo cesia do stravy s nedostatkem draslíku". AJP: Legacy. 138 (2): 246.CS1 maint: více jmen: seznam autorů (odkaz)

Další čtení

  • Meites, Louis (1963). Příručka analytické chemie (New York: McGraw-Hill Book Company, 1963)
  • Steck, Daniel A. „Data linky Rubidium-87 D“ (PDF). Národní laboratoř Los Alamos (technická zpráva LA-UR-03-8638).

externí odkazy