Promethium - Promethium
Promethium | |||||||||||||||||||||||
---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
Výslovnost | /proʊˈmiːθiəm/ | ||||||||||||||||||||||
Vzhled | kovový | ||||||||||||||||||||||
Hromadné číslo | [145] | ||||||||||||||||||||||
Promethium v periodická tabulka | |||||||||||||||||||||||
| |||||||||||||||||||||||
Protonové číslo (Z) | 61 | ||||||||||||||||||||||
Skupina | skupina n / a | ||||||||||||||||||||||
Doba | období 6 | ||||||||||||||||||||||
Blok | f-blok | ||||||||||||||||||||||
Kategorie prvku | Lanthanid | ||||||||||||||||||||||
Konfigurace elektronů | [Xe ] 4f5 6 s2 | ||||||||||||||||||||||
Elektrony na skořápku | 2, 8, 18, 23, 8, 2 | ||||||||||||||||||||||
Fyzikální vlastnosti | |||||||||||||||||||||||
Fáze naSTP | pevný | ||||||||||||||||||||||
Bod tání | 1315 K. (1042 ° C, 1908 ° F) | ||||||||||||||||||||||
Bod varu | 3273 K (3000 ° C, 5432 ° F) | ||||||||||||||||||||||
Hustota (ur.t.) | 7,26 g / cm3 | ||||||||||||||||||||||
Teplo fúze | 7.13 kJ / mol | ||||||||||||||||||||||
Odpařovací teplo | 289 kJ / mol | ||||||||||||||||||||||
Atomové vlastnosti | |||||||||||||||||||||||
Oxidační stavy | +2, +3 (mírně základní kysličník) | ||||||||||||||||||||||
Elektronegativita | Paulingova stupnice: 1,13 (?) | ||||||||||||||||||||||
Ionizační energie |
| ||||||||||||||||||||||
Atomový poloměr | empirické: 183odpoledne | ||||||||||||||||||||||
Kovalentní poloměr | 199 hodin | ||||||||||||||||||||||
![]() | |||||||||||||||||||||||
Další vlastnosti | |||||||||||||||||||||||
Přirozený výskyt | prvotní | ||||||||||||||||||||||
Krystalická struktura | dvojitý šestihranný těsně zabalený (dhcp)![]() | ||||||||||||||||||||||
Teplotní roztažnost | 9,0 µm / (m · K)[1] (nar.t.) | ||||||||||||||||||||||
Tepelná vodivost | 17,9 W / (m · K) | ||||||||||||||||||||||
Elektrický odpor | odhad 0,75 µΩ · m (přir.t.) | ||||||||||||||||||||||
Magnetické objednávání | paramagnetické[2] | ||||||||||||||||||||||
Youngův modul | α forma: odhad 46 GPa | ||||||||||||||||||||||
Tažný modul | α forma: odhad. 18 GPa | ||||||||||||||||||||||
Hromadný modul | α forma: odhad. 33 GPa | ||||||||||||||||||||||
Poissonův poměr | α forma: odhad 0,28 | ||||||||||||||||||||||
Číslo CAS | 7440-12-2 | ||||||||||||||||||||||
Dějiny | |||||||||||||||||||||||
Objev | Chien Shiung Wu, Emilio Segrè, Hans Bethe (1942) | ||||||||||||||||||||||
První izolace | Charles D. Coryell, Jacob A. Marinský, Lawrence E. Glendenin (1945) | ||||||||||||||||||||||
Pojmenoval | Grace Mary Coryell (1945) | ||||||||||||||||||||||
Hlavní izotopy promethia | |||||||||||||||||||||||
| |||||||||||||||||||||||
Promethium je chemický prvek s symbol Odpoledne a protonové číslo 61. Všechny izotopy jsou radioaktivní; je extrémně vzácný a v zemské kůře se v daném okamžiku přirozeně vyskytuje pouze asi 500–600 gramů. Promethium je jedním z pouhých dvou radioaktivních prvků, které jsou sledovány v periodická tabulka druhou jsou prvky se stabilními formami technecium. Chemicky je promethium a lanthanid. Promethium vykazuje pouze jeden stabilní oxidační stav +3.
V roce 1902 Bohuslav Brauner navrhl, že existuje tehdy neznámý prvek s vlastnostmi mezi vlastnostmi známých prvků neodym (60) a samarium (62); toto bylo potvrzeno v roce 1914 Henry Moseley, který po změření atomových čísel všech tehdy známých prvků zjistil, že chybí atomové číslo 61. V roce 1926 tvrdily dvě skupiny (jedna italská a jedna americká), že izolovaly vzorek prvku 61; oba „objevy“ se brzy ukázaly jako nepravdivé. V roce 1938, během jaderného experimentu prováděného v Ohio State University, bylo vyrobeno několik radioaktivních nuklidů, které rozhodně nebyly radioizotopy neodymu nebo samaria, ale chyběl chemický důkaz, že byl vyroben prvek 61 a objev nebyl obecně rozpoznán. Promethium bylo poprvé vyrobeno a charakterizováno na Národní laboratoř v Oak Ridge v roce 1945 separací a analýzou štěpných produktů uranového paliva ozářeného v grafitovém reaktoru. Objevitelé navrhli název „prometheum“ (pravopis byl následně změněn), odvozený od Prometheus Titan v řecké mytologii, který ukradl oheň z hory Olymp a přenesl jej na člověka, aby symbolizoval „odvážné i možné zneužití intelektu lidstva“. Vzorek kovu však byl vyroben až v roce 1963.
Existují dva možné zdroje přírodního promethia: vzácné rozpadá se přírodní evropské -151 (produkující promethium-147) a uran (různé izotopy). Praktické aplikace existují pouze pro chemické sloučeniny promethia-147, které se používají v světelná barva, atomové baterie a zařízení pro měření tloušťky, přestože je promethium-145 nejstabilnějším izotopem promethia. Protože přírodní promethium je mimořádně vzácné, obvykle se syntetizuje bombardováním uranem 235 (obohacený uran ) s tepelné neutrony produkovat promethium-147 jako a štěpný produkt.
Vlastnosti
Fyzikální vlastnosti
Atom promethia má 61 elektronů, uspořádaných v konfigurace [Xe ] 4f56 s2.[3] Při tvorbě sloučenin atom ztrácí své dva nejvzdálenější elektrony a jeden z elektronů 4f, který patří do otevřené subshell. Atomový poloměr prvku je druhý největší ze všech lanthanoidů, ale je jen o málo větší než u sousedních prvků.[3] Jedná se o nejpozoruhodnější výjimku z obecného trendu kontrakce atomů lanthanoidů se zvyšováním jejich atomového čísla (viz lanthanoidová kontrakce[4]). Mnoho vlastností promethia závisí na jeho poloze mezi lanthanoidy a je mezi nimi mezi vlastnostmi neodymu a samaria. Například teplota tání, první tři ionizační energie a hydratační energie jsou vyšší než u neodymu a nižší než u samaria;[3] podobně odhad iontového bodu varu (Pm3+) poloměr a standardní teplo tvorby monatomického plynu jsou větší než u samaria a méně než u neodymu.[3]
Promethium má dvojitý šestihranný těsně zabalený (dhcp) struktura a tvrdost 63 kg / mm2.[5] Tato nízkoteplotní alfa forma se přemění na beta, centrovaný na tělo (bcc) fáze po zahřátí na 890 ° C.[6]
Chemické vlastnosti a sloučeniny
Promethium patří k skupina ceru lanthanoidů a je chemicky velmi podobný sousedním prvkům.[7] Kvůli jeho nestabilitě jsou chemické studie promethia neúplné. I když bylo syntetizováno několik sloučenin, nejsou plně studovány; obecně mají tendenci být růžové nebo červené barvy.[8][9] Zpracování kyselých roztoků obsahujících Pm3+ ionty s amoniak má za následek želatinový světle hnědý sediment hydroxidu, Pm (OH)3, který je nerozpustný ve vodě.[10] Po rozpuštění v kyselině chlorovodíkové se ve vodě rozpustná žlutá sůl, PmCl3, se vyrábí;[10] podobně, když se rozpustí v kyselině dusičné, vznikne dusičnan Pm (NO3)3. Ten je také dobře rozpustný; při sušení vytváří růžové krystaly, podobné Nd (NO3)3.[10] Konfigurace elektronů pro Pm3+ je [Xe] 4f4a barva iontu je růžová. Symbol termínu základního stavu je 5Já4.[11] Síran je mírně rozpustný, stejně jako ostatní sulfáty skupiny ceru. Parametry buňky byly vypočítány pro jeho oktahydrát; vedou k závěru, že hustota Pm2(TAK4)3· 8 hodin2O je 2,86 g / cm3.[12] Šťavelan, Pm2(C2Ó4)3· 10 hodin2O má nejnižší rozpustnost ze všech oxalátů lanthanoidu.[13]
Na rozdíl od dusičnanů kysličník je podobný odpovídající samariové soli a ne neodymové soli. As-syntetizovaný, např. zahřátím oxalátu je to bílý nebo levandulový prášek s narušenou strukturou.[10] Tento prášek krystalizuje v kubické mřížce při zahřátí na 600 ° C. Další žíhání při 800 ° C a poté při 1750 ° C jej nevratně transformuje na a monoklinický a šestihranný fáze a poslední dvě fáze lze vzájemně převést úpravou doby a teploty žíhání.[14]
Vzorec | symetrie | vesmírná skupina | Ne | Pearsonův symbol | A (odpoledne) | b (odpoledne) | C (odpoledne) | Z | hustota, g / cm3 |
---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
α-Pm | dhcp[5][6] | P63/ mmc | 194 | hP4 | 365 | 365 | 1165 | 4 | 7.26 |
β-Pm | bcc[6] | Fm3m | 225 | cF4 | 410 | 410 | 410 | 4 | 6.99 |
Odpoledne2Ó3 | krychlový[14] | IA3 | 206 | cI80 | 1099 | 1099 | 1099 | 16 | 6.77 |
Odpoledne2Ó3 | monoklinický[14] | C2 / m | 12 | mS30 | 1422 | 365 | 891 | 6 | 7.40 |
Odpoledne2Ó3 | šestihranný[14] | P3m1 | 164 | hP5 | 380.2 | 380.2 | 595.4 | 1 | 7.53 |
Promethium tvoří pouze jeden stabilní oxidační stav, +3, ve formě iontů; to je v souladu s jinými lanthanoidy. Podle jeho postavení v periodická tabulka, nelze očekávat, že prvek vytvoří stabilní oxidační stavy +4 nebo +2; zpracování chemických sloučenin obsahujících Pm3+ ionty se silnými oxidačními nebo redukčními činidly ukázaly, že iont není snadno oxidován nebo redukován.[7]
Vzorec | barva | koordinace číslo | symetrie | vesmírná skupina | Ne | Pearsonův symbol | t.t. (° C) |
---|---|---|---|---|---|---|---|
PmF3 | Fialově růžová | 11 | šestihranný | P3c1 | 165 | hP24 | 1338 |
PmCl3 | Levandule | 9 | šestihranný | P63/ mc | 176 | hP8 | 655 |
PmBr3 | Červené | 8 | ortorombický | Cmcm | 63 | oS16 | 624 |
α-PmI3 | Červené | 8 | ortorombický | Cmcm | 63 | oS16 | α → β |
p-PmI3 | Červené | 6 | kosodélník | R3 | 148 | hR24 | 695 |
Izotopy
Promethium je jediné lanthanid a jeden z pouhých dvou prvků mezi prvními 83, který nemá stabilní nebo dlouhodobý (prvotní ) izotopy. To je výsledek a zřídka se vyskytující účinek z model kapky kapaliny a stability izotopů sousedních prvků; je to také nejméně stabilní prvek z prvních 84.[16] Primární produkty rozpadu jsou neodym a samarium izotopy (promethium-146 se rozpadá na oba, lehčí izotopy obecně na neodym prostřednictvím rozpad pozitronu a elektronový záchyt a těžší izotopy se samariem rozpadají beta). Promethium jaderné izomery se může rozpadat na další izotopy promethia a jeden izotop (145Pm) má velmi vzácný režim alfa rozpadu, aby byl stabilní praseodym -141.[16]
Nejstabilnějším izotopem prvku je promethium-145, které má specifickou aktivitu 940Ci /G (35 TBq / g) a poločas rozpadu 17,7 let elektronový záchyt.[16][17] Protože má 84 neutronů (dva více než 82, což je a magické číslo který odpovídá stabilní konfiguraci neutronů), může vyzařovat alfa částice (který má 2 neutrony) za vzniku praseodymu-141 s 82 neutrony. Jedná se tedy o jediný izotop promethia, který byl experimentálně pozorován rozpad alfa.[18] Své částečný poločas pro rozpad alfa je asi 6,3×109 let a relativní pravděpodobnost pro a 145Pm jádro k rozpadu tímto způsobem je 2,8×10−7 %. Několik dalších izotopů promethia, jako např 144Odpoledne, 146Pm, a 147Pm mají také pozitivní uvolňování energie pro rozpad alfa; Předpokládá se, že dojde k jejich alfa rozpadu, ale nebyly pozorovány.
Prvek má také 18 jaderných izomerů s hromadná čísla 133 až 142, 144, 148, 149, 152 a 154 (některá hromadná čísla mají více než jeden izomer). Nejstabilnější z nich je promethium-148m s poločasem rozpadu 43,1 dne; toto je delší než poločasy rozpadu základních stavů všech izotopů promethia, s výjimkou promethia 143 až 147. Ve skutečnosti má promethium-148m delší poločas než jeho základní stav, promethium-148.[16]
Výskyt
V roce 1934 Willard Libby uvedl, že v čistém neodymu nalezl slabou beta aktivitu, která byla přičítána poločasu nad 1012 let.[19] Téměř o 20 let později se tvrdilo, že se prvek vyskytuje v přírodním neodymu v rovnováze v množství nižším než 10−20 gramů promethia na jeden gram neodymu.[19] Tato pozorování však byla vyvrácena novějšími výzkumy, protože u všech sedmi přirozeně se vyskytujících neodymových izotopů je jakýkoli jednotlivý rozpad beta (který může produkovat izotopy promethia) z důvodu úspory energie zakázán.[20] Zejména pečlivá měření atomových hmot ukazují, že hmotnostní rozdíl 150Nd-150Pm je záporný (-87 keV), což absolutně brání jedinému rozpadu beta beta 150Nd až 150Odpoledne.[21]
V roce 1965 Olavi Erämetsä oddělené stopy 145Pm z koncentrátu vzácných zemin očištěný od apatit, což má za následek horní hranici 10−21 pro hojnost promethia v přírodě; toto mohlo být produkováno přirozeným štěpením uranu, nebo spalace kosmického záření z 146Nd.[22]
Oba izotopy přírodního europia mají větší hromadné excesy než součty jejich potenciálních alfa dcer plus součet alfa částice; proto (v praxi stabilní) se mohou alfa rozpadat na promethium.[23] Výzkum na Laboratori Nazionali del Gran Sasso ukázalo, že se europium-151 rozpadá na promethium-147 s poločasem 5×1018 let.[23] Ukázalo se, že europium je „zodpovědné“ za asi 12 gramů promethia v zemské kůře.[23] Alfa rozpady pro europium-153 dosud nebyly nalezeny a jeho teoreticky vypočítaný poločas je tak vysoký (kvůli nízké energii rozpadu), že tento proces pravděpodobně nebude v blízké budoucnosti pozorován.
Promethium lze také v přírodě tvořit jako produkt spontánní štěpení z uran-238.[19] V přirozeně se vyskytujících rudách lze nalézt pouze stopové množství: vzorek smolinec bylo zjištěno, že obsahuje promethium v koncentraci čtyř dílů na kvintilion (4×10−18) hmotnostně.[24] Uran je tedy "zodpovědný" za 560 g promethia v zemská kůra.[23]
Promethium bylo také identifikováno ve spektru hvězdy HR 465 v Andromeda; bylo také nalezeno v HD 101065 (Przybylského hvězda ) a HD 965.[25] Kvůli krátkému poločasu rozpadu izotopů promethia by měly být vytvářeny poblíž povrchu těchto hvězd.[17]
Dějiny
Hledá prvek 61
V roce 1902 český chemik Bohuslav Brauner zjistili, že rozdíly ve vlastnostech mezi neodymem a samáriem byly největší mezi jakýmikoli dvěma po sobě následujícími lanthanidy v pořadí, které bylo tehdy známé; na závěr navrhl, aby mezi nimi byl prvek s mezilehlými vlastnostmi.[26] Tuto předpověď v roce 1914 podpořil Henry Moseley kdo, když to objevil protonové číslo byla experimentálně měřitelná vlastnost prvků, bylo zjištěno, že několik atomových čísel nemá žádné známé odpovídající prvky: mezery byly 43, 61, 72, 75, 85 a 87.[27] Se znalostí mezery v periodické tabulce několik skupin začalo hledat předpovězený prvek mezi jinými vzácnými zeminami v přírodním prostředí.[28][29][30]
První tvrzení o objevu zveřejnili Luigi Rolla a Lorenzo Fernandes z Florencie, Itálie. Po oddělení směsi několika prvků vzácných zemin z dusičnanového koncentrátu brazilský minerální monazit frakční krystalizací poskytli roztok obsahující převážně samarium. Toto řešení poskytlo rentgenová spektra připisovaná samariu a prvku 61. Na počest svého města pojmenovali prvek 61 „florentium“. Výsledky byly publikovány v roce 1926, ale vědci tvrdili, že experimenty byly provedeny v roce 1924.[31][32][33][34][35][36] Také v roce 1926 skupina vědců z University of Illinois v Urbana – Champaign, Smith Hopkins a Len Yntema zveřejnili objev prvku 61. Pojmenovali jej „illinium“ podle univerzity.[37][38][39] Ukázalo se, že oba tyto hlášené objevy byly chybné, protože čára spektra, která „odpovídala“ prvku 61, byla totožná s čárou spektra didymium; Ukázalo se, že čáry, o nichž se předpokládá, že patří k prvku 61, patří k několika nečistotám (baryum, chrom a platina).[28]
V roce 1934 Josef Mattauch nakonec formuloval pravidlo isobar. Jedním z nepřímých důsledků tohoto pravidla bylo, že prvek 61 nebyl schopen vytvořit stabilní izotopy.[28][40] Od roku 1938 provedl H. B. Law jaderný experiment et al. na Ohio State University. Nuklidy byly vyrobeny v roce 1941, což nebyly radioizotopy neodymu nebo samaria, a byl navržen název „cyklonium“, ale chyběl chemický důkaz, že byl vyroben prvek 61 a objev nebyl do značné míry rozpoznán.[41][42]
Objev a syntéza kovového promethia
Promethium bylo poprvé vyrobeno a charakterizováno na Národní laboratoř v Oak Ridge (Clinton Laboratories v té době) v roce 1945 Jacob A. Marinský, Lawrence E. Glendenin a Charles D. Coryell separací a analýzou štěpných produktů uran palivo ozářené v grafitový reaktor; během roku však byl příliš zaneprázdněn vojenským výzkumem druhá světová válka, oznámili svůj objev až v roce 1947.[43][44] Původně navrhovaný název byl „clintonium“, podle laboratoře, kde byly práce prováděny; název „prometheum“ však navrhla Grace Mary Coryell, manželka jednoho z objevitelů.[41] Je odvozen z Prometheus, Titan dovnitř řecká mytologie kdo ukradl oheň z hory Olymp a přivedl ho dolů k lidem[41] a symbolizuje „odvážné i možné zneužití lidského intelektu“.[45] Pravopis byl poté změněn na „promethium“, protože to bylo v souladu s většinou ostatních kovů.[41]
V roce 1963 se z fluoridu promethia vyráběl kov promethia. Prozatímně očištěno od nečistot samaria, neodymu a americia bylo vloženo do a tantal kelímek, který byl umístěn v jiném tantalovém kelímku; vnější kelímek obsahoval kov lithia (10krát přebytek ve srovnání s promethiem).[8][13] Po vytvoření vakua byly chemikálie smíchány za vzniku promethiového kovu:
- PmF3 + 3 Li → Pm + 3 LiF
Vyrobený promethiový vzorek byl použit k měření několika vlastností kovu, například jeho bod tání.[13]
V roce 1963 byly v ORNL použity iontově výměnné metody k přípravě asi deseti gramů promethia z odpadu ze zpracování paliva v jaderném reaktoru.[17][46][47]
Promethium se dnes stále získává z vedlejších produktů štěpení uranu; to může také být produkováno bombardováním 146Nd s neutrony, proměnit to v 147Nd, který se rozpadá na 147Odpoledne rozpadem beta s poločasem 11 dnů.[48]
Výroba
Způsoby výroby různých izotopů se liší a jsou uvedeny pouze způsoby výroby promethia-147, protože je to jediný izotop s průmyslovými aplikacemi. Promethium-147 se vyrábí ve velkém množství (ve srovnání s jinými izotopy) bombardováním uranu-235 tepelnými neutrony. Produkce je relativně vysoká, na 2,6% celkového produktu.[49] Dalším způsobem, jak vyrobit promethium-147, je neodym-147, který se s krátkým poločasem rozkládá na promethium-147. Neodym-147 lze získat buď bombardováním obohaceného neodymu-146 tepelné neutrony[50] nebo bombardováním a karbid uranu cíl s energetickými protony v urychlovači částic.[51] Další metodou je bombardování uranu 238 rychlé neutrony způsobit rychlé štěpení, který mezi několika reakčními produkty vytváří promethium-147.[52]
Již v 60. letech mohla národní laboratoř Oak Ridge produkovat 650 gramů promethia ročně[53] a byl jediným velkoobjemovým syntézním zařízením na světě.[54] Produkce promethia v gramech byla v USA ukončena počátkem 80. let, ale pravděpodobně bude obnovena po roce 2010 na Vysokotlaký izotopový reaktor. V současné době je Rusko jedinou zemí produkující promethium-147 v relativně velkém měřítku.[50]
Aplikace

Většina promethia se používá pouze pro výzkumné účely, s výjimkou promethia-147, které lze nalézt mimo laboratoře.[41] Získává se jako oxid nebo chlorid,[55] v miligramových množstvích.[41] Tento izotop nevyzařuje gama paprsky a jeho záření má relativně malou hloubku průniku hmotou a relativně dlouhý poločas rozpadu.[55]
Některá signální světla používají a světelná barva, obsahující a fosfor který absorbuje beta záření emitované promethiem-147 a vyzařuje světlo.[17][41] Tento izotop nezpůsobuje stárnutí fosforu, jak to dělají zářiče alfa,[55] a proto je emise světla stabilní několik let.[55] Původně, rádium Pro tento účel byl použit -226, ale později byl nahrazen promethiem-147 a tritium (vodík-3).[56] Promethium může být upřednostňováno před tritiem důvody jaderné bezpečnosti.[57]
v atomové baterie, beta částice emitované promethiem-147 se přeměňují na elektrický proud vložením malého zdroje promethia mezi dvě polovodičové desky. Životnost těchto baterií je přibližně pět let.[9][17][41] První baterie na bázi promethia byla sestavena v roce 1964 a vyprodukovala „několik miliwattů energie z objemu přibližně 2 kubických palců, včetně stínění“.[58]
Promethium se také používá k měření tloušťky materiálů hodnocením množství záření ze zdroje promethia, které prochází vzorkem.[17][8][59] Má možné budoucí použití v přenosných rentgenových zdrojích a jako pomocné zdroje tepla nebo energie pro kosmické sondy a satelity[60] (ačkoli alfa emitor plutonium-238 se stal standardem pro většinu použití souvisejících s průzkumem vesmíru).[61]
Opatření
Prvek nemá žádnou biologickou roli. Promethium-147 může během své doby emitovat gama paprsky rozpad beta,[62] které jsou nebezpečné pro všechny formy života. Interakce s malým množstvím promethia-147 nejsou při dodržení určitých preventivních opatření nebezpečné.[63] Obecně by se měly používat rukavice, kryty obuvi, ochranné brýle a vnější vrstva snadno odstranitelného ochranného oděvu.[64]
Není známo, jaké lidské orgány jsou ovlivněny interakcí s promethiem; možným kandidátem je kostní tkáně.[64] Utěsněný promethium-147 není nebezpečný. Pokud je však obal poškozen, promethium se stává nebezpečným pro životní prostředí a člověka. Li radioaktivní kontaminace Je-li zjištěno, kontaminovaná oblast by měla být omyta vodou a mýdlem, ale přestože promethium postihuje hlavně pokožku, kůže by neměla být obroušena. Pokud zjistíte únik promethia, měla by být oblast označena jako nebezpečná a evakuována a je třeba kontaktovat pohotovostní služby. Kromě radioaktivity nejsou známa žádná nebezpečí z promethia.[64]
Reference
- ^ Cverna, Fran (2002). "Ch. 2 Tepelná roztažnost". ASM Ready Reference: Tepelné vlastnosti kovů (PDF). ASM International. ISBN 978-0-87170-768-0.
- ^ Lide, D. R., ed. (2005). "Magnetická susceptibilita prvků a anorganických sloučenin". CRC Handbook of Chemistry and Physics (PDF) (86. vydání). Boca Raton (FL): CRC Press. ISBN 0-8493-0486-5.
- ^ A b C d Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1997). Chemie prvků (2. vyd.). Butterworth-Heinemann. p. 1233. ISBN 978-0-08-037941-8.
- ^ Cotton, F. Albert; Wilkinson, Geoffrey (1988), Pokročilá anorganická chemie (5. vydání), New York: Wiley-Interscience, str. 776, 955, ISBN 0-471-84997-9
- ^ A b Pallmer, P. G .; Chikalla, T. D. (1971). "Krystalová struktura promethia". Journal of the Less Common Metals. 24 (3): 233. doi:10.1016/0022-5088(71)90101-9.
- ^ A b C Gschneidner Jr., K.A. (2005). "Fyzikální vlastnosti kovů vzácných zemin" (PDF). V Lide, D. R. (ed.). CRC Handbook of Chemistry and Physics (86. vydání). Boca Raton, FL: CRC Press. ISBN 978-0-8493-0486-6. Archivovány od originál (PDF) dne 18. 9. 2012. Citováno 2012-06-20.
- ^ A b Lavrukhina a Pozdnyakov 1966, str. 120.
- ^ A b C Emsley 2011, str. 429.
- ^ A b promethium. Encyklopedie Britannica online
- ^ A b C d Lavrukhina a Pozdnyakov 1966, str. 121.
- ^ Aspinall, H. C. (2001). Chemie prvků f-bloku. Gordon & Breach. p. 34, tabulka 2.1. ISBN 978-9056993337.
- ^ Lavrukhina a Pozdnyakov 1966, str. 122.
- ^ A b C Lavrukhina a Pozdnyakov 1966, str. 123.
- ^ A b C d Chikalla, T. D .; McNeilly, C. E .; Roberts, F. P. (1972). "Polymorfní modifikace Pm2O3". Journal of the American Ceramic Society. 55 (8): 428. doi:10.1111 / j.1151-2916.1972.tb11329.x.
- ^ Cotton, Simon (2006). Chemie lanthanidů a aktinidů. John Wiley & Sons. p. 117. ISBN 978-0-470-01006-8.
- ^ A b C d Audi, G .; Kondev, F. G .; Wang, M .; Huang, W. J .; Naimi, S. (2017). „Hodnocení jaderných vlastností NUBASE2016“ (PDF). Čínská fyzika C.. 41 (3): 030001. Bibcode:2017ChPhC..41c0001A. doi:10.1088/1674-1137/41/3/030001.
- ^ A b C d E F Hammond, C. R. (2011). „Prometium v“ Prvcích"V Haynes, William M. (ed.). CRC Handbook of Chemistry and Physics (92. vydání). CRC Press. p. 4.28. ISBN 978-1439855119.
- ^ Lavrukhina a Pozdnyakov 1966, str. 114.
- ^ A b C Lavrukhina a Pozdnyakov 1966, str. 117.
- ^ G. Audi; A. H. Wapstra; C. Thibault; J. Blachot; O. Bersillon (2003). „Hodnocení jaderných a rozpadových vlastností NUBASE“ (PDF). Jaderná fyzika A. 729 (1): 3–128. Bibcode:2003NuPhA.729 ... 3A. CiteSeerX 10.1.1.692.8504. doi:10.1016 / j.nuclphysa.2003.11.001. Archivovány od originál (PDF) dne 23. 9. 2008.
- ^ N. E. Holden (2004). „Tabulka izotopů“. V D. R. Lide (ed.). CRC Handbook of Chemistry and Physics (85. vydání). CRC Press. Část 11. ISBN 978-0-8493-0485-9.
- ^ McGill, Iane. "Prvky vzácných zemin". Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry. 31. Weinheim: Wiley-VCH. p. 188. doi:10.1002 / 14356007.a22_607.
- ^ A b C d Belli, P .; Bernabei, R .; Cappella, F .; et al. (2007). Msgstr "Hledat rozpad α přirozeného europia". Jaderná fyzika A. 789 (1–4): 15–29. Bibcode:2007NuPhA.789 ... 15B. doi:10.1016 / j.nuclphysa.2007.03.001.
- ^ Attrep, Moses Jr. & Kuroda, P. K. (květen 1968). „Promethium in pitchblende“. Journal of Anorganic and Nuclear Chemistry. 30 (3): 699–703. doi:10.1016/0022-1902(68)80427-0.
- ^ C. R. Cowley; W. P. Bidelman; S. Hubrig; G. Mathys a D. J. Bord (2004). „O možné přítomnosti promethia ve spektrech HD 101065 (Przybylského hvězda) a HD 965“. Astronomie a astrofyzika. 419 (3): 1087–1093. Bibcode:2004A & A ... 419.1087C. doi:10.1051/0004-6361:20035726.
- ^ Laing, Michael (2005). „Revidovaná periodická tabulka: S přemístěním lanthanoidů“. Základy chemie. 7 (3): 203–233. doi:10.1007 / s10698-004-5959-9.
- ^ Littlefield, Thomas Albert; Thorley, Norman (1968). Atomová a jaderná fyzika: Úvod do jednotek S.I. (2. vyd.). Van Nostrand. p. 109.
- ^ A b C Lavrukhina a Pozdnyakov 1966, str. 108.
- ^ Týdny, Mary Elvira (1956). Objev prvků (6. vydání). Easton, PA: Journal of Chemical Education.
- ^ Marshall, James L. Marshall; Marshall, Virginia R. Marshall (2016). „Znovuobjevení prvků: Vzácné Země - poslední člen“ (PDF). Šestiúhelník: 4–9. Citováno 30. prosince 2019.
- ^ Rolla, Luigi; Fernandes, Lorenzo (1926). „Über das Element der Atomnummer 61“. Zeitschrift für Anorganische und Allgemeine Chemie (v němčině). 157: 371–381. doi:10.1002 / zaac.19261570129.
- ^ Noyes, W. A. (1927). „Florentium nebo Illinium?“. Příroda. 120 (3009): 14. Bibcode:1927Natur.120 ... 14N. doi:10.1038 / 120014c0.
- ^ Rolla, L .; Fernandes, L. (1927). „Florentium nebo Illinium?“. Příroda. 119 (3000): 637. Bibcode:1927 Natur.119..637R. doi:10.1038 / 119637a0.
- ^ Rolla, Luigi; Fernandes, Lorenzo (1928). „Florentium. II“. Zeitschrift für Anorganische und Allgemeine Chemie. 169: 319–320. doi:10.1002 / zaac.19281690128.
- ^ Rolla, Luigi; Fernandes, Lorenzo (1927). „Florentium“. Zeitschrift für Anorganische und Allgemeine Chemie. 163: 40–42. doi:10.1002 / zaac.19271630104.
- ^ Rolla, Luigi; Fernandes, Lorenzo (1927). „Über Das Element der Atomnummer 61 (Florentium)“. Zeitschrift für Anorganische und Allgemeine Chemie. 160: 190–192. doi:10.1002 / zaac.19271600119.
- ^ Harris, J. A .; Yntema, L. F .; Hopkins, B. S. (1926). „Prvek atomového čísla 61; Illinium“. Příroda. 117 (2953): 792. Bibcode:1926Natur.117..792H. doi:10.1038 / 117792a0.
- ^ Brauner, Bohuslav (1926). „Nový prvek atomového čísla 61: Illinium“. Příroda. 118 (2959): 84–85. Bibcode:1926Natur.118 ... 84B. doi:10.1038 / 118084b0.
- ^ Meyer, R. J .; Schumacher, G .; Kotowski, A. (1926). „Über das Element 61 (Illinium)“. Naturwissenschaften. 14 (33): 771. Bibcode:1926NW ..... 14..771M. doi:10.1007 / BF01490264.
- ^ Thyssen, Pieter; Binnemans, Koen (2011). „Ubytování vzácných zemin v periodické tabulce: historická analýza“. In Gschneider, Karl A., Jr.; Bünzli, Jean-Claude; Pecharsky, Vitalij K. (eds.). Příručka o fyzice a chemii vzácných zemin. Amsterdam: Elsevier. p. 63. ISBN 978-0-444-53590-0. OCLC 690920513. Citováno 2013-04-25.
- ^ A b C d E F G h Emsley 2011, str. 428.
- ^ Fontani, Marco; Costa, Mariagrazia; Orna, Mary Virginia (2015) [2014]. Ztracené prvky [Stínová stránka Periodické tabulky]. New York: Oxford University Press. 302–303. ISBN 978-0-19-938334-4.
- ^ Marinsky, J. A .; Glendenin, L. E.; Coryell, C. D. (1947). "Chemická identifikace radioizotopů neodymu a prvku 61". Journal of the American Chemical Society. 69 (11): 2781–5. doi:10.1021 / ja01203a059. hdl:2027 / mdp. 39015086506477. PMID 20270831.
- ^ „Objev Promethia“. Recenze Oak Ridge National Laboratory. 36 (1). 2003. Archivovány od originál dne 06.07.2015. Citováno 2006-09-17.
„Objev Promethia“ (PDF). Recenze Oak Ridge National Laboratory. 36 (1): 3. 2003. Citováno 2018-06-17. - ^ Wiberg, Egon; Wiberg, Nils; Holleman, Arnold Frederick (2001). Anorganická chemie. John Wiley and Sons. p. 1694. ISBN 978-0-12-352651-9.
- ^ Lee, Chung-Sin; Wang, Yun-Ming; Cheng, Wu-Long; Ting, Gann (1989). „Chemická studie separace a čištění promethia-147“. Journal of Radioanalytical and Nuclear Chemistry articles. 130: 21–37. doi:10.1007 / BF02037697.
- ^ Orr, P. B. (1962). „Čištění promethia-147 a jeho separace od americia-241 s iontoměničovou výměnou s diethylenetriaminpentaoctovou kyselinou jako eluentem“ (PDF). Národní laboratoř v Oak Ridge. Archivovány od originál (PDF) dne 29.06.2011. Citováno 2011-01-31.
Orr, P. B. (1962). „Čištění promethia-147 a jeho separace od americia-241 s iontoměničovou výměnou s diethylenetriaminpentaoctovou kyselinou jako eluentem“. Národní laboratoř v Oak Ridge. doi:10.2172/4819080. hdl:2027 / mdp. 39015077313933. OSTI 4819080. Citováno 2018-06-17. Citovat deník vyžaduje| deník =
(Pomoc) - ^ Gagnon, Steve. „Element Promethium“. Jeffersonova laboratoř. Přírodovědné vzdělávání. Citováno 26. února 2012.
- ^ Lavrukhina a Pozdnyakov 1966, str. 115.
- ^ A b Duggirala, Rajesh; Lal, Amit; Radhakrishnan, Shankar (2010). Radioizotopové tenkovrstvé mikrosystémy. Springer. p. 12. ISBN 978-1441967626.
- ^ Hänninen, Pekka; Härmä, Harri (2011). Aplikace anorganické hmotnostní spektrometrie. Springer. p. 144. ISBN 978-3-642-21022-8.
- ^ De Laeter; J. R. (2001). Aplikace anorganické hmotnostní spektrometrie. Wiley-IEEE. p. 205. ISBN 978-0471345398.
- ^ Lavrukhina a Pozdnyakov 1966, str. 116.
- ^ Gerber, Michele Stenehjem; Findlay, John M. (2007). On the Home Front: The Cold War Legacy of the Hanford Nuclear Site (3. vyd.). University of Nebraska Press. p. 162. ISBN 978-0-8032-5995-9.
- ^ A b C d Lavrukhina a Pozdnyakov 1966, str. 118.
- ^ Tykva, Richard; Berg, Dieter (2004). Umělá a přirozená radioaktivita ve znečištění životního prostředí a radiochronologii. Springer. p. 78. ISBN 978-1-4020-1860-2.
- ^ Deeter, David P. (1993). Nemoci a životní prostředí. Vládní tiskárna. p. 187.
- ^ Flicker, H .; Loferski, J. J .; Elleman, T. S. (1964). „Konstrukce atomové baterie promethium-147“. Transakce IEEE na elektronových zařízeních. 11 (1): 2. Bibcode:1964ITED ... 11 .... 2F. doi:10.1109 / T-ED.1964.15271.
- ^ Jones, James William; Haygood, John R. (2011). Teroristický účinek - zbraně hromadného narušení: Nebezpečí jaderného terorismu. iUniverse. p. 180. ISBN 978-1-4620-3932-6. Citováno 13. ledna 2012.
- ^ Stwertka, Albert (2002). Průvodce po prvcích. Oxford University Press. p. 154. ISBN 978-0-19-515026-1.
- ^ Výbor pro radioizotopové energetické systémy, Národní rada pro výzkum v USA (2009). Radioizotopové energetické systémy: imperativ pro udržení vedoucího postavení USA v průzkumu vesmíru. Národní akademie Press. p. 8. ISBN 978-0-309-13857-4.
- ^ Simmons, Howard (1964). "Reed obchodní informace". Nový vědec. 22 (389): 292.
- ^ Manuál pro provozovatele, organizaci, přímou podporu a obecnou podporu údržby: postupy instalace, provozu a kontroly systému Joint-Services Interior Intrusion Detection System (J-SIIDS). Velitelství, odbory armády, námořnictva a letectva. 1991. s. 5.
- ^ A b C Stuart Hunt & Associates Lt. „Bezpečnostní list radioaktivního materiálu“ (PDF). Citováno 2012-02-10.
Bibliografie
- Emsley, John (2011). Nature's Building Blocks: A-Z Guide to the Elements. Oxford University Press. 428–430. ISBN 978-0-19-960563-7.
- Lavrukhina, Avgusta Konstantinovna; Pozdnyakov, Aleksandr Aleksandrovich (1966). Аналитическая химия технеция, прометия, астатина и франция (Analytical Chemistry of Technetium, Promethium, Astatine, and Francium) (v Rusku). Nauka.