Sulfurylchlorid fluorid - Sulfuryl chloride fluoride
 | |||
| |||
| Jména | |||
|---|---|---|---|
| Název IUPAC Sulfurylchlorid fluorid | |||
| Ostatní jména Sulfurylfluoridchlorid | |||
| Identifikátory | |||
3D model (JSmol ) | |||
| ChEBI | |||
| ChemSpider | |||
| Informační karta ECHA | 100.033.737  | ||
PubChem CID | |||
| Číslo RTECS |
| ||
Řídicí panel CompTox (EPA) | |||
| |||
| |||
| Vlastnosti | |||
| ClFO2S | |||
| Molární hmotnost | 118,52 g / mol | ||
| Vzhled | bezbarvý plyn | ||
| Hustota | 1,623 g / cm3 při 0 ° C | ||
| Bod tání | -124,7 ° C (-192,5 ° F; 148,5 K) | ||
| Bod varu | 7,1 ° C (44,8 ° F; 280,2 K) | ||
| hydrolyzuje | |||
| Rozpustnost v jiných rozpouštědlech | TAK2 a ether | ||
| Struktura | |||
| čtyřboká | |||
| Nebezpečí | |||
| Hlavní nebezpečí | středně toxický, žíravý | ||
| Bezpečnostní list | „Externí bezpečnostní list“ | ||
| R-věty (zastaralý) | R14 R34[1] | ||
| S-věty (zastaralý) | S24 / 25 S26 S27 S28 S36 / 37/39 S38 S45[1] | ||
| Související sloučeniny | |||
Související sloučeniny | TAK2Cl2, TAK2F2 ClSO2(Poddůstojník) | ||
Pokud není uvedeno jinak, jsou uvedeny údaje o materiálech v nich standardní stav (při 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). | |||
 ověřit (co je   ?) | |||
| Reference Infoboxu | |||
Sulfurylchlorid fluorid je chemická sloučenina se vzorcem SO2ClF. Je to bezbarvý, snadno kondenzovaný plyn. Je to čtyřboká molekula.
Zkapalněný fluorid sulfurylchlorid se používá jako rozpouštědlo pro vysoce oxidační sloučeniny.[2]
Příprava
Syntéza v laboratorním měřítku začíná přípravou fluorosulfit draselný:[3]
- TAK2 + KF → KSO2F
Tato sůl se poté chloruje, čímž se získá fluorid sulfurylchloridu[4]
- KSO2F + Cl2 → SO2ClF + KCl
Další zahřívání (180 ° C) fluorosulfitu draselného s fluoridem sulfurylchloridem poskytne sulfurylfluorid.
- KSO2F + SO2ClF → SO2F2 + KCl + SO2
Alternativně lze sulfurylchlorid fluorid připravit bez použití plynů jako výchozích látek zpracováním sulfurylchlorid s fluorid amonný nebo fluorid draselný v kyselina trifluoroctová.[5]
- TAK2Cl2 + NH4F → SO2ClF + NH4Cl
Reference
- ^ A b „Sulfurylchlorid fluorid, destilovaný, 99%“. Archivovány od originál dne 17. listopadu 2015. Citováno 19. února 2013.
- ^ Koppe, Karsten; Bilir, Vural; Frohn, Hermann-J .; Mercier, Hélène P. A .; Schrobilgen, Gary J. (2007). „Syntézy, charakterizace řešení pomocí multi-NMR a reaktivity [C.6F5Xe] + Soli slabě koordinujících aniontů boritanu, [BY4] - (Y = CF3, C.6F5, CN nebo OTeF5)". Anorganická chemie. 46 (22): 9425–9437. doi:10.1021 / ic7010138. PMID 17902647.
- ^ Seel, F .; Czerepinski, Ralph G .; Cady, George H. (1967). Fluorosulfit draselný. Inorg. Synth. Anorganické syntézy. 9. str. 113–115. doi:10.1002 / 9780470132401.ch29. ISBN 978-0-470-13240-1.
- ^ Seel, F .; Duncan, Leonard C .; Czerepinski, Ralph G .; Cady, George H. (1967). „Sulfurylchloridfluorid a suflurylfluorid“. Inorg. Synth. 9: 111–113. doi:10.1002 / 9780470132401.ch28.
- ^ Prakash Reddy, V .; Bellew, Donald R .; Prakash, G. K. Surya (1992). "Pohodlná příprava fluoridu sulfurylchloridu". Journal of Fluorine Chemistry. 56 (2): 195–197. doi:10.1016 / S0022-1139 (00) 81102-1.
 | Tento anorganické sloučenina –Vztahující se článek je pahýl. Wikipedii můžete pomoci pomocí rozšiřovat to. |