Rhenium - Rhenium
![]() | ||||||||||||||||
Rhenium | ||||||||||||||||
---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
Výslovnost | /ˈriːniəm/ | |||||||||||||||
Vzhled | stříbřitě šedavý | |||||||||||||||
Standardní atomová hmotnost Ar, std(Re) | 186.207(1)[1] | |||||||||||||||
Rhenium v periodická tabulka | ||||||||||||||||
| ||||||||||||||||
Protonové číslo (Z) | 75 | |||||||||||||||
Skupina | skupina 7 | |||||||||||||||
Doba | období 6 | |||||||||||||||
Blok | d-blok | |||||||||||||||
Kategorie prvku | Přechodný kov | |||||||||||||||
Konfigurace elektronů | [Xe ] 4f14 5 d5 6 s2 | |||||||||||||||
Elektrony na skořápku | 2, 8, 18, 32, 13, 2 | |||||||||||||||
Fyzikální vlastnosti | ||||||||||||||||
Fáze naSTP | pevný | |||||||||||||||
Bod tání | 3459 K. (3186 ° C, 5767 ° F) | |||||||||||||||
Bod varu | 5903 K (5630 ° C, 10 170 ° F) | |||||||||||||||
Hustota (ur.t.) | 21,02 g / cm3 | |||||||||||||||
když kapalina (přit.t.) | 18,9 g / cm3 | |||||||||||||||
Teplo fúze | 60.43 kJ / mol | |||||||||||||||
Odpařovací teplo | 704 kJ / mol | |||||||||||||||
Molární tepelná kapacita | 25,48 J / (mol · K) | |||||||||||||||
Tlak páry
| ||||||||||||||||
Atomové vlastnosti | ||||||||||||||||
Oxidační stavy | −3, −1, 0, +1, +2, +3, +4, +5, +6, +7 (mírně kyselé kysličník) | |||||||||||||||
Elektronegativita | Paulingova stupnice: 1.9 | |||||||||||||||
Ionizační energie |
| |||||||||||||||
Atomový poloměr | empirická: 137odpoledne | |||||||||||||||
Kovalentní poloměr | 151 ± 19 hodin | |||||||||||||||
![]() | ||||||||||||||||
Další vlastnosti | ||||||||||||||||
Přirozený výskyt | prvotní | |||||||||||||||
Krystalická struktura | šestihranný uzavřený (hcp)![]() | |||||||||||||||
Rychlost zvuku tenká tyč | 4700 m / s (při 20 ° C) | |||||||||||||||
Teplotní roztažnost | 6,2 µm / (m · K) | |||||||||||||||
Tepelná vodivost | 48,0 W / (m · K) | |||||||||||||||
Elektrický odpor | 193 nΩ · m (při 20 ° C) | |||||||||||||||
Magnetické objednávání | paramagnetické[2] | |||||||||||||||
Magnetická susceptibilita | +67.6·10−6 cm3/ mol (293 K)[3] | |||||||||||||||
Youngův modul | 463 GPa | |||||||||||||||
Tažný modul | 178 GPa | |||||||||||||||
Hromadný modul | 370 GPa | |||||||||||||||
Poissonův poměr | 0.30 | |||||||||||||||
Mohsova tvrdost | 7.0 | |||||||||||||||
Vickersova tvrdost | 1350–7850 MPa | |||||||||||||||
Brinellova tvrdost | 1320–2500 MPa | |||||||||||||||
Číslo CAS | 7440-15-5 | |||||||||||||||
Dějiny | ||||||||||||||||
Pojmenování | po řece Rýn (Němec: Rhein) | |||||||||||||||
Objev | Masataka Ogawa (1908) | |||||||||||||||
První izolace | Masataka Ogawa (1919) | |||||||||||||||
Pojmenoval | Walter Noddack, Ida Noddack, Otto Berg (1925) | |||||||||||||||
Hlavní izotopy rhenia | ||||||||||||||||
| ||||||||||||||||
Rhenium je chemický prvek s symbol Re a protonové číslo 75. Je to stříbřitě šedá, těžká, třetí řada přechodový kov v skupina 7 z periodická tabulka. S odhadovanou průměrnou koncentrací 1 část na miliardu (ppb) je rhenium jedním z nejvzácnějších prvků v zemská kůra. Rhenium má třetí nejvyšší bod tání a druhý nejvyšší bod varu jakéhokoli stabilního prvku při 5903 K.[4] Rhenium se podobá mangan a technecium chemicky a získává se hlavně jako a vedlejší produkt extrakce a rafinace molybden a měď rudy. Rhenium vykazuje ve svých sloučeninách širokou škálu oxidační stavy v rozmezí od -1 do +7.
Objeveno v roce 1908, rhenium bylo předposlední stabilní prvek být objeven (poslední bytost hafnium ). Název dostal podle řeky Rýn v Evropě.
Nikl -na základě superslitiny rhenia se používají ve spalovacích komorách, lopatkách turbín a výfukových tryskách proudové motory. Tyto slitiny obsahují až 6% rhenia, což činí konstrukci proudového motoru tím největším využitím pro tento prvek. Druhé nejdůležitější použití je jako katalyzátor: rhenium je vynikající katalyzátor pro hydrogenace a izomerizace a používá se například v katalytické reformování nafty pro použití v benzinu (proces rheniformingu). Vzhledem k nízké dostupnosti ve srovnání s poptávkou je rhenium drahé a cena dosáhla v letech 2008/2009 historického maxima 10 600 USD za kilogram (4 800 USD za libru). V důsledku zvýšení recyklace rhenia a poklesu poptávky po rhenu v katalyzátorech klesla cena rhenia na 2 844 USD za kilogram (1290 USD za libru) od července 2018.[5]
Dějiny
Rhenium (latinský: Rhenus význam: "Rýn ")[6] byl druhým naposledy objeveným z prvků, které mají stabilní izotop (další nové prvky objevené v přírodě od té doby, jako např francium, jsou radioaktivní).[7] Existence dosud neobjeveného prvku na této pozici v periodická tabulka bylo poprvé předpovězeno uživatelem Dmitrij Mendělejev. Další vypočítané informace byly získány Henry Moseley v roce 1914.[8] V roce 1908 japonský chemik Masataka Ogawa oznámil, že objevil 43. prvek a pojmenoval jej nipponium (Np) po Japonsko (Nippon v japonštině). Nedávná analýza však ukázala přítomnost rhenia (prvek 75), nikoli prvek 43,[9] ačkoli tato reinterpretace byla zpochybněna Eric Scerri.[10] Symbol Np byl později použit pro prvek neptunium a také název „nihonium“ pojmenoval podle Japonska, spolu se symbolem Nh, byl později použit pro prvek 113. Element 113 byl také objeven týmem japonských vědců a byl pojmenován v uctivé poctě Ogawově práci.[11]
Rhenium je obecně považováno za objevené Walter Noddack, Ida Noddack, a Otto Berg v Německo. V roce 1925 uvedli, že prvek detekovali v platinové rudě a v minerálu columbite. Našli také rhenium gadolinit a molybdenit.[12] V roce 1928 byli schopni extrahovat 1 g prvku zpracováním 660 kg molybdenitu.[13] V roce 1968 se odhadovalo, že 75% kovového rhenia v Spojené státy byl použit pro výzkum a vývoj žáruvzdorný kov slitiny. Od té chvíle trvalo několik let, než se superslitiny široce používaly.[14][15]
Vlastnosti
Rhenium je stříbřitě bílý kov s jedním z nejvyšších body tání všech prvků překročeno pouze o wolfram a uhlík. Má také jednu z nejvyšších body varu ze všech prvků a nejvyšší ze stabilních prvků. Je to také jeden z nejhustších, překročen pouze o Platina, iridium a osmium. Rhenium má šestihrannou uzavřenou krystalickou strukturu s mřížkovými parametry A = 276,1 pm a C = 445,6 hod.[16]
Obvyklou komerční formou je prášek, ale tento prvek lze konsolidovat stisknutím a slinování ve vakuu nebo vodík atmosféra. Tímto postupem se získá kompaktní pevná látka, která má hustotu nad 90% hustoty kovu. Když žíhaný tento kov je velmi tvárný a lze jej ohýbat, svinovat nebo válcovat.[17] Rhenium-molybden slitiny jsou supravodivý v 10 K.; slitiny wolframu a rhenia jsou také supravodivé[18] kolem 4–8 K, v závislosti na slitině. Kovové rhenium supravodí při 1.697±0,006 K..[19][20]
V sypké formě a při pokojové teplotě a atmosférickém tlaku prvek odolává zásadám, kyselina sírová, kyselina chlorovodíková, zředěný (ale ne koncentrovaný) kyselina dusičná, a Lučavka královská.
Izotopy
Rhenium jeden má stabilní izotop, rhenium-185, který se přesto vyskytuje v menšinové hojnosti, je situace nalezena pouze ve dvou dalších prvcích (indium a telur ). Přirozeně se vyskytující rhenium je pouze 37,4% 185Re a 62,6% 187Re, což je nestabilní ale má velmi dlouhý poločas rozpadu (≈1010 let). Tuto životnost může výrazně ovlivnit stav nabití atomu rhenia.[21][22] The rozpad beta z 187Re se používá pro rhenium – osmium rud. Dostupná energie pro tento rozpad beta (2.6 keV ) je jedním z nejnižších známých ze všech radionuklidy. Izotop rhenia 186 m je pozoruhodný jako jeden z nejdelších metastabilních izotopů s poločasem rozpadu kolem 200 000 let. Rozpoznáváno je dalších 33 nestabilních izotopů, od 160Re to 194Re, jehož nejdelší život je 183Re s poločasem 70 dnů.[23]
Sloučeniny
Sloučeniny rhenia jsou známé pro všechny oxidační stavy mezi −3 a +7 kromě −2. Nejběžnější jsou oxidační stavy +7, +6, +4 a +2.[24] Rhenium je komerčně nejdostupnější ve formě solí perrhenát, počítaje v to sodík a amonné perrhenáty. Jedná se o bílé, ve vodě rozpustné sloučeniny.[25] Tetrathioperrhenátový anion [ReS4]− je možné.[26]
Halogenidy a oxyhalogenidy
Nejběžnější chloridy rhenia jsou ReCl6, ReCl5, ReCl4, a ReCl3.[27] Struktury těchto sloučenin se často vyznačují rozsáhlou vazbou Re-Re, která je pro tento kov charakteristická v oxidačních stavech nižších než VII. Soli [Re2Cl8]2− funkce a čtyřnásobek vazba kov-kov. Ačkoli nejvyšší chlorid rhenia obsahuje Re (VI), fluor dává d0 Derivát Re (VII) rhenium heptafluorid. Bromidy a jodidy rhenia jsou také dobře známé.
Stejně jako wolfram a molybden, se kterými sdílí chemické podobnosti, tvoří rhenium různé druhy oxyhalogenidy. Oxychloridy jsou nejběžnější a zahrnují ReOCl4, ReOCl3.
Oxidy a sulfidy

Nejběžnějším oxidem je těkavá žlutá Re2Ó7. Červená oxid rheničitý ReO3 přijímá a perovskit -jako struktura. Mezi další oxidy patří Re2Ó5, ReO2 a Re2Ó3.[27] The sulfidy jsou ReS2 a Re2S7. Perrhenátové soli lze převést na tetrathioperrhenate působením hydrogensulfid amonný.[28]
Jiné sloučeniny
Diborid rhenia (ReB2) je tvrdá směs mající tvrdost podobnou tvrdosti karbid wolframu, karbid křemíku, titan diborid nebo zirkonium diborid.[29]
Organoreniové sloučeniny
Dirhenium dekarbonyl je nejběžnějším vstupem do organorheniové chemie. Jeho redukce sodíkem amalgám dává Na [Re (CO)5] s rheniem ve formálním oxidačním stavu −1.[30] Dirhenium dekarbonyl lze oxidovat bróm na brompentakarbonylrhenium (I):[31]
- Re2(CO)10 + Br2 → 2 Re (CO)5Br
Redukce tohoto pentakarbonylu s zinek a octová kyselina dává pentacarbonylhydridorhenium:[32]
- Re (CO)5Br + Zn + HOAc → Re (CO)5H + ZnBr (OAc)
Methylrhenium trioxid („MTO“), CH3ReO3 je těkavá, bezbarvá pevná látka byla použita jako a katalyzátor v některých laboratorních experimentech. Lze jej připravit mnoha způsoby, typickou metodou je reakce Re2Ó7 a tetramethyltin:
- Re2Ó7 + (CH3)4Sn → CH3ReO3 + (CH3)3SnOReO3
Analogické alkylové a arylové deriváty jsou známé. MTO katalyzuje oxidace s peroxid vodíku. Terminál alkyny výtěžek odpovídající kyseliny nebo esteru, vnitřní alkyny výtěžek diketony a alkeny dát epoxidy. MTO také katalyzuje přeměnu aldehydy a diazoalkany do alkenu.[33]
Nonahydridorhenát

9.
Výrazný derivát rhenia je nonahydridorhenát, původně považovaný za rhenide anion, Re−, ale ve skutečnosti obsahuje ReH2−
9 anion, ve kterém je oxidační stav rhenia +7.
Výskyt

Rhenium je jedním z nejvzácnějších prvků zemská kůra s průměrnou koncentrací 1 ppb;[27] jiné zdroje uvádějí počet 0,5 ppb, což z něj činí 77. nejhojnější prvek v zemské kůře.[34] Rhenium se v přírodě pravděpodobně nenachází volné (jeho možný přirozený výskyt je nejistý), ale vyskytuje se v množstvích až 0,2%[27] v minerálu molybdenit (což je primárně disulfid molybdenu ), hlavní komerční zdroj, i když byly nalezeny jednotlivé vzorky molybdenitu až s 1,88%.[35] Chile má největší zásoby rhenia na světě, část ložisek měděné rudy, a od roku 2005 byla předním producentem.[36] Teprve nedávno bylo první rhenium minerální byl nalezen a popsán (v roce 1994) rhenium sulfidový minerál (ReS2) kondenzující z a fumarol na Kudriavy sopka, Iturup ostrov v Kurilské ostrovy.[37] Kudriavy vypouštějí až 20–60 kg rhenia ročně, většinou ve formě disulfidu rhenia.[38][39] Pojmenovaný rheniite, tento vzácný minerál má mezi sběrateli vysoké ceny.[40]
Výroba

Komerční rhenium se extrahuje ze spalin z pražení molybdenu získaného ze rud sulfidu měďnatého. Některé molybdenové rudy obsahují 0,001% až 0,2% rhenia.[27][35] Oxid rhenia (VII) a kyselina perrhenová snadno se rozpustí ve vodě; jsou vyluhovány z kouřových prachů a plynů a extrahovány srážením s draslík nebo chlorid amonný jako perrhenát soli a čištěny rekrystalizace.[27] Celková světová produkce se pohybuje mezi 40 a 50 tunami za rok; hlavní producenti jsou v Chile, Spojených státech, Peru a Polsku.[41] Recyklace použitého katalyzátoru Pt-Re a speciálních slitin umožňuje regeneraci dalších 10 tun ročně. Ceny kovu začátkem roku 2008 rychle stouply z 1 000–2 000 $ za rok kg v letech 2003–2006 na více než 10 000 $ v únoru 2008.[42][43] Kovová forma se připravuje redukcí amonný perrhenát s vodík při vysokých teplotách:[25]
- 2 NH4ReO4 + 7 hodin2 → 2 Re + 8 H2O + 2 NH3
Aplikace

Rhenium se přidává do vysokoteplotních slitin, které se používají k výrobě tryskový motor díly, využívající 70% celosvětové produkce rhenia.[44] Další významnou aplikací je platina – rhenium katalyzátory, které se primárně používají při výrobě Vést - zdarma, vysoce oktanový benzín.[45]
Slitiny
Na bázi niklu superslitiny se zlepšily plazivá síla s přídavkem rhenia. Slitiny obvykle obsahují 3% nebo 6% rhenia.[46] Slitiny druhé generace obsahují 3%; tyto slitiny byly použity v motorech pro F-15 a F-16 vzhledem k tomu, že novější monokrystalické slitiny třetí generace obsahují 6% rhenia; používají se v F-22 a F-35 motory.[45][47] Rhenium se také používá ve vysoce legovaných slitinách, jako jsou CMSX-4 (2. gen) a CMSX-10 (3. gen), které se používají v průmyslových plynová turbína motory jako GE 7FA. Rhenium může způsobit superslitiny aby se stal mikrostrukturálně nestabilní a vytvořil nežádoucí TCP (topologicky těsně zabalený) fáze. Ve 4. a 5. generaci superslitiny, ruthenium se používá k zamezení tohoto účinku. Mimo jiné nové superslitiny jsou EPM-102 (s 3% Ru) a TMS-162 (s 6% Ru),[48] stejně jako TMS-138[49] a TMS-174.[50][51]

Pro rok 2006 je spotřeba uvedena pro 28% General Electric, 28% Rolls-Royce plc a 12% Pratt & Whitney, vše pro vysoce legované slitiny, zatímco použití pro katalyzátory představuje pouze 14% a zbývající aplikace používají 18%.[44] V roce 2006 bylo 77% spotřeby rhenia ve Spojených státech ve slitinách.[45] Rostoucí poptávka po vojenských proudových motorech a neustálé zásobování si vyžádaly vývoj superslitin s nižším obsahem rhenia. Například novější CFM International CFM56 lopatky vysokotlakých turbín (HPT) budou používat Rene N515 s obsahem rhenia 1,5% místo Rene N5 s 3%.[52][53]
Rhenium zlepšuje vlastnosti wolfram. Slitiny wolframu a rhenia jsou tvárnější při nízké teplotě, což jim umožňuje snadnější opracování. Vylepšena je také stabilita při vysokých teplotách. Účinek se zvyšuje s koncentrací rhenia, a proto se slitiny wolframu vyrábějí až s 27% Re, což je mez rozpustnosti.[54] Wolfram-rheniový drát byl původně vytvořen ve snaze vyvinout drát, který byl po rekrystalizaci tvárnější. To umožňuje drátu splnit konkrétní výkonnostní cíle, včetně vynikající odolnosti proti vibracím, zlepšené tažnosti a vyššího odporu.[55] Jednou aplikací pro slitiny wolframu a rhenia je rentgen Zdroje. Vysoká teplota tání obou prvků spolu s jejich vysokou atomovou hmotou je činí stabilními proti dlouhodobému působení elektronů.[56] Slitiny rhenia wolframu se také používají jako termočlánky pro měření teplot až do 2200 °C.[57]
Stabilita při vysoké teplotě, nízký tlak par, dobrá odolnost proti opotřebení a schopnost odolávat obloukové korozi rhenia jsou užitečné při samočištění elektrické kontakty. Zejména výboj, ke kterému dochází během elektrického spínání, oxiduje kontakty. Avšak oxid rhenia Re2Ó7 má špatnou stabilitu (sublimuje při ~ 360 ° C), a proto se během vypouštění odstraňuje.[44]
Rhenium má vysokou teplotu tání a nízký tlak par podobný tantal a wolfram. Proto rheniová vlákna vykazují vyšší stabilitu, pokud se vlákno nepracuje ve vakuu, ale v atmosféře obsahující kyslík.[58] Tato vlákna jsou široce používána v hmotnostní spektrometry, iontová měřidla[59] a fotoblesky v fotografování.[60]
Katalyzátory
Rhenium ve formě slitiny rhenia a platiny se používá jako katalyzátor katalytické reformování, což je chemický proces pro přeměnu ropné rafinerie nafty s nízkou oktanové hodnocení na vysoceoktanové kapalné produkty. Celosvětově 30% katalyzátorů použitých pro tento proces obsahuje rhenium.[61] The metateze olefinů je další reakce, pro kterou se rhenium používá jako katalyzátor. Normálně Re2Ó7 na oxid hlinitý se používá pro tento proces.[62] Rheniové katalyzátory jsou velmi odolné vůči chemická otrava z dusíku, síry a fosforu, a tak se používají při určitých druzích hydrogenačních reakcí.[17][63][64]
Jiná použití
Izotopy 188Re a 186Re jsou radioaktivní a používají se k léčbě rakovina jater. Oba mají podobnou hloubku průniku ve tkáni (5 mm pro 186Re a 11 mm pro 188Re), ale 186Re má výhodu delší životnosti (90 hodin vs. 17 hodin).[65][66]
188Re se také experimentálně používá při nové léčbě rakoviny pankreatu, kde je dodáván pomocí bakterie Listeria monocytogenes.[67] The 188Re izotop se také používá pro Rhenium-SCT (Rakovina kůže Terapie). Ošetření využívá vlastnosti izotopů jako a emitor beta pro brachyterapie při léčbě bazocelulární karcinom a spinocelulární karcinom kůže.[68]
Související od periodické trendy, rhenium má podobnou chemii jako technecium; práce provedená pro označení rhenia na cílové sloučeniny lze často přeložit na technecium. To je užitečné pro radiofarmacii, kde je obtížné pracovat s techneciem - zejména s 99m izotopem používaným v medicíně - kvůli jeho nákladům a krátkému poločasu rozpadu.[65][69]
Opatření
O toxicitě rhenia a jeho sloučenin je známo velmi málo, protože se používají ve velmi malém množství. Rozpustné soli, jako jsou halogenidy nebo perrhenáty rhenia, mohou být nebezpečné v důsledku jiných prvků než rhenia nebo samotného rhenia.[70] Na akutní toxicitu bylo testováno pouze několik sloučenin rhenia; dvěma příklady jsou perrhenát draselný a chlorid rhennatý, které byly injikovány krysám jako roztok. Perrhenát měl LD50 hodnota 2800 mg / kg po sedmi dnech (jedná se o velmi nízkou toxicitu, podobnou jako u kuchyňské soli) a chlorid rhenitý vykázal LD50 280 mg / kg.[71]
Reference
- ^ Meija, Juris; et al. (2016). „Atomic weights of the elements 2013 (IUPAC Technical Report)“. Čistá a aplikovaná chemie. 88 (3): 265–91. doi:10.1515 / pac-2015-0305.
- ^ Lide, D. R., ed. (2005). "Magnetická susceptibilita prvků a anorganických sloučenin". CRC Handbook of Chemistry and Physics (PDF) (86. vydání). Boca Raton (FL): CRC Press. ISBN 0-8493-0486-5.
- ^ Weast, Robert (1984). CRC, Handbook of Chemistry and Physics. Boca Raton, Florida: Publishing Chemical Rubber Company. str. E110. ISBN 0-8493-0464-4.
- ^ Zhang, Yiming (2011-01-11). „Opravené hodnoty pro body varu a entalpie odpařování prvků v příručkách“. Journal of Chemical & Engineering Data. 56.
- ^ „Katalyzátory BASF - ceny kovů“. apps.catalysts.basf.com.
- ^ Tilgner, Hans Georg (2000). Forschen Suche und Sucht (v němčině). Knihy na vyžádání. ISBN 978-3-89811-272-7.
- ^ „Rhenium: Statistics and Information“. Informace o minerálech. Geologický průzkum Spojených států. 2011. Citováno 2011-05-25.
- ^ Moseley, Henry (1914). „Vysokofrekvenční spektrum prvků, část II“. Filozofický časopis. 27 (160): 703–713. doi:10.1080/14786440408635141. Archivovány od originál dne 22.01.2010. Citováno 2009-05-14.
- ^ Yoshihara, H. K. (2004). „Objev nového prvku„ nipponiumʼ: přehodnocení průkopnických děl Masataka Ogawy a jeho syna Eijira Ogawy “. Atomová spektroskopie Spectrochimica Acta část B. 59 (8): 1305–1310. Bibcode:2004AcSpe..59.1305Y. doi:10.1016 / j.sab.2003.12.027.
- ^ Eric Scerri, Příběh sedmi prvků, (Oxford University Press 2013) ISBN 978-0-19-539131-2, s. 109–114
- ^ Öhrström, Lars; Reedijk, Jan (28. listopadu 2016). „Názvy a symboly prvků s atomovými čísly 113, 115, 117 a 118 (doporučení IUPAC 2016)“ (PDF). Pure Appl. Chem. 88 (12): 1225–1229. doi:10.1515 / pac-2016-0501. Citováno 22. dubna 2017.
- ^ Noddack, W .; Tacke, I .; Berg, O. (1925). „Die Ekamangane“. Naturwissenschaften. 13 (26): 567–574. Bibcode:1925NW ..... 13..567.. doi:10.1007 / BF01558746.
- ^ Noddack, W .; Noddack, I. (1929). „Die Herstellung von einem Gram Rhenium“. Zeitschrift für Anorganische und Allgemeine Chemie (v němčině). 183 (1): 353–375. doi:10.1002 / zaac.19291830126.
- ^ Výbor pro technické aspekty kritického a strategického materiálu, Národní rada pro výzkum (USA) (1968). Trendy ve využívání rhenia: Zpráva. s. 4–5.
- ^ Savitskiĭ, Evgeniĭ Mikhaĭlovich; Tulkina, Mariia Aronovna; Povařová, Kira Borisovna (1970). Slitiny rhenia.
- ^ Liu, L. G .; Takahashi, T .; Bassett, W. A. (1970). "Vliv tlaku a teploty na mřížkové parametry rhenia". Journal of Physics and Chemistry of Solids. 31 (6): 1345–1351. Bibcode:1970JPCS ... 31.1345L. doi:10.1016/0022-3697(70)90138-1.
- ^ A b Hammond, C. R. (2004). "Elementy". Příručka chemie a fyziky (81. vydání). CRC tisk. ISBN 978-0-8493-0485-9.
- ^ Neshpor, V. S .; Novikov, V. I .; Noskin, V. A .; Shalyt, S. S. (1968). „Supravodivost některých slitin systému wolfram-rhenium-uhlík“. Sovětská fyzika JETP. 27: 13. Bibcode:1968JETP ... 27 ... 13N.
- ^ Haynes, William M., ed. (2011). CRC Handbook of Chemistry and Physics (92. vydání). CRC Press. p. 12,60. ISBN 978-1439855119.
- ^ Daunt, J. G .; Lerner, E. „Vlastnosti supravodivých slitin Mo-Re“. Obranné technické informační centrum. Archivovány od originál dne 06.02.2017.
- ^ Johnson, Bill (1993). „Jak změnit sazby jaderného úpadku“. math.ucr.edu. Citováno 2009-02-21.
- ^ Bosch, F .; Faestermann, T .; Friese, J .; et al. (1996). "Pozorování vázaného stavu β− rozpad plně ionizovaného 187Re: 187Re-187Os Cosmochronometry ". Dopisy o fyzické kontrole. 77 (26): 5190–5193. Bibcode:1996PhRvL..77.5190B. doi:10.1103 / PhysRevLett.77.5190. PMID 10062738.
- ^ Audi, G .; Kondev, F. G .; Wang, M .; Huang, W. J .; Naimi, S. (2017). „Hodnocení jaderných vlastností NUBASE2016“ (PDF). Čínská fyzika C.. 41 (3): 030001. Bibcode:2017ChPhC..41c0001A. doi:10.1088/1674-1137/41/3/030001.
- ^ Holleman, Arnold F .; Wiberg, Egon; Wiberg, Nils (1985). „Rhenium“. Lehrbuch der Anorganischen Chemie (v němčině) (ed. 91–100). Walter de Gruyter. str. 1118–1123. ISBN 978-3-11-007511-3.
- ^ A b Glemser, O. (1963) "Permonát amonný" v Příručka preparativní anorganické chemie, 2. vyd., G. Brauer (vyd.), Academic Press, NY., Sv. 1, s. 1476–1485.
- ^ Goodman, JT; Rauchfuss, TB (2002). „Tetraethylamonium-tetrathioperrhenát [Et4N] [ReS4]". Anorganické syntézy. 33: 107–110. doi:10.1002 / 0471224502.ch2. ISBN 0471208256.
- ^ A b C d E F Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1997). Chemie prvků (2. vyd.). Butterworth-Heinemann. ISBN 978-0-08-037941-8.
- ^ Goodman, J. T .; Rauchfuss, T. B. (2002). Tetraethylamonium-tetrathioperrhenát [Et4N] [ReS4]. Anorganické syntézy. 33. 107–110. doi:10.1002 / 0471224502.ch2. ISBN 9780471208259.
- ^ Qin, Jiaqian; On, Duanwei; Wang, Jianghua; Fang, Leiming; Lei, Li; Li, Yongjun; Hu, Juan; Kou, Zili; Bi, Yan (2008). „Je Rhenium Diboride Superhard Material?“. Pokročilé materiály. 20 (24): 4780–4783. doi:10.1002 / adma.200801471.
- ^ Breimair, Josef; Steimann, Manfred; Wagner, Barbara; Beck, Wolfgang (1990). „Nucleophile Addition von Carbonylmetallaten an kationische Alkin-Komplexe [CpL2M (η2-RC≡CR)] + (M = Ru, Fe): μ-η1: η1-Alkin-verbrückte Komplexe“. Chemische Berichte. 123: 7. doi:10.1002 / cber.19901230103.
- ^ Schmidt, Steven P .; Trogler, William C .; Basolo, Fred (1990). Pentakarbonylrheniumhalogenidy. Anorganické syntézy. 28. str. 154–159. doi:10.1002 / 9780470132593.ch42. ISBN 978-0-470-13259-3.
- ^ Michael A. Urbancic; John R. Shapley (1990). Pentacarbonylhydridorhenium. Anorganické syntézy. 28. str. 165–168. doi:10.1002 / 9780470132593.ch43. ISBN 978-0-470-13259-3.
- ^ Hudson, A. (2002) „Methyltrioxorhenium“ in Encyklopedie činidel pro organickou syntézu. John Wiley & Sons: New York, ISBN 9780470842898, doi:10.1002 / 047084289X.
- ^ Emsley, John (2001). "Rhenium". Nature's Building Blocks: A-Z Guide to the Elements. Oxford, Anglie, Velká Británie: Oxford University Press. str.358–360. ISBN 978-0-19-850340-8.
- ^ A b Rouschias, George (1974). "Nedávný pokrok v chemii rhenia". Chemické recenze. 74 (5): 531. doi:10.1021 / cr60291a002.
- ^ Anderson, Steve T. „Ročenka minerálů 2005: Chile“ (PDF). Geologický průzkum Spojených států. Citováno 2008-10-26.
- ^ Koržinskij, M. A .; Tkachenko, S. I .; Shmulovich, K. I .; Taran Y. A .; Steinberg, G. S. (05.05.2004). „Objev čistého minerálu rhenia na sopce Kudriavy“. Příroda. 369 (6475): 51–52. Bibcode:1994Natur.369 ... 51K. doi:10.1038 / 369051a0.
- ^ Kremenetsky, A. A .; Chaplygin, I. V. (2010). „Koncentrace rhenia a dalších vzácných kovů v plynech sopky Kudryavy (ostrov Iturup, Kurilské ostrovy)“. Doklady vědy o Zemi. 430 (1): 114. Bibcode:2010DokES.430..114K. doi:10.1134 / S1028334X10010253.
- ^ Tessalina, S .; Yudovskaya, M .; Chaplygin, I .; Birck, J .; Capmas, F. (2008). "Zdroje jedinečného obohacování rhenia ve fumarolech a sulfidech na sopce Kudryavy". Geochimica et Cosmochimica Acta. 72 (3): 889. Bibcode:2008GeCoA..72..889T. doi:10.1016 / j.gca.2007.11.015.
- ^ "Minerální Rheniite". Ametystové galerie.
- ^ Magyar, Michael J. (leden 2012). "Rhenium" (PDF). Souhrny minerálních komodit. Americký geologický průzkum. Citováno 2013-09-04.
- ^ „MinorMetal prices“. minormetals.com. Citováno 2008-02-17.
- ^ Harvey, leden (10.07.2008). „Analýza: Super žhavý kovový rhenium může dosáhnout“ cen platiny"". Reuters Indie. Citováno 2008-10-26.
- ^ A b C Naumov, A. V. (2007). "Rytmy rhenia". Ruský deník neželezných kovů. 48 (6): 418–423. doi:10.3103 / S1067821207060089.
- ^ A b C Magyar, Michael J. (duben 2011). „Ročenka minerálů 2009: Rhenium“ (PDF). Geologický průzkum Spojených států.
- ^ Bhadeshia, H. K. D. H. „Super slitiny na bázi niklu“. Univerzita v Cambridge. Archivovány od originál dne 2006-08-25. Citováno 2008-10-17.
- ^ Cantor, B .; Grant, Patrick Assender Hazel (2001). Aerospace Materials: An Oxford-Kobe Materials Text. CRC Press. 82–83. ISBN 978-0-7503-0742-0.
- ^ Bondarenko, Yu. A.; Kablov, E. N .; Surova, V. A .; Echin, A. B. (2006). "Vliv vysokorychlostní řízené krystalizace na strukturu a vlastnosti monokrystalické slitiny obsahující rhenium". Věda o kovech a tepelné zpracování. 48 (7–8): 360. Bibcode:2006MSHT ... 48..360B. doi:10.1007 / s11041-006-0099-6.
- ^ „Čtvrtá generace niklu na bázi monokrystalické super slitiny“ (PDF).
- ^ Koizumi, Yutaka; et al. „Vývoj nové generace monokrystalické super slitiny na bázi Ni“ (PDF). Sborník z mezinárodního kongresu o plynových turbínách, Tokio, 2. – 7. Listopadu 2003.
- ^ Walston, S .; Cetel, A .; MacKay, R .; O'Hara, K .; Duhl, D .; Dreshfield, R. „Společný vývoj jednokrystalické super slitiny čtvrté generace“ (PDF). Archivovány od originál (PDF) dne 15. 10. 2006.
- ^ Fink, Paul J .; Miller, Joshua L .; Konitzer, Douglas G. (2010). „Redukce rhenia - design slitiny využívající ekonomicky strategický prvek“. JOM. 62 (1): 55. Bibcode:2010JOM .... 62a..55F. doi:10.1007 / s11837-010-0012-z.
- ^ Konitzer, Douglas G. (září 2010). „Design v éře omezených zdrojů“. Archivovány od originál dne 25. 07. 2011. Citováno 2010-10-12.
- ^ Lassner, Erik; Schubert, Wolf-Dieter (1999). Wolfram: vlastnosti, chemie, technologie prvku, slitiny a chemické sloučeniny. Springer. p. 256. ISBN 978-0-306-45053-2.
- ^ „Tungsten-Rhenium - Union City Filament“. Union City Filament. Citováno 2017-04-05.
- ^ Cherry, Pam; Duxbury, Angela (1998). Praktická fyzika a vybavení radioterapie. Cambridge University Press. p. 55. ISBN 978-1-900151-06-1.
- ^ Asamoto, R .; Novak, P. E. (1968). „Termočlánky wolfram-rhenium pro použití při vysokých teplotách“. Recenze vědeckých přístrojů. 39 (8): 1233. Bibcode:1968RScI ... 39.1233A. doi:10.1063/1.1683642.
- ^ Blackburn, Paul E. (1966). "Tlak par rhenia". The Journal of Physical Chemistry. 70: 311–312. doi:10.1021 / j100873a513.
- ^ Earle, G. D .; Medikonduri, R .; Rajagopal, N .; Narayanan, V .; Roddy, P. A. (2005). „Celoživotní variabilita wolfram-rheniových vláken v prostředí s nízkým tlakem kyslíku“. Transakce IEEE v oblasti plazmové vědy. 33 (5): 1736–1737. Bibcode:2005ITPS ... 33.1736E. doi:10.1109 / TPS.2005.856413.
- ^ Ede, Andrew (2006). Chemický prvek: historická perspektiva. Greenwood Publishing Group. ISBN 978-0-313-33304-0.
- ^ Ryashentseva, Margarita A. (1998). „Katalyzátory obsahující rhenium při reakcích organických sloučenin“. Ruské chemické recenze. 67 (2): 157–177. Bibcode:1998RuCRv..67..157R. doi:10.1070 / RC1998v067n02ABEH000390.
- ^ Mol, Johannes C. (1999). "Metateze olefinů na podporovaných katalyzátorech na bázi oxidu rhenia". Katalýza dnes. 51 (2): 289–299. doi:10.1016 / S0920-5861 (99) 00051-6.
- ^ Angelidis, T. N .; Rosopoulou, D. Tzitzios V. (1999). "Selektivní obnova rhenia z použitých katalyzátorů reformování". Ind. Eng. Chem. Res. 38 (5): 1830–1836. doi:10.1021 / tj. 9806242.
- ^ Burch, Robert (1978). „Oxidační stav rhenia a jeho role v platině-rhenu“ (PDF). Recenze platinových kovů. 22 (2): 57–60.
- ^ A b Dilworth, Jonathan R .; Parrott, Suzanne J. (1998). "Biomedicínská chemie technecia a rhenia". Recenze chemické společnosti. 27: 43–55. doi:10.1039 / a827043z.
- ^ „Informace o generátoru Tungsten-188 a Rhenium-188“. Národní laboratoř v Oak Ridge. 2005. Archivovány od originál dne 01.01.2008. Citováno 2008-02-03.
- ^ Baker, Monya (22. dubna 2013). „Radioaktivní bakterie útočí na rakovinu“. Příroda. doi:10.1038 / příroda.2013.12841.
- ^ Cipriani, Cesidio; Desantis, Maria; Dahlhoff, Gerhard; Brown, Shannon D .; Wendler, Thomas; Olmeda, Mar; Pietsch, Gunilla; Eberlein, Bernadette (2020-07-22). „Personalizovaná ozařovací terapie pro NMSC terapií rakoviny kůže rhenia-188: dlouhodobá retrospektivní studie“. Journal of Dermatological Treatment: 1–7. doi:10.1080/09546634.2020.1793890. ISSN 0954-6634.
- ^ Colton, R .; Peacock R. D. (1962). "Nástin chemie technecia". Čtvrtletní recenze, Chemická společnost. 16 (4): 299–315. doi:10.1039 / QR9621600299.
- ^ Emsley, J. (2003). "Rhenium". Nature's Building Blocks: A-Z Guide to the Elements. Oxford, Anglie, Velká Británie: Oxford University Press. str.358–361. ISBN 978-0-19-850340-8.
- ^ Haley, Thomas J .; Cartwright, Frank D. (1968). "Farmakologie a toxikologie perrhenátu draselného a chloridu rhenitého". Journal of Pharmaceutical Sciences. 57 (2): 321–323. doi:10,1002 / jps.2600570218. PMID 5641681.
externí odkazy
- Rhenium na Periodická tabulka videí (University of Nottingham)