Oxid uhličitý - Carbon trioxide
 | |
 C.s, D3ha C.2v izomery oxidu uhličitého | |
| Identifikátory | |
|---|---|
3D model (JSmol ) | |
| |
| Vlastnosti | |
| CÓ3 | |
| Molární hmotnost | 60.008 g · mol−1 |
Pokud není uvedeno jinak, jsou uvedeny údaje o materiálech v nich standardní stav (při 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). | |
| Reference Infoboxu | |
Oxid uhličitý (CO3) je nestabilní kysličník z uhlík (an oxokarbon ). Možné izomery izomery oxidu uhličitého zahrnují ty s skupiny bodů molekulární symetrie Cs, D3h, a C2v. The C2v stát, skládající se z a dioxirane bylo prokázáno, že základní stav molekuly.[1] Oxid uhličitý by neměl být zaměňován se stájí uhličitan iont (CO32−).
Oxid uhličitý může být produkován například v driftové zóně negativu koronový výboj reakcemi mezi oxid uhličitý (CO.)2) a atomový kyslík (O) vytvořený z molekulárního kyslíku volnými elektrony v plazma.[2] Další uváděnou metodou je fotolýza ozonu O3 rozpuštěný v kapalném CO2, nebo v CO2/SF6 směsi při -45 ° C, ozářené světlem 253,7 nm. Tvorba CO3 je odvozeno, ale zdá se, že se spontánně rozpadá cestou 2CO3 → 2CO2 + O.2 s životností mnohem kratší než 1 minuta.[3] Oxid uhličitý lze vyrobit foukáním ozón na Suchý led (pevné CO2) a bylo také zjištěno při reakcích mezi kysličník uhelnatý (CO) a molekulární kyslík (Ó2). Spolu se základním stavem C2v izomer,[4] první spektroskopické detekce D3h izomer byl v ledem ozářených elektrony oxid uhličitý.[5]
Reference
- ^ T. Kowalczyk; A. I. Krylov (srpen 2007). „Elektronická struktura oxidu uhelnatého a vibronické interakce zahrnující Jahn-Tellerovy stavy“. J. Phys. Chem. A. 111 (33): 8271–8276. Bibcode:2007JPCA..111.8271K. doi:10.1021 / jp073627d. ISSN 1089-5639. PMID 17661455.
- ^ Sabin, J. R; Kim, H (1971). "Teoretická studie struktury a vlastností oxidu uhličitého". Dopisy o chemické fyzice. 11 (5): 593–597. Bibcode:1971CPL .... 11..593S. doi:10.1016/0009-2614(71)87010-0.
- ^ DeMore W. B .; Jacobsen C. W. (1969). "Tvorba oxidu uhličitého při fotolýze ozonu v kapalném oxidu uhličitém". Journal of Physical Chemistry. 73 (9): 2935–2938. doi:10.1021 / j100843a026.
- ^ Bennett, Chris J .; Jamieson, C .; Mebel, Alexander M .; Kaiser, Ralf I. (2004). „Uvolnění tvorby cyklického izomeru oxidu uhličitého v ledech s nízkou teplotou oxidu uhličitého“. Fyzikální chemie Chemická fyzika. 6 (4): 735. Bibcode:2004PCCP .... 6..735B. doi:10.1039 / b315626p. S2CID 51769127.
- ^ Jamieson, Corey S .; Mebel, Alexander M .; Kaiser, Ralf I. (2006). "Identifikace D3h Isomer oxidu uhličitého (CO3) a jeho důsledky pro chemii atmosféry “. ChemPhysChem. 7 (12): 2508–2513. doi:10.1002 / cphc.200600390. PMID 17029325.
Další čtení
- Sobek V .; Skalný J. D. (1993). "Jednoduchý model procesů v driftové oblasti záporného výboje koróny ve směsi vzduchu s halogenovanými uhlovodíky". Československý časopis fyziky. 43 (8): 807. Bibcode:1993CzJPh..43..807S. doi:10.1007 / BF01589802.
- Pople J. A.; Seeger U .; Seeger R .; Schleyer P. v. R. (2004). "Struktura uhličitanu". Journal of Computational Chemistry. 1 (2): 199–203. doi:10.1002 / jcc.540010215.
- Moll N. G .; Clutter D. R .; Thompson W. E. (1966). „Uhličitan: jeho výroba, infračervené spektrum a struktura studované v matici tuhého CO2". The Journal of Chemical Physics. 45 (12): 4469–4481. Bibcode:1966JChPh..45,4469M. doi:10.1063/1.1727526.
- Gimarc B. M .; Chou T. S. (1968). "Geometrie a elektronická struktura oxidu uhličitého". The Journal of Chemical Physics. 49 (9): 4043–4047. Bibcode:1968JChPh..49.4043G. doi:10.1063/1.1670715.
- DeMore W. B .; Dede C. (1970). "Tlaková závislost tvorby oxidu uhličitého při reakci O (1D) v plynné fázi s oxidem uhličitým". Journal of Physical Chemistry. 74 (13): 2621–2625. doi:10.1021 / j100707a006.
- Francisco J. S .; Williams I. H. (1985). "Teoretická studie silového pole pro oxid uhličitý". Chemická fyzika. 95 (3): 373. Bibcode:1985CP ..... 95..373F. doi:10.1016/0301-0104(85)80160-9.