Pentasulfid antimonitý - Antimony pentasulfide
| Identifikátory | |
|---|---|
3D model (JSmol ) | |
| ChEBI | |
| ChemSpider | |
| Informační karta ECHA | 100.013.869  |
| Číslo ES |
|
PubChem CID | |
| UNII | |
Řídicí panel CompTox (EPA) | |
| |
| |
| Vlastnosti | |
| S5Sb2 | |
| Molární hmotnost | 403.82 g · mol−1 |
| Vzhled | žlutý až oranžový prášek |
| Hustota | 4,12 g / cm 3 |
| Bod tání | 135 ° C (275 ° F; 408 K) (rozkládá se) |
| nerozpustný | |
| Rozpustnost | rozpustný v HCl rozpustný v alkáliích |
| Farmakologie | |
| R05CA07 (SZO) | |
| Nebezpečí | |
| Piktogramy GHS |    |
| Signální slovo GHS | Varování |
| H228, H302, H332, H411 | |
| P210, P240, P241, P261, P264, P270, P271, P273, P280, P301 + 312, P304 + 312, P304 + 340, P312, P330, P370 + 378, P391, P501 | |
| Bod vzplanutí | hořlavý |
| NIOSH (Limity expozice USA pro zdraví): | |
PEL (Dovolený) | PEL 0,5 mg / m3 (jako Sb)[1] |
REL (Doporučeno) | PEL 0,5 mg / m3 (jako Sb)[1] |
| Související sloučeniny | |
Související sloučeniny | Sulfid antimonitý (III) |
Pokud není uvedeno jinak, jsou uvedeny údaje o materiálech v nich standardní stav (při 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). | |
 ověřit (co je   ?) | |
| Reference Infoboxu | |
Pentasulfid antimonitý je anorganická sloučenina z antimon a síra, také známý jako antimonová červená. Je to nestechiometrická sloučenina s proměnlivým složením. Jeho přesná struktura není známa.[2] Komerční vzorky jsou obvykle kontaminovány sírou, kterou lze odstranit promytím sirouhlík v Soxhletův extraktor.
Výroba
Pentasulfid antimonitý lze připravit reakcí antimonu se sírou při teplotě mezi 250 až 400 ° C v inertní atmosféře.
Použití
Může být použit jako červená pigment a je jedním z možných předchůdců Schlippeova sůl, Na3SbS4, které lze připravit podle rovnice:
- 3 Na2S + Sb2S5 + 9 hodin2O → 2 Na3SbS4· 9H2Ó
Fyzikální chemie
Jako mnozí sulfidy, tato sloučenina osvobozuje sirovodík po léčbě silné kyseliny jako kyselina chlorovodíková.[3]
- 6 HCl + Sb2S5 → 2 SbCl3 + 3 H2S + 2 S
Analýza podle Mössbauerova spektroskopie znamená, že tato sloučenina je derivát antimonu (III),[4] vysvětlující výrobu chlorid antimonitý, spíše než chlorid antimonitý (V) po okyselení. Není proto analogický sloučenině fosforu (V) sulfid fosforečný.
Reference
- ^ A b NIOSH Kapesní průvodce chemickými nebezpečími. "#0036". Národní institut pro bezpečnost a ochranu zdraví při práci (NIOSH).
- ^ Arnold F. Holleman, Nils Wiberg: Lehrbuch der Anorganischen Chemie, 102. vydání, de Gruyter, Berlín 2007, s. 849, ISBN 978-3-11-017770-1.
- ^ Bezpečnostní list
- ^ G. G. Long; J. G. Stevens; L. H. Bowen; S. L. Ruby (1969). "Oxidační číslo antimonu v pentasulfidu antimonitém". Dopisy z anorganické a jaderné chemie. 5 (1): 21–25. doi:10.1016 / 0020-1650 (69) 80231-X.