Oxid rhenia (VII) - Rhenium(VII) oxide

Oxid rhenia (VII)
Oxid rhenia (VII)
Jména
Ostatní jména
Heptoxid rhenia
Identifikátory
3D model (JSmol )
Informační karta ECHA100.013.857 Upravte to na Wikidata
UNII
Vlastnosti
Re2Ó7
Molární hmotnost484,40298 g / mol
Vzhledžlutý krystalický prášek
Hustota6,103 g / cm3, pevný
Bod tání 360 ° C (680 ° F; 633 K)
Bod varuvznešené
Nebezpečí
nezapsáno
Související sloučeniny
Související sloučeniny
Oxid manganičitý; oxid technecium (VII); kyselina perrhenová
Pokud není uvedeno jinak, jsou uvedeny údaje o materiálech v nich standardní stav (při 25 ° C [77 ° F], 100 kPa).
☒N ověřit (co je šekY☒N ?)
Reference Infoboxu

Oxid rhenia (VII) je anorganická sloučenina se vzorcem Re2Ó7. Tato nažloutlá pevná látka je anhydrid HOReO3. Kyselina perrhenová, Re2Ó7· 2H2O, úzce souvisí s Re2Ó7. Re2Ó7 je surovinou pro všechny sloučeniny rhenia, což je těkavá frakce získaná pražením hostitelské rudy.[1]

Struktura

Crystalline Re2Ó7 je anorganický polymer, který se skládá ze střídajících se osmiboká a čtyřboká Re center. Po zahřátí polymer praskliny dát molekulární (nepolymerní) Re2Ó7. Tento molekulární druh se velmi podobá heptoxid manganatý, skládající se z dvojice ReO4 čtyřstěny, které sdílejí vrchol, tj. O3Re-O-ReO3.[2]

Syntéza a reakce

Oxid rhenia (VII) se tvoří, když se kovové rhenium nebo jeho oxidy nebo sulfidy oxidují na vzduchu při 500–700 ° C .:[3]

Re2Ó7 je velmi reaktivní vůči vodě. Rozpouští se ve vodě za vzniku kyseliny perrhenové. Je to předchůdce methylrheniumoxid („MTO“), katalyzátor oxidací.[4]

Použití

Hydrogenační katalyzátor

Oxid rhenia (VII) nachází určité použití v organická syntéza jako katalyzátor pro etenolýza,[5] karbonylová redukce a redukce amidu.[6]

Viz také

Reference

  1. ^ Hans Georg Nadler „Rhenium and Rhenium Compounds“ Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry, Wiley-VCH, Weinheim, 2000. doi:10.1002 / 14356007.a23_199
  2. ^ Wells, A.F. (1984) Structural Anorganic Chemistry, Oxford: Clarendon Press. ISBN  0-19-855370-6.
  3. ^ Schmidt, M .; Schmidbaur, H., "Trimethylsilyl perrhenate", Inorg. Synth. 1967, 9, 149-151. doi:10.1002 / 9780470132401.ch40
  4. ^ W. A. ​​Herrmann a F. E. Kuhn (1997). „Organorhenium Oxides“. Př. Chem. Res. 30 (4): 169–180. doi:10.1021 / ar9601398.
  5. ^ Lionel Delaude, Alfred F. Noels. "Metathesis". Kirk-Othmer Encyclopedia of Chemical Technology. Wiley.CS1 maint: používá parametr autoři (odkaz)
  6. ^ Nishimura, Shigeo (2001). Příručka heterogenní katalytické hydrogenace pro organickou syntézu (1. vyd.). New York: Wiley-Interscience. str. 42–43, 182, 389–390 a 408. ISBN  9780471396987.