Skandium - Scandium
Skandium | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
Výslovnost | /ˈsk…ndiəm/ | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Vzhled | stříbřitě bílá | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Standardní atomová hmotnost Ar, std(Sc) | 44.955908(5)[1] | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Skandium v periodická tabulka | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Protonové číslo (Z) | 21 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Skupina | skupina 3 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Doba | období 4 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Blok | d-blok | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Kategorie prvku | Přechodný kov | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Konfigurace elektronů | [Ar ] 3d1 4 s2 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Elektrony na skořápku | 2, 8, 9, 2 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Fyzikální vlastnosti | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Fáze naSTP | pevný | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Bod tání | 1814 K. (1541 ° C, 2806 ° F) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Bod varu | 3109 K (2836 ° C, 5136 ° F) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Hustota (ur.t.) | 2,985 g / cm3 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
když kapalina (přit.t.) | 2,80 g / cm3 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Teplo fúze | 14.1 kJ / mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Odpařovací teplo | 332,7 kJ / mol | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Molární tepelná kapacita | 25,52 J / (mol · K) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Tlak páry
| |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Atomové vlastnosti | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Oxidační stavy | 0,[2] +1,[3] +2,[4] +3 (anamfoterní kysličník) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Elektronegativita | Paulingova stupnice: 1,36 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Ionizační energie |
| ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Atomový poloměr | empirické: 162odpoledne | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Kovalentní poloměr | 170 ± 19 hodin | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Van der Waalsův poloměr | 211 hodin | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Spektrální čáry skandia | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Další vlastnosti | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Přirozený výskyt | prvotní | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Krystalická struktura | šestihranný uzavřený (hcp) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Teplotní roztažnost | a, poly: 10,2 um / (m · K) (při r.t.) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Tepelná vodivost | 15,8 W / (m · K) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Elektrický odpor | α, poly: 562 nΩ · m (při teplotě místnosti, počítáno) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Magnetické objednávání | paramagnetické | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Magnetická susceptibilita | +315.0·10−6 cm3/ mol (292 K)[5] | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Youngův modul | 74,4 GPa | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Tažný modul | 29,1 GPa | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Hromadný modul | 56,6 GPa | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Poissonův poměr | 0.279 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Brinellova tvrdost | 736–1200 MPa | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Číslo CAS | 7440-20-2 | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Dějiny | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Pojmenování | po Skandinávie | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Předpověď | Dmitrij Mendělejev (1871) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Objev a první izolace | Lars Fredrik Nilson (1879) | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Hlavní izotopy skandia | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| |||||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Skandium je chemický prvek s symbol Sc a protonové číslo 21. Stříbřitě bílá metalíza prvek d-bloku, historicky byl klasifikován jako a prvek vzácných zemin,[6] dohromady s ytrium a lanthanoidy. To bylo objeveno v roce 1879 spektrální analýzou minerály euxenit a gadolinit z Skandinávie.
Skandium je přítomno na většině ložisek vzácných zemin a uran sloučeniny, ale z těchto rud se získává pouze v několika dolech po celém světě. Vzhledem k nízké dostupnosti a obtížím při přípravě kovového skandia, která byla poprvé provedena v roce 1937, byly aplikace pro skandium vyvinuty až v 70. letech, kdy byly pozitivní účinky skandia na slitiny hliníku byly objeveny a jeho použití v těchto slitinách zůstává jeho jedinou hlavní aplikací. Globální obchod s oxidem skandia je 15–20 tun za rok.[7]
Vlastnosti sloučenin skandia jsou mezi vlastnostmi sloučeniny hliník a ytrium. A diagonální vztah existuje mezi chováním hořčík a skandium, stejně jako mezi nimi berylium a hliník. V chemických sloučeninách prvků ve skupině 3 převažují oxidační stav je +3.
Vlastnosti
Chemické vlastnosti
Scandium je měkký kov stříbřitého vzhledu. Rozvíjí mírně nažloutlý nebo narůžovělý nádech oxidovaný vzduchem. Je citlivý na zvětrávání a rozpouští se pomalu ve většině zředěných kyseliny. Nereaguje se směsí 1: 1 kyselina dusičná (HNO3) a 48% kyselina fluorovodíková (HF), pravděpodobně kvůli tvorbě nepropustného pasivní vrstva. Skandiové třísky se vznítí na vzduchu zářivě žlutým plamenem a vytvoří se oxid skandia.[8]
Izotopy
V přírodě se skandium vyskytuje výhradně jako izotop 45Sc, který má a jaderná rotace ze 7/2; toto je jeho jediný stabilní izotop. Třináct radioizotopy byly charakterizovány nejstabilnější bytostí 46Sc, který má a poločas rozpadu 83,8 dnů; 47Sc, 3,35 dne; the pozitron emitor 44Sc, 4 h; a 48Sc, 43,7 hodiny. Všechny zbývající radioaktivní izotopy mají poločasy kratší než 4 hodiny a většina z nich má poločasy kratší než 2 minuty. Tento prvek má také pět jaderné izomery, s nejstabilnější bytostí 44 mSc (t1/2 = 58,6 h).[9]
Izotopy skandia se pohybují od 36Sc až 60Sc. Primární režim rozpadu při hmotách nižších než jediný stabilní izotop, 45Sc, je elektronový záchyt a primární režim při hmotách nad ním je emise beta. Primární produkty rozpadu při atomových hmotnostech níže 45Sc jsou vápník izotopy a primární produkty z vyšších atomových hmotností jsou titan izotopy.[9]
Výskyt
v zemská kůra, skandium není vzácné. Odhady se pohybují od 18 do 25 ppm, což je srovnatelné s množstvím kobalt (20–30 ppm). Scandium je pouze 50. nejčastějším prvkem na Zemi (35. nejhojnějším v kůře), ale je 23. nejběžnějším prvkem v slunce.[10] Skandium je však distribuováno řídce a v mnoha se vyskytuje ve stopových množstvích minerály.[11] Vzácné minerály ze Skandinávie[12] a Madagaskar[13] jako thortveitite, euxenit, a gadolinit jsou jediné známé koncentrované zdroje tohoto prvku. Thortveitit může obsahovat až 45% skandia ve formě oxid skandia.[12]
Stabilní forma skandia je vytvořena v supernovy přes r-proces.[14] Navíc navíc skandium vytváří spalace kosmického záření hojnějších žehlička jádra.
- 28Si + 17n → 45Sc (r-proces)
- 56Fe + p → 45Sc + 11C + n (spallace kosmického záření)
Výroba
Světová produkce skandia je v řádu 15–20 tun ročně v podobě oxid skandia. Poptávka je asi o 50% vyšší a produkce i poptávka se neustále zvyšují. V roce 2003 skandium vyprodukovaly pouze tři doly: uran a žehlička doly v Zhovti Vody v Ukrajina, doly vzácných zemin Bayan Obo, Čína a apatitové doly v Poloostrov Kola, Rusko; od té doby mnoho dalších zemí vybudovalo zařízení na výrobu skandia, včetně 5 tun ročně (7,5 tuny ročně Sc2Ó3) od Nickel Asia Corporation a Těžba kovů Sumitomo v Filipíny.[15][16] Ve Spojených státech společnost NioCorp Development doufá[když? ] získat 1 miliardu dolarů[17] k otevření niobového dolu v jeho lokalitě Elk Creek na jihovýchodě Nebraska[18] který může být schopen produkovat až 95 tun oxidu skandia ročně.[19] V každém případě je skandium vedlejším produktem při extrakci dalších prvků a prodává se jako oxid skandium.[20][21][22]
Při výrobě kovového skandia se oxid přeměňuje na skandium fluorid a pak snížena s metalickým vápník.
Madagaskar a Iveland -Evje region v Norsko mít pouze ložiska minerálů s vysokým obsahem skandia, thortveitite (Sc, Y)2(Si2Ó7), ale nejsou využívány.[21] Minerál kolbeckit ScPO4· 2H2O má velmi vysoký obsah skandia, ale není k dispozici ve větších ložiscích.[21]
Absence spolehlivé, bezpečné, stabilní a dlouhodobé produkce omezila komerční využití skandia. I přes tuto nízkou úroveň využití skandium nabízí významné výhody. Slibné je zejména posílení slitin hliníku s pouhým 0,5% skandia. Zirkony stabilizované ve skandiu se těší rostoucí poptávce na trhu po použití jako vysoce účinné elektrolyt v palivové články na tuhý oxid.
Cena
The USGS uvádí, že od roku 2015 do roku 2019 byla v USA cena malého množství skandiového ingotu 107 až 134 USD za gram a ceny oxidu skandia 4 až 5 USD za gram.[23]
Sloučeniny
Chemii Scandium téměř úplně dominuje trojmocný iont, Sc3+. Poloměry M3+ ionty v tabulce níže ukazují, že chemické vlastnosti skandiových iontů mají více společného s ionty yttria než s ionty hliníku. Částečně kvůli této podobnosti je skandium často klasifikováno jako lanthanidový prvek.
Iontové poloměry (pm) Al Sc Y Los Angeles Lu 53.5 74.5 90.0 103.2 86.1
Oxidy a hydroxidy
Oxid Sc
2Ó
3 a hydroxid Sc (OH)
3 jsou amfoterní:[24]
- Sc (OH)
3 + 3 ACH−
→ [Sc (OH)
6]3−
(skandátový ion) - Sc (OH)
3 + 3 H+
+ 3 H
2Ó → [Sc (H
2Ó)
6]3+
α- a γ-ScOOH jsou isostrukturní s jejich oxid hydroxidu hlinitého protějšky.[25] Řešení Sc3+
ve vodě jsou kyselé kvůli hydrolýza.
Halogenidy a pseudohalogenidy
The halogenidy ScX3, kde X = Cl, Br nebo Já, jsou velmi rozpustné ve vodě, ale ScF3 je nerozpustný. Ve všech čtyřech halogenidech je skandium 6 koordinované. Halogenidy jsou Lewisovy kyseliny; například, ScF3 rozpouští se v roztoku obsahujícím přebytek fluoridového iontu za vzniku [ScF6]3−. Koordinační číslo 6 je typické pro Sc (III). Ve větším Y3+ a La3+ ionty, koordinační čísla 8 a 9 jsou běžné. Scandium triflate se někdy používá jako Lewisova kyselina katalyzátor v organická chemie.
Organické deriváty
Scandium tvoří řadu organokovových sloučenin s cyklopentadienyl ligandy (Cp), podobné chování lanthanoidů. Jedním příkladem je dimer přemostěný chlorem, [ScCp2Cl]2 a související deriváty pentamethylcyklopentadienyl ligandy.[26]
Méně časté oxidační stavy
Sloučeniny, které vykazují skandium v jiných oxidačních stavech než +3, jsou vzácné, ale dobře charakterizované. Modročerná sloučenina CsScCl3 je jedním z nejjednodušších. Tento materiál přijímá deskovitou strukturu, která vykazuje rozsáhlé spojení mezi středisky skandia (II).[27] Scandium hydrid není dobře pochopeno, i když se zdá, že to není fyziologický roztok Sc (II).[4] Jak je pozorováno u většiny prvků, diatomický skandium hydrid byl pozorován spektroskopicky při vysokých teplotách v plynné fázi.[3] Skandium boridy a karbidy jsou nestechiometrický, jak je typické pro sousední prvky.[28]
U organoscandiových sloučenin byly také pozorovány nižší oxidační stavy (+2, +1, 0).[29][30][31][32]
Dějiny
Dmitrij Mendělejev, který je označován jako otec periodická tabulka, předpovídal existenci prvku ekaboron, s atomová hmotnost mezi 40 a 48 v roce 1869. Lars Fredrik Nilson a jeho tým detekoval tento prvek v minerálech euxenit a gadolinit v roce 1879. Nilson připravil 2 gramy oxid skandia vysoké čistoty.[33][34] Pojmenoval prvek skandium z latinský Scandia což znamená „Skandinávie“. Nilson očividně nevěděl o Mendělejevově předpovědi, ale Per Teodor Cleve uznal korespondenci a informoval Mendělejev.[35][36]
Kovové skandium bylo poprvé vyrobeno v roce 1937 společností elektrolýza a eutektický směs draslík, lithium, a chloridy skandia, při 700–800 °C.[37] První libra 99% čistého skandiového kovu byla vyrobena v roce 1960. Výroba slitin hliníku začala v roce 1971 na základě amerického patentu.[38] Slitiny hliníku a skandia byly také vyvinuty v SSSR.[39]
Laserové krystaly granátu gadolinium-skandium-galium (GSGG) byly použity ve strategických obranných aplikacích vyvinutých pro Strategická obranná iniciativa (SDI) v 80. a 90. letech.[40][41]
Červené obří hvězdy poblíž galaktického centra
Na začátku roku 2018 byly shromážděny důkazy z spektrometr údaje významného skandia, vanadium a ytrium hojnosti v červený obr hvězdy v Jaderná hvězdokupa (NSC) v Galaktické centrum. Další výzkum ukázal, že se jednalo o iluzi způsobenou relativně nízkou teplotou (pod 3 500 K) těchto hvězd maskujících signály hojnosti a že tento jev byl pozorovatelný i u jiných červených obrů.[42]
Aplikace
Přidání skandia k hliníku omezuje růst zrn v tepelné zóně svařovaných hliníkových komponentů. To má dva příznivé účinky: vysrážený Al3Sc tvoří menší krystaly než v jiných slitiny hliníku,[43] a objem zón bez sraženin na hranicích zrn slitin hliníku vytvrzovaných stárnutím je snížen.[43] Oba tyto účinky zvyšují užitečnost slitiny.[proč? ] Nicméně, slitiny titanu, které jsou si podobné lehkostí a pevností, jsou levnější a mnohem častěji používané.[44]
Slitina Al20Li20Mg10Sc20Ti30 je stejně silný jako titan, lehký jako hliník a tvrdý jako keramika.[45]
Hlavní aplikace skandia podle hmotnosti je ve slitinách hliníku a skandia pro drobné součásti leteckého průmyslu. Tyto slitiny obsahují mezi 0,1% a 0,5% skandia. Byly používány v ruských vojenských letadlech, konkrétně v Mikojan-Gurevič MiG-21 a MiG-29.[43]
Některé položky sportovního vybavení, které spoléhají na vysoce výkonné materiály, byly vyrobeny ze slitin skandium-hliník, včetně baseballové pálky[46] a rámy jízdních kol a komponenty.[47] Lakrosové hole jsou také vyráběny se skandiem. Americká společnost na výrobu střelných zbraní Smith & Wesson vyrábí poloautomatické pistole a revolvery s rámy ze skandiové slitiny a válci z titanu nebo uhlíkové oceli.[48][49]
Zubní lékaři používají pro přípravu dutiny a v endodoncii lasery s granátem ytria-skandium-galium dopované erbiem a chromem (Er, Cr: YSGG).[50]
První skandiumhalogenidové výbojky byly patentovány společností General Electric a původně vyráběny v Severní Americe, ačkoli se nyní vyrábějí ve všech hlavních průmyslových zemích. Přibližně 20 kg skandia (jako Sc2Ó3) se každoročně používá v Spojené státy pro vysoce intenzivní výbojky.[51] Jeden typ halogenidová výbojka, podobně jako rtuťová výbojka, je vyroben z skandium trijodid a jodid sodný. Tato lampa je zdroj bílého světla s vysokým Index vykreslení barev který dostatečně připomíná sluneční světlo, aby umožňoval dobrou reprodukci barev s televize kamery.[52] Asi 80 kg skandia se ročně globálně použije v halogenidových výbojkách / žárovkách.[Citace je zapotřebí ]
The radioaktivní izotop 46Sc se používá v ropné rafinerie jako sledovací agent.[51] Scandium triflate je katalytický Lewisova kyselina použito v organická chemie.[53]
Zdraví a bezpečnost
Elementární skandium je považováno za netoxické, ačkoli nebylo provedeno rozsáhlé testování sloučenin skandia na zvířatech.[54] The střední smrtelná dávka (LD50) úrovně pro chlorid skandia pro krysy byly stanoveny jako 755 mg / kg pro intraperitoneální a 4 g / kg pro orální podání.[55] Na základě těchto výsledků by se se sloučeninami skandia mělo zacházet jako se sloučeninami střední toxicity.
Viz také
Reference
- ^ Meija, Juris; et al. (2016). „Atomic weights of the elements 2013 (IUPAC Technical Report)“. Čistá a aplikovaná chemie. 88 (3): 265–91. doi:10.1515 / pac-2015-0305.
- ^ F. Geoffrey N. Cloke; Karl Khan a Robin N. Perutz (1991). "η-Arenové komplexy skandia (0) a skandia (II)". J. Chem. Soc., Chem. Commun. (19): 1372–1373. doi:10.1039 / C39910001372.
- ^ A b Smith, R. E. (1973). „Diatomic Hydride and Deuteride Spectra of the Second Row Transition Metals“. Sborník královské společnosti v Londýně. Řada A, Matematické a fyzikální vědy. 332 (1588): 113–127. Bibcode:1973RSPSA.332..113S. doi:10.1098 / rspa.1973.0015. S2CID 96908213.
- ^ A b McGuire, Joseph C .; Kempter, Charles P. (1960). "Příprava a vlastnosti dihydridu skandia". Journal of Chemical Physics. 33 (5): 1584–1585. Bibcode:1960JChPh..33,1584 mil. doi:10.1063/1.1731452.
- ^ Weast, Robert (1984). CRC, Handbook of Chemistry and Physics. Boca Raton, Florida: Publishing Chemical Rubber Company. str. E110. ISBN 0-8493-0464-4.
- ^ Doporučení IUPAC, NOMENKLATURA ANORGANICKÉ CHEMIE
- ^ „Shrnutí minerálních komodit 2020“ (PDF). US Geological Survey Mineral Commodities Summary 2020. Americký geologický průzkum. Citováno 10. února 2020.
- ^ "Skandium. "Los Alamos National Laboratory. Citováno 2013-07-17.
- ^ A b Audi, Georges; Bersillon, Olivier; Blachot, Jean; Wapstra, Aaldert Hendrik (2003). „Hodnocení jaderných a rozpadových vlastností NUBASE“. Jaderná fyzika A. 729 (1): 3–128. Bibcode:2003NuPhA.729 ... 3A. CiteSeerX 10.1.1.692.8504. doi:10.1016 / j.nuclphysa.2003.11.001.
- ^ Lide, David R. (2004). CRC Handbook of Chemistry and Physics. Boca Raton: CRC Press. str.4–28. ISBN 978-0-8493-0485-9.
- ^ Bernhard, F. (2001). "Skandium mineralizace spojená s hydrotermálními lazurit-křemennými žilkami v komplexu Lower Austroalpie Grobgneis, Východní Alpy, Rakousko". Minerální ložiska na počátku 21. století. Lisse: Balkema. ISBN 978-90-265-1846-1.
- ^ A b Kristiansen, Roy (2003). „Scandium - minerál I Norge“ (PDF). Steine (v norštině): 14–23.
- ^ von Knorring, O .; Condliffe, E. (1987). "Mineralizované pegmatity v Africe". Geologický deník. 22: 253. doi:10,1002 / gj.3350220619.
- ^ Cameron, A.G.W. (Červen 1957). „Stellar Evolution, Nuclear Astrophysics, and Nucleogenesis“ (PDF). CRL-41.
- ^ „Zahájení operací obnovy Scandium“ (PDF). Citováno 2018-10-26.
- ^ Iwamoto, Fumio. „Komerční výroba oxidu skandia od společnosti Sumitomo Metal Mining Co. Ltd“. TMS. Citováno 2018-10-26.
- ^ „NioCorp oznamuje konečné uzavření nezprostředkovaného soukromého umístění pro celkový hrubý výnos ve výši 1,77 milionu USD“ (Tisková zpráva). Citováno 2019-05-18.
- ^ „Dlouho diskutovaný důl na niob na jihovýchodě Nebrasky je připraven pokročit, pokud nashromáždí 1 miliardu dolarů na financování“. Citováno 2019-05-18.
- ^ Superlitinové materiály NioCorp Projekt superlitinových materiálů Elk Creek (PDF), vyvoláno 2019-05-18
- ^ Deschamps, Y. "Scandium" (PDF). mineralinfo.com. Archivovány od originál (PDF) dne 2012-03-24. Citováno 2008-10-21.
- ^ A b C „Mineral Commodity Summaries 2015: Scandium“ (PDF). Geologický průzkum Spojených států.
- ^ Skandium. USGS.
- ^ „Souhrny minerálních komodit“. USGS. Citováno 2020-09-13.
- ^ Cotton, Simon (2006). Chemie lanthanidů a aktinidů. John Wiley and Sons. 108–. ISBN 978-0-470-01006-8. Citováno 2011-06-23.
- ^ Christensen, A. Nørlund; Stig Jorgo Jensen (1967). "Hydrotermální příprava α-ScOOH a γ-ScOOH. Krystalová struktura α-ScOOH". Acta Chemica Scandinavica. 21: 1121–126. doi:10,3891 / acta.chem.scand.21-0121.
- ^ Shapiro, Pamela J .; et al. (1994). „Model Ziegler-Natta a-Olefin Polymerization Catalysts Derived from [{(η5-C5Me4) SiMe2 (η1-NCMe3)} (PMe3) Sc (μ2-H)]2 a [{(η5-C5Me4) SiMe2 (η1-NCMe3)} Sc (μ2-CH2CH2CH3)]2. Syntéza, struktury a kinetické a rovnovážné vyšetřování katalyticky aktivních druhů v roztoku ". J. Am. Chem. Soc. 116 (11): 4623. doi:10.1021 / ja00090a011.
- ^ Corbett, J. D. (1981). "Rozšířená vazba kov-kov v halogenidech raných přechodných kovů". Př. Chem. Res. 14 (8): 239–246. doi:10.1021 / ar00068a003.
- ^ Holleman, A. F .; Wiberg, E. "Anorganic Chemistry" Academic Press: San Diego, 2001. ISBN 0-12-352651-5.
- ^ Polly L. Arnold; F. Geoffrey; N. Cloke; Peter B. Hitchcock a John F. Nixon (1996). „První příklad komplexu formálního skandia (I): Syntéza a molekulární struktura 22-elektronového skandium trojpodlažního systému zahrnujícího nový 1,3,5-trifosfabenzenový kruh“. J. Am. Chem. Soc. 118 (32): 7630–7631. doi:10.1021 / ja961253o.
- ^ F. Geoffrey N. Cloke; Karl Khan a Robin N. Perutz (1991). "η-Arenové komplexy skandia (0) a skandia (II)". J. Chem. Soc., Chem. Commun. (19): 1372–1373. doi:10.1039 / C39910001372.
- ^ Ana Mirela Neculai; Dante Neculai; Herbert W. Roesky; Jörg Magull; Marc Baldus; et al. (2002). "Stabilizace Diamagnetického ScJáMolekula Br ve sendvičové struktuře “. Organometallics. 21 (13): 2590–2592. doi:10.1021 / om020090b.
- ^ Polly L. Arnold; F. Geoffrey; N. Cloke a John F. Nixon (1998). „První stabilní skandocen: syntéza a charakterizace bis (n-2,4,5-tri-terc-butyl-1,3-difosfacyklopentadienyl) skandia (II)“. Chem. Commun. (7): 797–798. doi:10.1039 / A800089A.
- ^ Nilson, Lars Fredrik (1879). „Sur l'ytterbine, terre nouvelle de M. Marignac“. Comptes Rendus (francouzsky). 88: 642–647.
- ^ Nilson, Lars Fredrik (1879). „Ueber Scandium, ein neues Erdmetall“. Berichte der deutschen chemischen Gesellschaft (v němčině). 12 (1): 554–557. doi:10,1002 / cber.187901201157.
- ^ Cleve, Per Teodor (1879). „Sur le scandium“. Comptes Rendus (francouzsky). 89: 419–422.
- ^ Týdny, Mary Elvira (1956). Objev prvků (6. vydání). Easton, PA: Journal of Chemical Education.
- ^ Fischer, Werner; Brünger, Karl; Grieneisen, Hans (1937). „Über das metallische Scandium“. Zeitschrift für anorganische und allgemeine Chemie (v němčině). 231 (1–2): 54–62. doi:10.1002 / zaac.19372310107.
- ^ Burrell, A. Willey Lower "Aluminium scandium slitina" US patent 3619181 vydáno 9. listopadu 1971.
- ^ Zakharov, V. V. (2003). "Vliv Scandia na strukturu a vlastnosti slitin hliníku". Věda o kovech a tepelné zpracování. 45 (7/8): 246. Bibcode:2003MSHT ... 45..246Z. doi:10.1023 / A: 1027368032062. S2CID 135389572.
- ^ Hedrick, James B. "Scandium". REEhandbook. Pro-Edge.com. Archivovány od originál dne 02.06.2012. Citováno 2012-05-09.
- ^ Samstag, Tony (1987). „Intrik hvězdných válek vítá nález skandia“. Nový vědec: 26.
- ^ Důkazy proti anomálním kompozicím pro obry v galaktické hvězdokupě B. Thorsbro a kol., Astrofyzikální deník, Svazek 866, číslo 1, 10.10.2018
- ^ A b C d Ahmad, Zaki (2003). „Vlastnosti a použití hliníku vyztuženého skandiem“. JOM. 55 (2): 35. Bibcode:2003JOM .... 55b..35A. doi:10.1007 / s11837-003-0224-6. S2CID 8956425.
- ^ Schwarz, James A .; Contescu, Cristian I .; Putyera, Karol (2004). Dekkerova encyklopedie nanověd a nanotechnologií. 3. CRC Press. p. 2274. ISBN 978-0-8247-5049-7.
- ^ Youssef, Khaled M .; Zaddach, Alexander J .; Niu, Changning; Irving, Douglas L .; Koch, Carl C. (2015). „Nová slitina s nízkou hustotou, vysokou tvrdostí a vysokou entropií s uzavřenými jednofázovými nanokrystalickými strukturami“. Dopisy o materiálovém výzkumu. 3 (2): 95–99. doi:10.1080/21663831.2014.985855.
- ^ Bjerklie, Steve (2006). „Bohatý obchod: Eloxované kovové netopýry způsobily revoluci v baseballu. Ztrácejí však závodníci sladké místo?“. Povrchová úprava kovů. 104 (4): 61. doi:10.1016 / S0026-0576 (06) 80099-1.
- ^ „Easton Technology Report: Materials / Scandium“ (PDF). EastonBike.com. Citováno 2009-04-03.
- ^ James, Frank (15. prosince 2004). Efektivní obrana ruční zbraně. Krause Publications. 207–. ISBN 978-0-87349-899-9. Citováno 2011-06-08.
- ^ Sweeney, Patrick (13. prosince 2004). The Gun Digest Book of Smith & Wesson. Gun Digest Books. str. 34–. ISBN 978-0-87349-792-3. Citováno 2011-06-08.
- ^ Nouri, Keyvan (09.11.2011). "Historie laserové stomatologie". Lasery v dermatologii a medicíně. 464–465. ISBN 978-0-85729-280-3.
- ^ A b Hammond, C. R. in CRC Handbook of Chemistry and Physics 85. vydání, oddíl 4; Elementy.
- ^ Simpson, Robert S. (2003). Řízení osvětlení: Technologie a aplikace. Focal Press. p. 108. ISBN 978-0-240-51566-3.
- ^ Kobayashi, Shu; Manabe, Kei (2000). „Green Lewisova kyselá katalýza v organické syntéze“ (PDF). Pure Appl. Chem. 72 (7): 1373–1380. doi:10.1351 / pac200072071373. S2CID 16770637.
- ^ Horovitz, Chaim T .; Birmingham, Scott D. (1999). Biochemie skandia a yttria. Springer. ISBN 978-0-306-45657-2.
- ^ Haley, Thomas J .; Komesu, L .; Mavis, N .; Cawthorne, J .; Upham, H. C. (1962). "Farmakologie a toxikologie skandiumchloridu". Journal of Pharmaceutical Sciences. 51 (11): 1043–5. doi:10,1002 / jps.2600511107. PMID 13952089.
Další čtení
Prostředky knihovny o Skandium |
- Scerri, Eric R. (2007). Periodický systém: jeho příběh a jeho význam. Oxford, Velká Británie: Oxford University Press. ISBN 9780195305739. OCLC 62766695.
externí odkazy
- Skandium na Periodická tabulka videí (University of Nottingham)
- WebElements.com - Scandium
- Encyklopedie Britannica (11. vydání). 1911. .