Ozonid - Ozonide
Jména | |
---|---|
Název IUPAC Trioxidan-l-id-3-yl | |
Identifikátory | |
3D model (JSmol ) | |
ChemSpider | |
PubChem CID | |
Řídicí panel CompTox (EPA) | |
| |
| |
Vlastnosti | |
Ó− 3 | |
Molární hmotnost | 47.999 |
Pokud není uvedeno jinak, jsou uvedeny údaje o materiálech v nich standardní stav (při 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). | |
Reference Infoboxu | |
Ozonid je nestabilní, reaktivní polyatomické anion Ó−
3 analog ozón nebo některou z několika tříd organický peroxid sloučeniny podobně vzniklé reakcí ozonu s nenasycená sloučenina.
Iontové ozonidy
Anorganické ozonidy[1] jsou tmavě červené iontové sloučeniny obsahující reaktivní Ó−
3 anion. Anion má ohnutý tvar molekuly ozonu.
Anorganické ozonidy vznikají spalováním draslík, rubidium nebo cesium v ozón, nebo ošetřením alkalický kov hydroxid s ozonem; pokud je draslík nerušeně ponechán na vzduchu po několik let, hromadí se v něm vrstva superoxidu a ozonidu. Jsou to velmi citlivé výbušniny, s nimiž je třeba zacházet při nízkých teplotách v atmosféře skládající se z inertní plyn. Ozonid lithný a sodný je extrémně nestabilní a musí být připraven nízkoteplotní iontovou výměnou počínaje od CsO3. Ozonid sodný, NaO
3, který je náchylný k rozkladu na NaOH a NaO
2, bylo dříve považováno za nemožné získat v čisté formě.[2] Nicméně s pomocí krypty a methylamin, čistý NaO
3 lze získat jako červené krystaly izostrukturní na NaNO
2.[3]
Iontové ozonidy jsou zkoumány[Citace je zapotřebí ] jako zdroje kyslík v chemické generátory kyslíku. Tetramethylamonium ozonid, který může být vyroben a reakce metateze s ozonidem cesným v kapalný amoniak, je stabilní až do 348K:
- CSO3 + [(CH3)4NE2] → CsO2 + [(CH3)4NE3]
Kovalentní jednotlivě vázané struktury
Fosfitové ozonidy, (RO)3PO3, se používají při výrobě singletový kyslík. Vyrábí se ozonizací a fosfitový ester v dichlormethan při nízkých teplotách a rozkládají se za vzniku singletového kyslíku a fosfátový ester:[4]
- (RO)3P + O3 → (RO)3PO3
- (RO)3PO3 → (RO)3PO + 1Ó2
Molozonidy
Organické ozonidy se nazývají molozonidy a jsou obvykle tvořeny adiční reakcí mezi ozonem a alkeny. Jsou to výbušnější bratranci organické peroxidy a jako takové jsou zřídka izolovány v průběhu ozonolytické reakční sekvence. Molozonidy jsou nestabilní a rychle se mění na trioxolane kruhová struktura s pětičlenným C – O – O – C – O kruhem.[5][6] Obvykle se objevují ve formě páchnoucích olejovitých kapalin a za přítomnosti vody se rychle rozkládají na karbonyl sloučeniny: aldehydy, ketony, peroxidy.
Viz také
- Ozonolýza
- Ozón
- Praskání ozónu
- Superoxid, Ó−
2 - Peroxid, Ó2−
2 - Kysličník, Ó2−
- Dioxygenyl, Ó+
2
Reference
- ^ F. A. Bavlna a G. Wilkinson „Advanced Inorganic Chemistry“, 5. vydání (1988), str. 462
- ^ Korber, N .; Jansen, M. (1996). „Iontové ozonidy lithia a sodíku: Obcházková syntéza kationtovou výměnou v kapalném amoniaku a tvorba kryptandů“. Chemische Berichte. 129 (7): 773–777. doi:10.1002 / cber.19961290707.
- ^ Klein, W .; Armbruster, K .; Jansen, M. (1998). "Syntéza a stanovení krystalové struktury ozonidu sodného". Chemická komunikace (6): 707–708. doi:10.1039 / a708570b.
- ^ Catherine E. Housecroft; Alan G. Sharpe (2008). "Kapitola 16: Prvky skupiny 16". Anorganic Chemistry, 3. vydání. Pearson. str. 496. ISBN 978-0-13-175553-6.
- ^ Criegee, Rudolf (1975). "Mechanismus ozonolýzy". Angewandte Chemie International Edition v angličtině. 14 (11): 745–752. doi:10,1002 / anie.197507451.
- ^ https://www.organic-chemistry.org/namedreactions/ozonolysis-criegee-mechanism.shtm Mechanismus ozonolýzy na webu Portálu organické chemie