Sulfid uhlíku - Carbon subsulfide

Sulfid uhlíku
Úplný strukturní vzorec subsulfidu uhlíku
Model vyplňování prostoru molekuly subsulfidu uhlíku
Jména
Název IUPAC
1,2-Propadien-1,3-dithion
Ostatní jména
Sulfid uhlíku, disulfid trikarbonu
Identifikátory
3D model (JSmol )
ChemSpider
Vlastnosti
C3S2
Molární hmotnost100.15 g · mol−1
Vzhledčervená kapalina
Hustota1,27 g cm−3
Bod tání -1 ° C (30 ° F; 272 K)
Bod varu 90 ° C (194 ° F; 363 K)
nerozpustný
Související sloučeniny
Související sloučeniny
Suboxid uhlíku
Pokud není uvedeno jinak, jsou uvedeny údaje o materiálech v nich standardní stav (při 25 ° C [77 ° F], 100 kPa).
☒N ověřit (co je šekY☒N ?)
Reference Infoboxu

Sulfid uhlíku je anorganická chemická sloučenina vzorce C3S2. Tato tmavě červená kapalina je nemísitelná s vodou, ale je rozpustná v organických rozpouštědlech. Po polymeraci snadno polymeruje za vzniku tvrdé černé pevné látky.

Syntéza a struktura

C3S2 objevil Béla Lengyel,[1] kdo mu přidělil nesymetrickou strukturu. Později infračervená a Ramanova spektroskopie ukázaly, že struktura je symetrická s D.H symetrie skupiny bodů,[2] tj. S = C = C = C = S. Tato sloučenina je analogická k suboxid uhlíku jehož struktura je O = C = C = C = O.

Lengyel nejprve syntetizoval tuto sloučeninu průchodem sirouhlík (CS2) pára skrz elektrický oblouk s uhlíkovými elektrodami. Toto zpracování poskytlo černý roztok, který po filtraci a odpaření poskytl třešňově červenou kapalinu. Molekulovou hmotnost určil pomocí kryoskopie. Pozdější přípravy C.3S2 zahrnout termolýza proudu CS2 v křemenné trubici zahřáté na 900 až 1100 ° C, stejně jako bleskové vakuum pyrolýza (FVP) 1,2-dithiole-3-thionů.[3]

Reakce a výskyt

Mezi několika známými reakcemi, C3S2 reaguje s bromem za vzniku cyklického disulfidu.[4]

C3S2 polymeruje pod aplikovaným tlakem za vzniku černé polovodivé pevné látky. Podobná tlakem indukovaná polymerace CS2 také dává černý polovodičový polymer.

Kromě toho reakce C.3S2 může poskytovat vysoce kondenzované sloučeniny obsahující síru, např. reakce C.3S2 s 2-aminopyridin.

Pomocí mikrovlnné spektroskopie malá CnS2 v systému byly zjištěny klastry mezihvězdné médium.[5] Rotační přechody těchto molekulárních sulfidů uhlíku odpovídaly odpovídajícím molekulám.

Reference

  1. ^ von Lengyel, B. (1893). „Ueber ein neues Kohlenstoffsulfid“. Berichte der Deutschen Chemischen Gesellschaft. 26 (3): 2960–2968. doi:10,1002 / cber.189302603124.
  2. ^ Smith, W. H .; Leroi, G. E. (1966). "Infračervené a Ramanovo spektrum sírouhlíku". The Journal of Chemical Physics. 45 (5): 1778–1783. Bibcode:1966JChPh..45.1778S. doi:10.1063/1.1727828.
  3. ^ Pedersen, C. T. (1996). „Tvorba 1,2-propadien-1,3-dithionu (subsulfidu uhlíku) z bleskové vakuové pyrolýzy 1,2-dithiole-3-thionů“. Čtyřstěn dopisy. 37 (27): 4805–4808. doi:10.1016/0040-4039(96)00941-0.
  4. ^ Stadlbauer, W .; Kappe, T. (1999). „The Chemistry of Carbon Subsulfide“. Síra zprávy. 21 (4): 423–445. doi:10.1080/01961779908047951.
  5. ^ Cernicharo, J .; Guelin, M .; Hein, H .; Kahane, C. (1987). „Síra v IRC + 10216“. Astronomie a astrofyzika. 181 (1): L9 – L12. Bibcode:1987A & A ... 181L ... 9C. ISSN  0004-6361.