Síran strontnatý - Strontium sulfate - Wikipedia
 | |
| Jména | |
|---|---|
| Název IUPAC Síran strontnatý | |
| Ostatní jména | |
| Identifikátory | |
3D model (JSmol ) | |
| ChemSpider | |
| Informační karta ECHA | 100.028.955  |
| Číslo ES |
|
PubChem CID | |
| UNII | |
Řídicí panel CompTox (EPA) | |
| |
| |
| Vlastnosti | |
| SrSO4 | |
| Molární hmotnost | 183,68 g / mol |
| Vzhled | bílý ortorombický krystaly |
| Hustota | 3,96 g / cm3 |
| Bod tání | 1606 ° C (2923 ° F; 1879 K) |
| 0,0135 g / 100 ml (25 ° C) 0,014 g / 100 ml (30 ° C) | |
Produkt rozpustnosti (K.sp) | 3,44 x 10−7 |
| Rozpustnost | nerozpustný v ethanol, zásady málo rozpustný v kyseliny |
| −57.9·10−6 cm3/ mol | |
Index lomu (nD) | 1.622[2] |
| Struktura | |
| Ortorombický, o24 | |
| Pnma, č. 62[3] | |
| Termochemie | |
Std molární entropie (S | 117,0 J · mol−1· K.−1 |
Std entalpie of formace (ΔFH⦵298) | -1453,1 kJ · mol−1 |
| Nebezpečí | |
| Bezpečnostní list | Externí údaje bezpečnostního listu |
| NFPA 704 (ohnivý diamant) | |
| Bod vzplanutí | Nehořlavé |
| Související sloučeniny | |
jiný anionty | Chlorid strontnatý Oxid strontnatý |
jiný kationty | Síran berylnatý Síran hořečnatý Síran vápenatý Síran barnatý |
Pokud není uvedeno jinak, jsou uvedeny údaje o materiálech v nich standardní stav (při 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). | |
 ověřit (co je   ?) | |
| Reference Infoboxu | |
Síran strontnatý (SrSO4) je síran sůl stroncium. Je to bílý krystalický prášek a v přírodě se vyskytuje jako minerál celestine. Je špatně rozpustný ve vodě v rozsahu 1 dílu z 8 800. Je více rozpustný ve zředěném stavu HCl a kyselina dusičná a znatelně rozpustný v zásadě chlorid řešení (např. chlorid sodný ).
Struktura
Síran strontnatý je polymerní materiál, isostrukturní s síran barnatý. Krystalizovaný síran strontnatý je využíván malou skupinou radiolarian prvoky, nazvaný Acantharea, jako hlavní složka jejich kostra.
Aplikace a chemie
Síran strontnatý je zajímavý jako přirozeně se vyskytující prekurzor jiných sloučenin stroncia, které jsou užitečnější. V průmyslu se převádí na uhličitan pro použití jako keramický prekurzor a dusičnan pro použití v pyrotechnice.[4]
Může vést k nízké rozpustnosti síranu strontnatého ve vodě tvorba měřítka v procesech, kde se tyto ionty setkávají. Může se například tvořit na povrchu zařízení v podzemí ropné vrty záleží na podzemní voda podmínky.[5][6]
Reference
- ^ Lide, David R. (1998). Příručka chemie a fyziky (87 ed.). Boca Raton, FL: CRC Press. 4–87, 1364. ISBN 0-8493-0594-2.
- ^ Patnaik, Pradyot (2003). Příručka anorganických chemických sloučenin. McGraw-Hill. str. 560–576. ISBN 0-07-049439-8. Citováno 2009-06-06.
- ^ Krystek, M. (1979). "Lattice Parameters of (BaxSr100-x) SO4 Doped with Europium". Physica Status Solidi A. 54 (2): K133. Bibcode:1979PSSAR..54..133K. doi:10.1002 / pssa.2210540256.
- ^ J. Paul MacMillan, Jai Won Park, Rolf Gerstenberg, Heinz Wagner, Karl Köhler, Peter Wallbrecht „Stroncium a sloučeniny stroncia“ v Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry 2002, Wiley-VCH, Weinheim. doi:10.1002 / 14356007.a25_321.
- ^ https://www.onepetro.org/journal-paper/SPE-9625-PA
- ^ doi: 10,1520 / JAI100958