Sulfid boritý - Boron sulfide - Wikipedia

Sulfid boritý
B2S3structure.jpg
Jména
Název IUPAC
Sulfid boritý
Ostatní jména
Sesquisulfid boritý, trisulfid diboron
Identifikátory
3D model (JSmol )
Informační karta ECHA100.031.355 Upravte to na Wikidata
Číslo ES
  • 234-504-9
Vlastnosti
B2S3
Molární hmotnost117,80 g / mol
Vzhledbezbarvé krystaly
Hustota1,55 g / cm3, pevný
Bod tání 563 ° C (1045 ° F; 836 K)
Bod varuse rozkládá při vysoké T
rozkládá se
Rozpustnostrozpustný v amoniak
Struktura
monoklinický, mP40, SpaceGroup = P21/ c, č. 14
B: planární, sp2
Termochemie
111,7 J / mol K.
327 J / mol K.
-240,6 kJ / mol
Nebezpečí
Hlavní nebezpečízdroj H.2S
Související sloučeniny
Související sloučeniny
BCl3
Lawessonovo činidlo
Pokud není uvedeno jinak, jsou uvedeny údaje o materiálech v nich standardní stav (při 25 ° C [77 ° F], 100 kPa).
šekY ověřit (co je šekY☒N ?)
Reference Infoboxu

Sulfid boritý je chemická sloučenina s vzorec B2S3. Tento polymerní materiál, který byl zajímavý jako součást „high-tech“ skel a jako činidlo pro přípravu organosírových sloučenin. Stejně jako sulfidy křemíku a fosforu, B2S3 reaguje s vodou, včetně atmosférické vlhkosti, aby se uvolnil H2S. Se vzorky tedy musí být zacházeno za bezvodých podmínek.

Stejně jako oxidy boru, B2S3 snadno se tvoří brýle ve směsi s jinými sulfidy, jako je P4S10. Taková skla pohlcují nižší frekvence Infračervený energie ve srovnání s konvenční borosilikát brýle.

B2S3 převádí ketony do odpovídající thionové. Například převod benzofenon k jeho thione postupuje následovně:

B
2S
3 + 3 (C
6H
5)
2C = O → B
2Ó
3 + 3 (C
6H
5)
2C = S

V praxi B2S3 bude použit nadměrně.[1]

Syntéza

Mezi další způsoby lze diboron trisulfid získat reakcí železa nebo manganu boride s sirovodík při teplotách 300 ° C.[2]

2 FeB + 4 H2S → B2S3 + FeS + 4 H2

První syntéza byla provedena Jöns Jakob Berzelius v roce 1824 přímou amorfní reakcí bór s síra pára.[3]

2 B + 3 S → B2S3

Další syntéza byla zvýhodněna Friedrich Wöhler a Henri Etienne Sainte-Claire Deville poprvé publikováno v roce 1858, počínaje bórem a bórem sirovodík.[4][5]

2 B + 3 H2S → B2S3 + 3 H2

Struktura

Atomy boru v B2S3 jsou trigonální rovinné a jsou uspořádány v B3S3 a B2S2 kruhy s přemosťujícími atomy S tvořící vrstevnatou strukturu se vzdáleností mezivrstvy 355 pm. To se liší od oxid boritý který má trojrozměrnou strukturu.[6]

Molekulární, monomerní forma B2S3 má rovinný tvar V se středním úhlem B-S-B přibližně 120 °.[6]

Reference

  1. ^ Sato, R. (2004). „Trisulfid boru“. V L. Paquette (ed.). Encyclopedia of Reagents for Organic Synthesis, 8 Volume Set. Encyklopedie činidel pro organickou syntézu. New York: J. Wiley & Sons. doi:10.1002 / 047084289X.rb255. ISBN  0471936235.
  2. ^ Hoffmann, J. (1908). „Synthese von Borsulfid aus Ferro- und Manganbor“. Zeitschrift für anorganische Chemie. 59 (1): 127–135. doi:10.1002 / zaac.19080590116.
  3. ^ Berzelius, J. (1824). „Undersökning af flusspatssyran och dess märkvärdigaste föreningar“ Výzkum kyseliny fluorovodíkové a jejích nejvýznamnějších sloučenin. Kongliga Vetenskaps-Academiens Handlingar [Sborník Královské akademie věd]. 12: 46–98.
    Přetištěno v němčině jako:
    Berzelius, J. J. (1824). „Untersuchungen über die Flußspathsäure und deren merkwürdigsten Verbindungen“. Annalen der Physik und Chemie. 78 (10): 113–150. doi:10.1002 / andp.18240781002. viz zejména strany 145–147.
  4. ^ Wöhler, F.; Deville, H. E. S.-C. (1858). „Neue Beobachtungen über das Bor und einige seiner Verbindungen“ [Nová pozorování týkající se boru a některých jeho sloučenin]. Liebigs Annalen der Chemie und Pharmacie. 105 (1): 67–73. doi:10,1002 / jlac.18581050109.
  5. ^ Wöhler, F.; Deville, H. E. S.-C. (1858). „Du Bore“. Annales de Chimie et de Physique. 52: 62–93.
  6. ^ A b Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1997). Chemie prvků (2. vyd.). Butterworth-Heinemann. ISBN  978-0-08-037941-8.