Oxid chromitý - Chromium(III) oxide
 | |
 | |
| Jména | |
|---|---|
| Ostatní jména | |
| Identifikátory | |
3D model (JSmol ) | |
| ChEBI | |
| ChemSpider | |
| Informační karta ECHA | 100.013.783  |
| Číslo ES |
|
| 11116 | |
PubChem CID | |
| Číslo RTECS |
|
| UNII | |
| UN číslo | 3077 |
Řídicí panel CompTox (EPA) | |
| |
| |
| Vlastnosti | |
| Cr2Ó3 | |
| Molární hmotnost | 151,9904 g / mol |
| Vzhled | světle až tmavě zelené, jemné krystaly |
| Hustota | 5,22 g / cm3 |
| Bod tání | 2435 ° C (4 415 ° F; 2 708 K) |
| Bod varu | 4000 ° C (7230 ° F; 4270 K) |
| nerozpustný | |
| Rozpustnost v alkohol | nerozpustný v alkohol, aceton, kyseliny |
| +1960.0×10−6 cm3/ mol | |
Index lomu (nD) | 2.551 |
| Struktura | |
| šestihranný | |
| R3c, č. 167[1] | |
| Termochemie | |
Std molární entropie (S | 81 J · mol−1· K.−1 |
Std entalpie of formace (ΔFH⦵298) | -1128 kJ · mol−1 |
| Nebezpečí | |
| Piktogramy GHS |   |
| Signální slovo GHS | Nebezpečí |
| H302, H317, H319, H360 | |
| P201, P202, P261, P264, P270, P272, P280, P281, P301 + 312, P302 + 352, P305 + 351 + 338, P308 + 313, P321, P330, P333 + 313, P337 + 313, P363, P405, P501 | |
| NIOSH (Limity expozice USA pro zdraví): | |
PEL (Dovolený) | TWA 1 mg / m3[2] |
REL (Doporučeno) | PEL 0,5 mg / m3[2] |
IDLH (Okamžité nebezpečí) | 250 mg / m3[2] |
Pokud není uvedeno jinak, jsou uvedeny údaje o materiálech v nich standardní stav (při 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). | |
 ověřit (co je   ?) | |
| Reference Infoboxu | |
Oxid chromitý (nebo chromia) je anorganická sloučenina s vzorec Cr
2Ó
3. Je to jeden z hlavních oxidů chrom a používá se jako pigment. V přírodě se vyskytuje jako vzácný minerál eskolaite.
Struktura a vlastnosti
Cr
2Ó
3 má korund struktura, skládající se z a šestihranný těsně zabalený řada oxidových aniontů s2⁄3 oktaedrických děr obsazených chromem. Podobně jako korund, Cr
2Ó
3 je tvrdý, křehký materiál (Mohsova tvrdost 8 až 8,5).[3]to je antiferomagnetický až 307 K, Teplota Néel.[4][5] Není snadno napaden kyselinami.
Výskyt
Cr
2Ó
3 přirozeně se vyskytuje jako minerál eskolaite, který se nachází v chromu tremolit skarny, metakvarity a chloritan žíly. Eskolait je také vzácnou složkou chondritových meteoritů. Minerál je pojmenován po finském geologovi Pentti Eskola.[3]
Výroba
Pařížané Pannetier a Binet nejprve připravili transparentní hydratovanou formu Cr
2Ó
3 v roce 1838 tajným procesem, prodáván jako pigment.[6] Je odvozen z minerálu chromit, (Fe, Mg) Cr
2Ó
4. Konverze chromitu na chromii probíhá prostřednictvím Na
2Cr
2Ó
7, který se redukuje sírou při vysokých teplotách:[7]
- Na
2Cr
2Ó
7 + S → Na
2TAK
4 + Cr
2Ó
3
Oxid se tvoří také rozkladem solí chrómu, jako je dusičnan chromitý, nebo exotermickým rozkladem dichroman amonný.
- (NH
4)
2Cr
2Ó
7 → Cr
2Ó
3 + N
2 + 4 H
2Ó
Reakce má nízkou teplotu vznícení nižší než 200 ° C a často se používá při demonstracích „sopky“.[8]
Aplikace
Chromie je díky své značné stabilitě běžně používaným pigmentem. Původně se to jmenovalo viridian. Používá se do barev, inkoustů a brýlí. Je to barvivo v „chromově zelené“ a „institucionálně zelené“. Oxid chromitý je předchůdcem magnetického pigmentu oxid chromitý, následující reakcí:[7]
- Cr
2Ó
3 + 3 CrO
3 → 5 CrO
2 + Ó
2
Spolu s mnoha dalšími oxidy se používá jako sloučenina při leštění (nazývané také stropping ) hrany nožů, holicích strojků, povrchů optických zařízení atd. na kousku kůže, balzy, látky nebo jiného materiálu. Je k dispozici ve formě prášku nebo vosku a v této souvislosti je známá jako „zelená sloučenina“.
Reakce
Oxid chromitý je amfoterní. I když je nerozpustný ve vodě, reaguje s kyselinou za vzniku solí hydratovaných iontů chrómu, jako je [Cr (H
2Ó)
6]3+
.[9] Je také napaden koncentrovanou zásadou za vzniku solí [Cr (OH)
6]3−
.
Při zahřívání s jemně rozděleným uhlíkem nebo hliníkem se redukuje na kovový chrom:
- Cr
2Ó
3 + 2 Al → 2 Cr + Al
2Ó
3
Na rozdíl od klasické reakce termitů zahrnující oxidy železa vytváří oxid chromitý termit málo jisker, kouře nebo zvuku nebo vůbec žádné, ale jasně září. Vzhledem k velmi vysoké teplotě tání chromu je lití chromitého termitu nepraktické.
Ohřev chlorem a uhlíkem chlorid chromitý a kysličník uhelnatý:
- Cr
2Ó
3 + 3 Cl
2 + 3 ° C → 2 CrCl
3 + 3 CO
Chromany mohou vznikat oxidací oxidu chromitého a jiného oxidu v základním prostředí:
- 2 Cr
2Ó
3 + 4 MO + 3 Ó
2 → 4 MCrO
4
Viz také
Reference
- ^ „mp-19399: Cr2O3 (trigonální, R-3c, 167)“. materialsproject.org. Citováno 2019-12-20.
- ^ A b C NIOSH Kapesní průvodce chemickými nebezpečími. "#0141". Národní institut pro bezpečnost a ochranu zdraví při práci (NIOSH).
- ^ A b "Eskolaite". Webminerály. Citováno 2009-06-06.
- ^ J.E Greedan, (1994), Magnetické oxidy v Encyclopedia of Anorganic chemistry R. Bruce King, Ed. John Wiley & Sons. ISBN 0-471-93620-0
- ^ A. F. Holleman a E. Wiberg "Anorganic Chemistry" Academic Press, 2001, New York. ISBN 0-12-352651-5.
- ^ Eastaugh, Nicholas; Chaplin, Tracey; Siddall, Ruth (2004). Pigmentové kompendium: slovník historických pigmentů. Butterworth-Heinemann. p.391. ISBN 0-7506-5749-9.
- ^ A b Gerd Anger, Jost Halstenberg, Klaus Hochgeschwender, Christoph Scherhag, Ulrich Korallus, Herbert Knopf, Peter Schmidt, Manfred Ohlinger, „Chromium Compounds“ v Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry, Wiley-VCH, Weinheim, 2005. doi:10.1002 / 14356007.a07_067
- ^ „Sopka dichroman amonný“. www.rsc.org. Citováno 2019-02-26.
- ^ R. Scholder „Hexahydroxochroman sodný (III)“ v Handbook of Preparative Anorganic Chemistry, 2. vyd. Edited by G. Brauer, Academic Press, 1963, NY. Sv. 2, 1688 a násl.