Oxid antimonitý - Antimony pentoxide
 | |
| Jména | |
|---|---|
| Název IUPAC (dioxo-λ5-stibanyl) oxy-dioxo-λ5-stiban | |
| Ostatní jména oxid antimonitý (V) | |
| Identifikátory | |
3D model (JSmol ) | |
| ChemSpider | |
| Informační karta ECHA | 100.013.853  |
| Číslo ES |
|
PubChem CID | |
| UNII | |
Řídicí panel CompTox (EPA) | |
| |
| |
| Vlastnosti | |
| Sb2Ó5 | |
| Molární hmotnost | 323,517 g / mol |
| Vzhled | žlutá, práškovitá pevná látka |
| Hustota | 3,78 g / cm3, pevný |
| Bod tání | 380 ° C (716 ° F; 653 K) (rozkládá se) |
| 0,3 g / 100 ml | |
| Rozpustnost | nerozpustný v kyselina dusičná |
| Struktura | |
| krychlový | |
| Termochemie | |
Tepelná kapacita (C) | 117,69 J / mol K. |
Std entalpie of formace (ΔFH⦵298) | –1008,18 kJ / mol |
| Nebezpečí | |
| Piktogramy GHS |   |
| Signální slovo GHS | Varování |
| H302, H315, H319, H335, H411 | |
| P261, P264, P270, P271, P273, P280, P301 + 312, P302 + 352, P304 + 340, P305 + 351 + 338, P312, P321, P330, P332 + 313, P337 + 313, P362, P391, P403 + 233, P405, P501 | |
| NFPA 704 (ohnivý diamant) | |
| NIOSH (Limity expozice USA pro zdraví): | |
PEL (Dovolený) | PEL 0,5 mg / m3 (jako Sb)[1] |
REL (Doporučeno) | PEL 0,5 mg / m3 (jako Sb)[1] |
Pokud není uvedeno jinak, jsou uvedeny údaje o materiálech v nich standardní stav (při 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). | |
 ověřit (co je   ?) | |
| Reference Infoboxu | |
Oxid antimonitý (molekulární vzorec: Sb2Ó5) je chemická sloučenina z antimon a kyslík. Vždy se vyskytuje v hydratované formě, Sb2Ó5·nH2Ó.[Citace je zapotřebí ] Obsahuje antimon v +5 oxidační stav.
Struktura
Oxid antimonitý má stejnou strukturu jako B druh oxid niobičitý a lze je odvodit z rutil struktura s antimonem koordinovaným šesti atomy kyslíku ve zkresleném oktaedrickém uspořádání. SbO6 oktaedry jsou sdílení rohů a hran.[2]
 |  |  |
Příprava
Hydratovaný kysličník připravuje hydrolýza z chlorid antimonitý; nebo okyselením hexahydroxoantimonát draselný (V). Může být také připraven oxidací oxid antimonitý s kyselina dusičná.[3]
Použití
Oxid antimonitý najde použití jako a zpomalovač hoření v břišní svaly a jiné plasty a jako flokulant při výrobě oxid titaničitý, a někdy se používá při výrobě skla, barev a lepidel.[4][5]
Používá se také jako iontoměničová pryskyřice pro řadu kationty v kyselém roztoku včetně Na+ (zejména pro jejich selektivní retenci) a jako a polymerizace a oxidace katalyzátor.
Vlastnosti a reakce
Hydratovaný oxid je nerozpustný v kyselině dusičné, ale rozpouští se v koncentrované formě hydroxid draselný roztok k získání hexahydroxoantimonátu draselného (V) nebo KSb (OH)6.[6]
Při zahřátí na 700 ° C (1290 ° F) se žlutý hydratovaný oxid pentoxidový převede na bezvodý bílá pevná látka se vzorcem Sb6Ó13, obsahující obě antimon (III) a antimon (V). Zahřátím na 900 ° C (1650 ° F) se získá bílý nerozpustný prášek Sb2Ó4 v obou formách α a β. Forma β se skládá z antimonu (V) v oktaedrických mezerách a pyramidového SbIIIÓ4 Jednotky. V těchto sloučeninách je atom antimonu (V) oktaedricky koordinován na šest hydroxyskupiny.
Oxid pentoxidový lze zahřátím na redukovat na kov antimon vodík nebo kyanid draselný.[7]
Reference
- ^ A b NIOSH Kapesní průvodce chemickými nebezpečími. "#0036". Národní institut pro bezpečnost a ochranu zdraví při práci (NIOSH).
- ^ M. Jansen (březen 1979). „Die Kristallstruktur von Antimon (V) -oxid“. Acta Crystallogr. B. 35 (3): 539–542. doi:10.1107 / S056774087900409X.
- ^ Pradyot Patnaik. Handbook of Anorganic Chemicals. McGraw-Hill, 2002, ISBN 0-07-049439-8
- ^ Bartlett, Jeffrey (1997-03-19). „Koloidní oxid antimonitý v plamenem zpomaleném ABS“. Nyacol Products, Inc. Archivováno z původního dne 3. srpna 2006. Citováno 2006-07-28.
- ^ „ANTIMONY PENTOXIDE“. chemicalLAND21.com. Archivováno z původního dne 27. srpna 2006. Citováno 2006-07-28.
- ^ Pradyot Patnaik (2002). Handbook of Anorganic Chemicals. McGraw-Hill. str. 54. ISBN 0-07-049439-8.
- ^ „Antimony“ v Handbook of Preparative Anorganic Chemistry, 2. vyd. Edited by G. Brauer, Academic Press, 1963, NY. Sv. 1. str. 606.