Disulfur dekafluorid - Disulfur decafluoride

Disulfur dekafluorid
Drátový model disulfur dekafluoridu
Kuličkový model disulfur dekafluoridu
Model vyplňování prostoru disulfur dekafluoridu
Jména
Preferovaný název IUPAC
Disulfur dekafluorid
Systematický název IUPAC
Dekafluor-1λ6,2λ6-disulfan
Ostatní jména
pentafluorid sírový
Identifikátory
3D model (JSmol )
ChemSpider
Informační karta ECHA100.024.732 Upravte to na Wikidata
Číslo ES
  • 227-204-4
PletivoDisulfur + dekafluorid
Číslo RTECS
  • WS4480000
UNII
UN číslo3287
Vlastnosti
S2F10
Molární hmotnost254,1 g / mol
Vzhledbezbarvá kapalina
Zápachjako oxid siřičitý[1]
Hustota2,08 g / cm3
Bod tání −53 ° C (−63 ° F; 220 K)
Bod varu 30,1691 ° C (86,3044 ° F; 303,3191 K)
nerozpustný[2]
Tlak páry561 mmHg (20 ° C)[1]
Nebezpečí
Hlavní nebezpečíJedovatý
NFPA 704 (ohnivý diamant)
Smrtelná dávka nebo koncentrace (LD, LC):
2000 mg / m3 (krysa, 10 min)
1000 mg / m3 (myš, 10 min)
4000 mg / m3 (králík, 10 min)
4000 mg / m3 (morče, 10 min)
4000 mg / m3 (pes, 10 min)[3]
NIOSH (Limity expozice USA pro zdraví):
PEL (Dovolený)
PEL 0,025 ppm (0,25 mg / m3)[1]
REL (Doporučeno)
C 0,01 ppm (0,1 mg / m3)[1]
IDLH (Okamžité nebezpečí)
1 ppm[1]
Pokud není uvedeno jinak, jsou uvedeny údaje o materiálech v nich standardní stav (při 25 ° C [77 ° F], 100 kPa).
Reference Infoboxu

Disulfur dekafluorid (S.2F10) je chemická sloučenina objeveny v roce 1934 Denbighem a Whytlaw-Grayem.[4] Každý síra atom S.2F10 molekula je osmistěn a obklopen pěti fluor atomy.[5] S2F10 je velmi toxický, s toxicitou čtyřikrát vyšší než toxicita fosgen.

Je to bezbarvá kapalina, která má podobný zápach jako zápalka oxid siřičitý.[1]

Výroba

Desulfur dekafluorid je produkován fotolýza SF5Br:[6]

2 SF5Br → S2F10 + Br2

Disulfur dekafluorid vzniká rozkladem fluorid sírový. Vyrábí se elektrickým rozkladem fluorid sírový (SF6) - v podstatě inertní izolátor používané ve vysokonapěťových systémech, jako je přenosové linky, rozvodny a rozváděč. S2F10 se také vyrábí při výrobě SF6.

Vlastnosti

Energie disociace vazby S-S je 305 ± 21 kJ / mol, asi o 80 kJ / mol silnější než vazba S-S v difenyldisulfid.

Při teplotách nad 150 ° C S
2F
10 se pomalu rozkládá (nepřiměřenost ) až SF
6 a SF
4:

S2F10 → SF6 + SF4

S
2F
10 reaguje s N
2F
4 dát SF
5NF
2. Reaguje s TAK
2 tvořit SF
5OSO
2F v přítomnosti ultrafialového záření.

S
2F
10 + N
2F
4 → 2 SF
5NF
2

V přítomnosti přebytku chlór plyn, S
2F
10 reaguje za vzniku chlorid pentafluorid (SF
5Cl):

S
2F
10 + Cl
2 → 2 SF
5Cl

Analogická reakce s bróm je reverzibilní a výnosný SF
5Br.[7] Reverzibilitu této reakce lze použít k syntéze S
2F
10 z SF
5Br.[8]

Amoniak je oxidován S
2F
10 do NSF
3.[9]

Toxicita

S
2F
10 byl považován za potenciál chemická válka plicní agens v druhá světová válka protože neprodukuje slzení nebo podráždění kůže, čímž poskytuje malé varování před expozicí. Disulfur dekafluorid je bezbarvý plyn nebo kapalina s a TAK2 - jako zápach.[10] Je asi 4krát jedovatější než fosgen. Jeho toxicita je považována za způsobenou jeho nepřiměřenost v plicích do SF
6, který je inertní, a SF
4, který reaguje s vlhkostí za vzniku kyselina sírová a kyselina fluorovodíková.[11] Samotný desulfur dekafluorid není toxický v důsledku produktů hydrolýzy, protože je těžko hydrolyzován vodou a většinou vodných roztoků.

Reference

  1. ^ A b C d E F NIOSH Kapesní průvodce chemickými nebezpečími. "#0579". Národní institut pro bezpečnost a ochranu zdraví při práci (NIOSH).
  2. ^ http://www.chemicalbook.com/ChemicalProductProperty_EN_CB0751782.htm
  3. ^ „Pentafluorid sírový“. Koncentrace bezprostředně nebezpečné pro život a zdraví (IDLH). Národní institut pro bezpečnost a ochranu zdraví při práci (NIOSH).
  4. ^ Denbigh, K. G .; Whytlaw-Gray, R. (1934). "Příprava a vlastnosti disulfurového dekafluoridu". Journal of the Chemical Society. 1934: 1346–1352. doi:10.1039 / JR9340001346.
  5. ^ Harvey, R. B .; Bauer, S.H. (červen 1953). "Studie elektronové difrakce disulfur dekafluoridu". Journal of the American Chemical Society. 75 (12): 2840–2846. doi:10.1021 / ja01108a015.
  6. ^ . doi:10.1016 / S0022-1139 (97) 00096-1. Citovat deník vyžaduje | deník = (Pomoc); Chybějící nebo prázdný | název = (Pomoc)
  7. ^ Cohen, B .; MacDiarmid, A. G. (prosinec 1965). "Chemické vlastnosti disulfur dekafluoridu". Anorganická chemie. 4 (12): 1782–1785. doi:10.1021 / ic50034a025.
  8. ^ Winter, R .; Nixon, P .; Gard, G. (leden 1998). "Nový přípravek disulfur dekafluoridu". Journal of Fluorine Chemistry. 87 (1): 85–86. doi:10.1016 / S0022-1139 (97) 00096-1.
  9. ^ Mitchell, S. (1996). Biologické interakce sloučenin síry. CRC Press. str. 14. ISBN  978-0-7484-0245-8.
  10. ^ „Sulphur Pentaflu“. 1988 Projekt OSHA PEL. CDC NIOSH.
  11. ^ Johnston, H. (2003). Most není napaden: Civilní výzkum chemické války během druhé světové války. World Scientific. str.33 –36. ISBN  978-981-238-153-8.
  • Christophorou, L. G .; Sauers, I. (1991). Plynná dielektrika VI. Plenum Press. ISBN  978-0-306-43894-3.

externí odkazy