Oxid teluritý - Tellurium trioxide - Wikipedia
| Jména | |
|---|---|
| Ostatní jména oxid teluritý (VI) | |
| Identifikátory | |
3D model (JSmol ) | |
| ChemSpider | |
| Informační karta ECHA | 100.033.277  |
PubChem CID | |
Řídicí panel CompTox (EPA) | |
| |
| |
| Vlastnosti | |
| TeO3 | |
| Molární hmotnost | 175,6 g / mol |
| Vzhled | žlutooranžové krystaly (α-TeO3) |
| Hustota | 5,07 g / cm3, pevná látka |
| Bod tání | 430 ° C (806 ° F; 703 K) |
| Nebezpečí | |
Klasifikace EU (DSD) (zastaralý) | nezapsáno |
Pokud není uvedeno jinak, jsou uvedeny údaje o materiálech v nich standardní stav (při 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). | |
 ověřit (co je   ?) | |
| Reference Infoboxu | |
Oxid teluritý (TeÓ3 ) je anorganické chemická sloučenina z telur a kyslík. V této sloučenině je telurium v +6 oxidační stav.
Polymorfy
Existují dvě formy, žluto-červený α-TeO3 a šedá, romboedrická, β-TeO3 což je méně reaktivní.[1]
α-TeO3 má podobnou strukturu jako FeF3 s oktaedrickým TeO6 jednotky, které sdílejí všechny vrcholy.[2]
Příprava
α-TeO3 lze připravit zahřátím kyselina orthotellurová, Te (OH)6, při teplotě nad 300 ° C.[1] Β-TeO3 formu lze připravit zahřátím α-TeO3 v uzavřené zkumavce s O2 a H2TAK4.
α-TeO3 nereaguje na vodu, ale při zahřívání je silným oxidačním činidlem[2] S alkáliemi tvoří telluráty.[2]
α-TeO3 při zahřátí ztrácí kyslík za vzniku nejprve Te2Ó5 a pak TeO2.[1]
Reference
- ^ A b C Anorganická chemie, Egon Wiberg, Arnold Frederick Holleman Elsevier 2001 ISBN 0-12-352651-5
- ^ A b C Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1997). Chemie prvků (2. vyd.). Butterworth-Heinemann. ISBN 978-0-08-037941-8.
 | Tento anorganické sloučenina –Vztahující se článek je pahýl. Wikipedii můžete pomoci pomocí rozšiřovat to. |