Kyanid draselný - Potassium cyanide

Kyanid draselný
Kyanid draselný-fáze-I-unit-cell-3D-SF.png
Kaliumcyanid.jpg
Jména
Název IUPAC
Kyanid draselný
Identifikátory
3D model (JSmol )
ChEBI
ChemSpider
Informační karta ECHA100.005.267 Upravte to na Wikidata
Číslo ES
  • 205-792-3
Číslo RTECS
  • TS8750000
UNII
UN číslo1680
Vlastnosti
KCN
Molární hmotnost65,12 g / mol
VzhledBílá krystalická pevná látka
rozmělněný
Zápachchabý, mandle -jako
Hustota1,52 g / cm3
Bod tání 634,5 ° C (1174,1 ° F; 907,6 K)
Bod varu 1625 ° C (2957 ° F; 1898 K)
71,6 g / 100 ml (25 ° C)
100 g / 100 ml (100 ° C)
Rozpustnost v methanolu4,91 g / 100 ml (20 ° C)
Rozpustnost v glycerolrozpustný
Rozpustnost v formamid14,6 g / 100 ml
Rozpustnost v ethanol0,57 g / 100 ml
Rozpustnost v hydroxylamin41 g / 100 ml
Kyselost (strK.A)11.0
−37.0·10−6 cm3/ mol
1.410
Termochemie
127,8 J K.−1 mol−1
-131,5 kJ / mol
Nebezpečí
Bezpečnostní listICSC 0671
Piktogramy GHSGHS05: ŽíravýGHS06: ToxickýGHS08: Nebezpečí pro zdravíGHS09: Nebezpečnost pro životní prostředí
Signální slovo GHSNebezpečí
H290, H300, H310, H330, H370, H372, H410
P260, P264, P273, P280, P284, P301 + 310
NFPA 704 (ohnivý diamant)
Bod vzplanutíNehořlavé
Smrtelná dávka nebo koncentrace (LD, LC):
5 mg / kg (orálně, králík)
10 mg / kg (orálně, potkan)
5 mg / kg (orálně, potkan)
8,5 mg / kg (orálně, myš)[2]
NIOSH (Limity expozice USA pro zdraví):
PEL (Dovolený)
TWA 5 mg / m3[1]
REL (Doporučeno)
C 5 mg / m3 (4,7 ppm) [10 minut][1]
IDLH (Okamžité nebezpečí)
25 mg / m3[1]
Související sloučeniny
jiný anionty
Kyanát draselný
Thiokyanát draselný
jiný kationty
Kyanid sodný
Kyanid rubidia
kyanid lithný
kyanid cesný
Související sloučeniny
Kyanovodík
Pokud není uvedeno jinak, jsou uvedeny údaje o materiálech v nich standardní stav (při 25 ° C [77 ° F], 100 kPa).
☒N ověřit (co je šekY☒N ?)
Reference Infoboxu

Kyanid draselný je sloučenina s vzorec K.CN. Tento bezbarvý krystalický sůl, podobný vzhledu cukr, je velmi rozpustný ve vodě. Většina KCN se používá v těžba zlata, organická syntéza, a galvanické pokovování. Mezi menší aplikace patří šperky pro chemikálie pozlacení a leštění.[4]

Kyanid draselný je vysoce toxický. Vlhká pevná látka emituje malé množství kyanovodík kvůli hydrolýza, který voní hořké mandle.[5] Ne každý to však cítí; schopnost to udělat je genetická vlastnost.[6]

Chuť kyanidu draselného byla popsána jako štiplavá a hořká, s pocitem pálení podobným louhu.[7]

Výroba

KCN se vyrábí zpracováním kyanovodík s vodným roztokem hydroxid draselný následované odpařením roztoku ve vakuu:[8]

HCN + KOH → KCN + H2Ó

Ročně se vyprodukuje asi 50 000 tun kyanidu draselného.[4]

Historická produkce

Před rokem 1900 a vynálezem Castnerův proces, nejdůležitějším zdrojem byl kyanid draselný alkalický kov kyanidy.[4] V tomto historickém procesu byl kyanid draselný vyroben rozložením ferokyanid draselný:[9]

K.4[Fe (CN)6] → 4 KCN + FeC2 + N2

Struktura

Ve vodném roztoku se KCN disociuje na hydratovaný draslík (K.+) ionty a kyanid (KN−) ionty. Běžná forma pevného KCN, stabilní při okolním tlaku a teplotě, má stejnou krychlovou strukturu jako chlorid sodný, přičemž každý iont draslíku je obklopen šesti kyanidovými ionty a naopak. Navzdory tomu, že kyanidové ionty jsou diatomické, a tedy méně symetrické než chlorid, rotují tak rychle, jejich časově zprůměrovaný tvar je sférický. Při nízké teplotě a vysokém tlaku je bráněno této volné rotaci, což vede k méně symetrické krystalové struktuře s kyanidovými ionty uspořádanými v listech. [10][11]

Aplikace

KCN a kyanid sodný (NaCN) jsou široce používány v organická syntéza pro přípravu nitrily a karboxylové kyseliny, zejména v von Richterova reakce. Najde také využití pro syntézu hydantoiny, což mohou být užitečné syntetické meziprodukty, když reagují s karbonylovou sloučeninou, jako je aldehyd nebo keton v přítomnosti uhličitan amonný.

KCN se používá jako fotografický ustalovač na mokré desce kolodiový proces.[12] KCN rozpouští stříbro tam, kde jej vývojář nerozpustil. To odhalí a stabilizuje obraz, takže již nebude citlivý na světlo. Moderní fotografové na mokrých deskách mohou upřednostňovat méně toxické fixační prostředky, často se rozhodnou pro méně toxické látky thiosíran sodný, ale stále se používá KCN. Využívá se ve vysokých hodnoceních nacistický úředníci spáchat sebevraždu v posledních dnech roku 2006 druhá světová válka.

Kyanid draselný zlato

Hlavní článek: Kyanid draselný zlato

v těžba zlata, KCN tvoří ve vodě rozpustnou sůl kyanid draselný zlato (nebo zlatý kyanid draselný) a hydroxid draselný z kovového zlata v přítomnosti kyslíku (obvykle z okolního vzduchu) a vody:

4 Au + 8 KCN + O2 + 2 H2O → 4 K [Au (CN)2] + 4 KOH

Podobný proces používá k výrobě NaCN kyanid sodný sodný (NaAu (CN2)).

Toxicita

Hlavní článek: Otrava kyanidem

Kyanid draselný je silným inhibitorem buněčné dýchání, působící na mitochondriální cytochrom c oxidáza, tedy blokování oxidační fosforylace. Laktátová acidóza pak nastane v důsledku anaerobní metabolismus. Akutní otrava kyanidem zpočátku způsobuje u oběti červenou nebo rudou pleť, protože tkáně nejsou schopny použít kyslík v krvi. Účinky kyanidu draselného a kyanidu sodného jsou totožné a příznaky otravy se obvykle objeví během několika minut po požití látky: osoba ztratí vědomí a mozková smrt nakonec následuje. Během této doby může oběť trpět křeče. Smrt je způsobena mozková hypoxie. Očekávaná dávka LD100 (lidská) pro kyanid draselný je 200–300 mg, zatímco LD50 se odhaduje na 140 mg.[13]

Řada prominentních osob, které zabily nebo zemřely sebevražda používající kyanid draselný zahrnují členy Mladá Bosna a nechvalně známé osobnosti v nacistickém Německu, jako např Erwin Rommel, Hitler je dlouholetým společníkem Eva Braunová, Joseph Goebbels, Heinrich Himmler, a Hermann Göring. To bylo také používáno druhá světová válka -éra Britští agenti (podle účelu sebevražedné pilulky ), počítačový vědec Alan Turing, polymerní chemik Wallace Carothers a německý chemik z 19. století Viktor Meyer,[14] a v různých náboženských kultovní sebevraždy jako např Chrám národů, Dánský spisovatel Gustav Wied v roce 1914 členové LTTE podílí se na atentátu na indického premiéra Rajiv Gandhi Bengálská první mučednice Pritilata Waddedar, Jason Altom, který byl slibným postgraduálním studentem v laboratoři chemiků, kteří získali Nobelovu cenu EJ Corey na Harvardu a John B. Mclemore, alabamský muž, jehož život a sebevražda byly předmětem populárního podcastu „S-město“. Slobodan Praljak, válečný generál v Chorvatské republice a odsouzený válečný zločinec, zemřel při čtení jeho rozsudku v roce 2013 sebevraždou vypitím z lahvičky obsahující kyanid draselný Haag na Mezinárodní trestní tribunál pro bývalou Jugoslávii (ICTY) dne 29. listopadu 2017.[15]

Používá ho profesionál entomologové jako zabíjející agent v sbírání sklenic, tak jako hmyz podlehněte během několika sekund výparům HCN, které emituje, čímž minimalizujete poškození i vysoce křehkých vzorků.

KCN lze nejúčinněji detoxikovat peroxid vodíku nebo s roztokem chlornan sodný. Takové roztoky by měly být pokud možno udržovány zásadité, aby se vyloučila možnost tvorby kyanovodíku:[4]

KCN + H2Ó2 → K.OCN + H2Ó

Reference

  1. ^ A b C NIOSH Kapesní průvodce chemickými nebezpečími. "#0522". Národní institut pro bezpečnost a ochranu zdraví při práci (NIOSH).
  2. ^ „Kyanidy (jako CN)“. Koncentrace bezprostředně nebezpečné pro život a zdraví (IDLH). Národní institut pro bezpečnost a ochranu zdraví při práci (NIOSH).
  3. ^ "KYANID DRASELNÝ | CAMEO Chemicals | NOAA".
  4. ^ A b C d Andreas Rubo, Raf Kellens, Jay Reddy, Joshua Wooten, Wolfgang Hasenpusch „Kyanidy alkalických kovů“ v Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry 2006 Wiley-VCH, Weinheim, Německo. doi:10.1002 / 14356007.i01_i01
  5. ^ „Poznámka o sebevraždě odhaluje chuť kyanidu“. 8. července 2006.
  6. ^ Online Mendelian Inheritance in Man (OMIM): 304300
  7. ^ „Jediná chuť: Kyanid je štiplavý“. hindustantimes.com. Hindustan Times. 8. července 2006.
  8. ^ Pradyot Patnaik. Handbook of Anorganic Chemicals. McGraw-Hill, 2002, ISBN  0-07-049439-8
  9. ^ Von Wagner, Rudolf (1897). Manuál chemické technologie. New York: D. Appleton & Co. str. 474 a 477.
  10. ^ Otevřená databáze krystalografie, struktura KCN
  11. ^ H. T. Stokes; D. L. Decker; H. M. Nelson; J. D. Jorgensen (1993). "Struktura kyanidu draselného při nízké teplotě a vysokém tlaku určená neutronovou difrakcí". Fyzický přehled B (Vložený rukopis). 47 (17): 11082–11092. doi:10.1103 / PhysRevB.47.11082..
  12. ^ MUDr. J. Towler. „The Silver Sunbeam (Facsimile 1864 edition, 1969)“ str. 119
  13. ^ John Harris Trestrail III. Kriminální otrava - Vyšetřovací příručka pro vymáhání práva, toxikology, forenzní vědce a právníky (2. vydání). p. 119
  14. ^ „Top 10 vědců, kteří spáchali sebevraždu“. 7. října 2007.
  15. ^ „Válečný zločinec„ vzal kyanid “u haagského soudu“. BBC novinky. 1. prosince 2017. Citováno 1. prosince 2017.

externí odkazy