Oxid seleničitý - Selenium trioxide

Oxid seleničitý[1]
Strukturní vzorec monomeru, který se nachází v plynné fázi
Model monomeru vyplňujícího prostor, který byl nalezen v plynné fázi
Identifikátory
3D model (JSmol )
ChemSpider
Informační karta ECHA100.033.972 Upravte to na Wikidata
Vlastnosti
SeO3
Molární hmotnost126,96 g / mol
Vzhledbílý hygroskopický krystaly
Hustota3,44 g / cm3
Bod tání 118,35 ° C (245,03 ° F; 391,50 K)
Bod varuvznešené
velmi rozpustný
Struktura
čtyřúhelníkový
Nebezpečí
Oxidační činidlo Ó Velmi toxický T +Korozívní CNebezpečný pro životní prostředí (Příroda) N
NFPA 704 (ohnivý diamant)
Smrtelná dávka nebo koncentrace (LD, LC):
7 mg / kg (potkan, orálně)
7,08 mg / kg (myš, orální)
5,06 mg / kg (morče, orální)
2,25 mg / kg (králík, orálně)
13 mg / kg (kůň, orální)[2]
13 mg / kg (prasečí, orální)
9,9 mg / kg (kráva, orální)
3,3 mg / kg (kozí, orální)
3,3 mg / kg (ovce, orální)[2]
Pokud není uvedeno jinak, jsou uvedeny údaje o materiálech v nich standardní stav (při 25 ° C [77 ° F], 100 kPa).
☒N ověřit (co je šekY☒N ?)
Reference Infoboxu

Oxid seleničitý je anorganická sloučenina se vzorcem SeÓ3. Je bílá, hygroskopická pevná látka. Je to také oxidační činidlo a a Lewisova kyselina. Je akademickým zájmem jako předchůdce sloučenin Se (VI).[3]

Příprava

Oxid seleničitý je obtížné připravit, protože je nestabilní vzhledem k oxidu:

2 SeO3 → 2 SeO2 + O.2

Bylo vytvořeno mnoha způsoby, a to navzdory skutečnosti, že se oxid za normálních podmínek nespaluje.[3] Jeden způsob zahrnuje dehydrataci bezvodého kyselina selenová s oxid fosforečný při 150–160 ° C. Další metodou je reakce kapaliny oxid sírový s selenan draselný.

TAK3 + K.2SeO4 → K.2TAK4 + SeO3

Reakce

Ve své chemii SeO3 obecně se podobá oxid sírový, TAK3, spíše než oxid teluritý, TeO3.[3]

Při 120 ° C SeO3 reaguje s oxid seleničitý za vzniku sloučeniny Se (VI) -Se (IV) oxid diselenitý:[4]

SeO3 + SeO2 → Se2Ó5

Reaguje s tetrafluorid seleničitý tvořit selenoylfluorid, analog selenu z sulfurylfluorid

2SeO3 + SeF4 → 2SeO2F2 + SeO2

Stejně jako u SO3 adukty se tvoří s Lewisovy základny jako pyridin, dioxan a éter.[3]

S oxid lithný a oxid sodný reaguje za vzniku solí SeVIÓ54− a SeVIÓ66−:[5] S Li2O, dává to Li4SeO5, obsahující trigonální pyramidový anion SeVIÓ54− s rovníkovými vazbami, 170.6–171.9 pm; a delší axiální vazby Se-O 179,5 pm. S Na2O dává Na4SeO5, obsahující čtvercový pyramidový SeVIÓ54−, s délkami vazby Se-O v rozmezí od 172,9 → 181,5 pm, a Na12(SeO4)3(SeO6), obsahující osmistěn SeVIÓ66−. SeVIÓ66− je konjugovaná báze neznámé kyseliny ortoselenové (Se (OH)6).

Struktura

V pevné fázi SeO3 skládá se z cyklických tetramerů s 8členným (Se − O)4 prsten. Atomy selenu jsou 4 souřadnice, délky vazeb, které jsou přemostěním Se-O, jsou 175 pm a 181 pm, non-přemostění 156 a 154 pm.[5]

SeO3 v plynné fázi sestává z tetramerů a monomerního SeO3 což je trigonální rovina s délkou vazby Se-O 168,78 pm.[6]

Reference

  1. ^ Lide, David R. (1998). Příručka chemie a fyziky (87 ed.). Boca Raton, Florida: CRC Press. s. 4–81. ISBN  0-8493-0594-2.
  2. ^ A b "Sloučeniny selenu (jako Se)". Koncentrace bezprostředně nebezpečné pro život a zdraví (IDLH). Národní institut pro bezpečnost a ochranu zdraví při práci (NIOSH).
  3. ^ A b C d Egon Wiberg, Arnold Frederick Holleman (2001) Anorganická chemie, Elsevier ISBN  0123526515
  4. ^ Z. Žák "Krystalová struktura oxidu diseleničitého Se2Ó5„Zeitschrift für anorganische und allgemeine Chemie 1980, svazek 460, s. 81–85. doi:10.1002 / zaac.19804600108
  5. ^ A b Handbook of Chalcogen Chemistry: New Perspectives in Sulphur, Selenium and Tellurium, Franceso A. Devillanova, Royal Society of Chemistry, 2007, ISBN  9780854043668
  6. ^ Brassington, N. J .; Edwards, H. G. M .; Long, D. A .; Skinner, M. (1978). „Čisté rotační Ramanovo spektrum SeO3". Journal of Raman Spectroscopy. 7 (3): 158–160. doi:10.1002 / jrs.1250070310. ISSN  0377-0486.

Další čtení