Síran rtuťnatý - Mercury(II) sulfate
 | |
 | |
| Jména | |
|---|---|
| Ostatní jména Síran rtuťnatý, síran rtuťnatý, hydrogensíran rtuťnatý[1] | |
| Identifikátory | |
| Informační karta ECHA | 100.029.083  |
PubChem CID | |
| UNII | |
Řídicí panel CompTox (EPA) | |
| Vlastnosti | |
| HgSO4 | |
| Molární hmotnost | 296,653 g / mol |
| Vzhled | bílý monoklinický krystaly |
| Zápach | bez zápachu |
| Hustota | 6,47 g / cm3, pevná látka |
| 450 ° C (pros.)[2] | |
| Rozkládá se ve vodě na žlutý subsulfát rtuťnatý a kyselinu sírovou | |
| Rozpustnost | rozpustný v horkém stavu H2TAK4, Roztok NaCl nerozpustný v alkohol, aceton, amoniak |
| −78.1·10−6 cm3/ mol | |
| Struktura | |
| kosočtverečný | |
| Termochemie | |
Std entalpie of formace (ΔFH⦵298) | −707.5 kJ mol−1[3] |
| Nebezpečí | |
| NFPA 704 (ohnivý diamant) | |
Pokud není uvedeno jinak, jsou uvedeny údaje o materiálech v nich standardní stav (při 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). | |
 ověřit (co je   ?) | |
| Reference Infoboxu | |
Síran rtuťnatý, běžně nazývaný síran rtuťnatý, je chemická sloučenina Hg S Ó4. Je to pevná látka bez zápachu, která tvoří bílé granule nebo krystalický prášek. Ve vodě se oddělí na nerozpustný síran se žlutým zbarvením a kyselinou sírovou.[3]
Dějiny
V roce 1932 japonská chemická společnost Chisso Společnost začala používat jako katalyzátor pro výrobu síranu rtuťnatého acetaldehyd z acetylén a voda. Ačkoli to v té době nebylo známo, metylortuť se tvoří jako vedlejší produkt této reakce. Expozice a spotřeba odpadních produktů rtuti, včetně metylortuti, které byly do Minamata Bay uloženy společností Chisso jsou považovány za příčinu Minamata nemoc v Minamata, Japonsko.[4]
Výroba
Síran rtuťnatý, HgSO4, lze vyrobit zahřátím koncentrovaného H2TAK4 s elementární rtutí:[5]
- Hg + 2 H2TAK4 → HgSO4 + SO2 + 2 H2Ó
Nebo rozpuštěním pevné žluté oxid rtuťnatý koncentrovaně kyselina sírová a voda.[6]
Použití
Denigésovo činidlo
Kyselý roztok síranu rtuťnatého je známý jako Denigésovo činidlo. Během 20. století se běžně používalo jako činidlo pro kvalitativní analýzu. Pokud se Denigésovo činidlo přidá k roztoku obsahujícímu sloučeniny, které mají terciární alkoholy, vytvoří se žlutá nebo červená sraženina.[7]
Výroba acetaldehydu
Jak bylo již dříve zmíněno, Hg S Ó4 byl použit jako katalyzátor pro výrobu acetaldehyd z acetylén a voda.[8]
Oxymerkurace-demerkurace alkenů
Rtuťové sloučeniny, jako je síran rtuťnatý a octan rtuťnatý se běžně používají jako katalyzátory v oxymercuration-demercuration, typ reakce elektrofilní adice. Hydratace alkenu vede k alkoholu, který sleduje regioselektivitu, kterou předpovídá Markovnikovovo pravidlo[Citace je zapotřebí ].
Hydratace alkynů
Reakční schéma je uvedeno níže. Konverze 2,5-dimethyhexyn-2,5-diolu na 2,2,5,5-tetramethyl-trahydrofuran za použití vodného síranu rtuťnatého bez přidání kyseliny.[9]
Zdravotní problémy
Inhalace HgSO4 může mít za následek akutní otravu: svírání na hrudi, potíže s dýcháním, kašel a bolest. Vystavení HgSO4 do očí může způsobit ulceraci spojivek a rohovky. Pokud je síran rtuťnatý vystaven pokožce, může to způsobit senzibilizační dermatitidu. Nakonec požití síranu rtuťnatého způsobí nekrózu, bolest, zvracení a silné proplachování. Požití může mít za následek smrt během několika hodin v důsledku kolapsu periferních cév.[1]
Používal se na konci 19. století k vyvolání zvracení ze zdravotních důvodů. [1]
Reference
- ^ A b "Chemická kniha". Citováno 2. května 2011.
- ^ Wu, Shengji; Uddin, Md. Azhar; Nagano, Saori; Ozaki, Masaki; Sasaoka, Eiji (2011). „Základní studie charakteristik rozkladu sloučenin rtuti nad pevným práškem teplotně programovanou desorpční hmotnostní spektrometrií rozkladu“. Energie a paliva. 25 (1): 144–153. doi:10.1021 / ef1009499.
- ^ A b Lide, David R. (1998). Příručka chemie a fyziky (87 ed.). Boca Raton, Florida: CRC Press. s. 5–19. ISBN 0-8493-0594-2.
- ^ Minamata nemoc. Bostonská univerzita. Citováno 2016-11-10.
- ^ Rtuť ve vašem prostředí US EPA. Epa.gov (4. října 2016). Citováno 2016-11-04.
- ^ Robey, R. F .; Robertson, N. C. (květen 1947). "Test na terc-butyl a isopropylalkoholy s Denigesovým činidlem". Analytická chemie. 19 (5): 310–311. doi:10.1021 / ac60005a007.
- ^ Marks, E. M .; Lipkin, D. (1939). "Reakce alifatických etherů s Denigésovým činidlem". J. Org. Chem. 3 (6): 598–602. doi:10.1021 / jo01223a008.
- ^ Vogt, R; Nieuwland, J (září 1921). „Úloha solí rtuti v katalytické přeměně acetylenu na acetaldehyd a nový komerční způsob výroby paraaldehydu“. J. Am. Chem. Soc. 43 (9): 2071–81. doi:10.1021 / ja01442a010.
- ^ Wasacz, J. P .; Badding, V. G. (1982). "Hydratace alkynu ilustrující destilaci vodní párou a vakuem". Journal of Chemical Education. 59 (8): 694. doi:10.1021 / ed059p694.