Oxid železitý - Iron(II) oxide

Oxid železitý
Oxid železitý
Oxid manganičitý-xtal-3D-SF.png
Jména
Název IUPAC
Oxid železitý
Ostatní jména
Oxid železnatý, oxid železitý
Identifikátory
3D model (JSmol )
ChEBI
ChemSpider
Informační karta ECHA100.014.292 Upravte to na Wikidata
13590
UNII
Vlastnosti
FeO
Molární hmotnost71,844 g / mol
Vzhledčerné krystaly
Hustota5,745 g / cm3
Bod tání 1377 ° C (2511 ° F; 1650 K)[1]
Bod varu 3 414 ° C (6 177 ° F; 3 687 K)
Nerozpustný
Rozpustnostnerozpustný v alkálie, alkohol
rozpustí se kyselina
+7200·10−6 cm3/ mol
2.23
Nebezpečí
Hlavní nebezpečímůže být za určitých podmínek hořlavý[2]
Bezpečnostní listICSC 0793
NFPA 704 (ohnivý diamant)
200 ° C
Související sloučeniny
jiný anionty
fluorid železitý, sulfid železitý, selenid železa (II), železo (II) telurid
jiný kationty
oxid manganičitý, oxid kobaltnatý
Související sloučeniny
Oxid železitý, Oxid železitý (II, III)
Pokud není uvedeno jinak, jsou uvedeny údaje o materiálech v nich standardní stav (při 25 ° C [77 ° F], 100 kPa).
šekY ověřit (co je šekY☒N ?)
Reference Infoboxu

Oxid železitý nebo oxid železnatý je anorganická sloučenina se vzorcem FeO. Jeho minerální forma je známá jako wüstite.[3][4] Jeden z několika oxidy železa, je to černý prášek, který je někdy zaměňován rez, z nichž druhý sestává z hydratovaného oxid železitý (oxid železitý). Oxid železitý se také vztahuje na rodinu příbuzných nestechiometrické sloučeniny, které obvykle obsahují železo s kompozicemi v rozmezí od Fe0.84O až Fe0.95Ó.[5]Také se nazývá fermon

Příprava

FeO lze připravit tepelným rozkladem oxalát železitý.

FeC2Ó4 → FeO + CO2 + CO

Postup se provádí v inertní atmosféře, aby se zabránilo tvorbě oxid železitý (Fe2Ó3). Podobný postup lze také použít pro syntézu oxid manganatý a oxid cínatý.[6][7]

Stechiometrický FeO lze připravit zahřátím Fe0.95O s kovovým železem při 770 ° C a 36 kbar.[8]

Reakce

FeO je termodynamicky nestabilní pod 575 ° C, má sklon k nepřiměřenosti vůči kovu a Fe3Ó4:[5]

4FeO → Fe + Fe3Ó4

Struktura

Oxid železitý přijímá kubický, kamenná sůl struktura, kde jsou atomy železa oktaedrálně koordinovány atomy kyslíku a atomy kyslíku oktaedrálně koordinovány atomy železa. Nestechiometrie nastává z důvodu snadné oxidace FeII FeIII účinně nahradí malou část FeII se dvěma třetinami jejich počet FeIII, které zaujímají čtyřboké polohy v těsně zabalené oxidové mřížce.[8]

Na rozdíl od krystalické pevné látky jsou v roztaveném stavu atomy železa koordinovány převážně 4 nebo 5 atomy kyslíku.[9]

Pod 200 K dojde ke drobné změně struktury, která změní symetrii na kosodélník a vzorky se stanou antiferomagnetický.[8]

Výskyt v přírodě

Oxid železitý tvoří přibližně 9% zemského plášť. Uvnitř pláště může být elektricky vodivý, což je možné vysvětlení poruch v rotaci Země, které nejsou zohledněny přijatými modely vlastností pláště.[10]

Použití

Oxid železitý se používá jako a pigment. to je FDA - schváleno pro použití v kosmetice a v některých se používá tetování inkousty. Může být také použit jako odstraňovač fosfátů z domácích akvárií.

Viz také

Reference

  1. ^ Pradyot Patnaik. Handbook of Anorganic Chemicals. McGraw-Hill, 2002, ISBN  0-07-049439-8
  2. ^ https://art.illinois.edu/images/documents/MSDS/Metals/Ferric-Oxide.pdf
  3. ^ https://www.mindat.org/min-4316.html
  4. ^ https://www.ima-mineralogy.org/Minlist.htm
  5. ^ A b Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1997). Chemie prvků (2. vyd.). Butterworth-Heinemann. ISBN  978-0-08-037941-8.
  6. ^ H. Lux "Oxid železitý" v Handbook of Preparative Anorganic Chemistry, 2. vyd. Edited by G. Brauer, Academic Press, 1963, NY. Sv. 1. str. 1497.
  7. ^ Praktická chemie pro pokročilé, Arthur Sutcliffe, 1930 (vyd. 1949), John Murray - Londýn
  8. ^ A b C Wells A.F. (1984) Strukturní anorganická chemie 5. vydání Oxford University Press ISBN  0-19-855370-6
  9. ^ Shi, Caijuan; Alderman, Oliver; Tamalonis, Anthony; Weber, Richard; Ty, Jinglin; Benmore, Chris (2020). "Redox-strukturní závislost roztavených oxidů železa". Komunikační materiály. 1: 80. doi:10.1038 / s43246-020-00080-4.
  10. ^ Věda Leden 2012 Archivováno 24. ledna 2012, v Wayback Machine

externí odkazy