Oxid draselný - Potassium oxide
 | |
| Jména | |
|---|---|
| Název IUPAC oxid draselný | |
| Systematický název IUPAC oxid draselný draslík | |
| Ostatní jména | |
| Identifikátory | |
3D model (JSmol ) | |
| ChEBI | |
| ChemSpider | |
| Informační karta ECHA | 100.032.012  |
| Číslo ES |
|
| Pletivo | Draslík + oxid |
PubChem CID | |
| UNII | |
| UN číslo | 2033 |
Řídicí panel CompTox (EPA) | |
| |
| |
| Vlastnosti | |
| K.2Ó | |
| Molární hmotnost | 94.196 g · mol−1 |
| Vzhled | Světle žlutá pevná látka |
| Zápach | Bez zápachu |
| Hustota | 2,32 g / cm3 (20 ° C)[1] 2,13 g / cm3 (24 ° C)[2] |
| Bod tání | 740 ° C (1360 ° F; 1010 K) [2] rozkládá se od 300 ° C[1] |
| Reaguje[1] tváření KOH | |
| Rozpustnost | Rozpustný v diethylether[2] |
| Struktura | |
| Antifluorit krychlový, cF12[3] | |
| Fm3m, č. 225[3] | |
A = 6,436 Å[3] α = 90 °, β = 90 °, γ = 90 ° | |
| Čtyřboká (K.+) Krychlový (O.2−) | |
| Termochemie | |
Tepelná kapacita (C) | 83,62 J / mol · K.[4] |
Std molární entropie (S | 94,03 J / mol · K.[4] |
Std entalpie of formace (ΔFH⦵298) | -363,17 kJ / mol[1][4] |
Gibbsova volná energie (ΔFG˚) | -322,1 kJ / mol[1] |
| Nebezpečí | |
| Hlavní nebezpečí | Žíravý, prudce reaguje s vodou |
| Bezpečnostní list | ICSC 0769 |
| Piktogramy GHS |  |
| Signální slovo GHS | Nebezpečí |
| H314, H318 | |
| P260, P264, P280, P301 + 330 + 331, P303 + 361 + 353, P304 + 340, P305 + 351 + 338, P310, P321, P363, P405, P501 | |
| NFPA 704 (ohnivý diamant) | |
| Související sloučeniny | |
jiný anionty | Sulfid draselný |
jiný kationty | Oxid lithný Oxid sodný Oxid rubidnatý Oxid cesný |
| Peroxid draselný Superoxid draselný | |
Související sloučeniny | Hydroxid draselný |
Pokud není uvedeno jinak, jsou uvedeny údaje o materiálech v nich standardní stav (při 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). | |
 ověřit (co je   ?) | |
| Reference Infoboxu | |
Oxid draselný (K.2Ó ) je iontový sloučenina z draslík a kyslík. Tato světle žlutá pevná látka, nejjednodušší oxid draselný, je vzácně se vyskytující vysoce reaktivní sloučenina. Některé obchodní materiály, jako jsou hnojiva a cementy, se testují za předpokladu procentního složení, které by bylo ekvivalentní směsi chemických sloučenin K2Ó.
Výroba
Oxid draselný se vyrábí reakcí kyslíku a draslíku; tato reakce poskytuje peroxid draselný, K.2Ó2. Zpracováním peroxidu draslíkem vznikne oxid:[5]
- K.2Ó2 + 2 K → 2 K.2Ó
Alternativně a pohodlněji K2O se syntetizuje zahříváním dusičnan draselný s kovovým draslíkem:
Jinou možností je ohřát peroxid draselný na 500 ° C, který se při této teplotě rozkládá za vzniku čistého oxidu draselného a kyslíku.
Hydroxid draselný nemůže být dále dehydratován na oxid, ale může reagovat s roztaveným draslíkem za jeho vzniku a uvolňovat se vodík jako vedlejší produkt.
Vlastnosti a reakce
K.2O krystalizuje v antifluoritové struktuře. V tomto motivu jsou pozice anionty a kationty jsou obráceny vzhledem k jejich pozicím v CaF2, s ionty draslíku koordinovanými na 4 oxidové ionty a oxidovými ionty koordinovanými na 8 draslíku.[6][7] K.2O je zásaditý oxid a reaguje s vodou prudce za vzniku žíraviny hydroxid draselný. to je rozmělněný a bude absorbovat vodu z atmosféry, čímž zahájí tuto energickou reakci.
Termínové použití v průmyslu
Chemický vzorec K2O (nebo jednoduše „K“) se používá v několika průmyslových kontextech: N-P-K čísla pro hnojiva, v cementové vzorce a v sklářské vzorce. Oxid draselný se v těchto produktech často nepoužívá přímo, ale množství draslíku se uvádí v K2O ekvivalent pro jakýkoli typ potaš byl použit, jako např Uhličitan draselný. Například oxid draselný je asi 83% draslík podle hmotnosti chlorid draselný je pouze 52%. Chlorid draselný poskytuje méně draslík než stejné množství oxidu draselného. Pokud je tedy hnojivo 30% chlorid draselný podle hmotnosti, jeho standard draslík hodnocení, založené na oxidu draselném, by bylo pouze 18,8%.
Reference
- ^ A b C d E Anatolievich, Kiper Ruslan. "oxid draselný". http://chemister.ru. Citováno 2014-07-04. Externí odkaz v
| web =(Pomoc) - ^ A b C Lide, David R., ed. (2009). CRC Handbook of Chemistry and Physics (90. vydání). Boca Raton, Florida: CRC Press. ISBN 978-1-4200-9084-0.
- ^ A b C Wyckoff, Ralph W.G. (1935). Struktura krystalů. Americká chemická společnost (2. vyd.). Reinhold Publishing Corp. str. 25.
- ^ A b C Oxid draselný v Linstrom, Peter J .; Mallard, William G. (eds.); NIST Chemistry WebBook, NIST Standard Reference Database Number 69, Národní institut pro standardy a technologii, Gaithersburg (MD), http://webbook.nist.gov (vyvoláno 04.07.2014)
- ^ Holleman, A. F .; Wiberg, E. "Anorganic Chemistry" Academic Press: San Diego, 2001. ISBN 0-12-352651-5.
- ^ Zintl, E.; Harder, A .; Dauth B. (1934). „Gitterstruktur der oxyde, sulfide, selenide und telluride des lithium, natriums und kaliums“. Zeitschrift für Elektrochemie und Angewandte Physikalische Chemie. 40: 588–93.
- ^ Wells, A.F. (1984) Structural Anorganic Chemistry, Oxford: Clarendon Press. ISBN 0-19-855370-6.