Oxid antimonitý - Antimony tetroxide - Wikipedia
 | |
| Jména | |
|---|---|
| Název IUPAC oxid antimonitý (III, V) | |
| Identifikátory | |
| Informační karta ECHA | 100.014.161  |
PubChem CID | |
Řídicí panel CompTox (EPA) | |
| Vlastnosti | |
| SbO2; Sb2Ó4 | |
| Molární hmotnost | 153,7588; 307,5176 g / mol |
| Vzhled | bílá pevná látka |
| Hustota | 6,64 g / cm3 (ortorombická forma) [1] |
| Bod tání | > 930 ° C (1710 ° F; 1200 K) (rozkládá se) |
| Bod varu | rozkládá se |
| nerozpustný | |
Index lomu (nD) | 2.0 |
| Struktura | |
| ortorombický | |
| Nebezpečí | |
| NFPA 704 (ohnivý diamant) | |
| NIOSH (Limity expozice USA pro zdraví): | |
PEL (Dovolený) | PEL 0,5 mg / m3 (jako Sb)[2] |
REL (Doporučeno) | PEL 0,5 mg / m3 (jako Sb)[2] |
| Související sloučeniny | |
Související sloučeniny | Oxid antimonitý Oxid antimonitý |
Pokud není uvedeno jinak, jsou uvedeny údaje o materiálech v nich standardní stav (při 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). | |
 ověřit (co je   ?) | |
| Reference Infoboxu | |
Oxid antimonitý je anorganická sloučenina se vzorcem Sb2Ó4. Tento materiál, který existuje jako minerál cervantit,[3] je bílá, ale po zahřátí reverzibilně žlutá. Materiál s empirickým vzorcem SbO2, se nazývá oxid antimonitý, což znamená přítomnost dvou druhů Sb center.
Formace a struktura
Materiál se tvoří, když Sb2Ó3 je ohříván na vzduchu:[4]
- Sb2Ó3 + 0,5 O.2 → Sb2Ó4 ΔH = -187 kJ / mol
Při 800 ° C, oxid antimonitý (V) ztrácí kyslík za vzniku stejného materiálu:
- Sb2Ó5 → Sb2Ó4 + 0,5 O.2 ΔH = -64 kJ / mol
Materiál je smíšená valence obsahující centra Sb (V) i Sb (III). Dva polymorfy jsou známy, jeden ortorombický (zobrazený v infoboxu) a jeden monoklinický.[1] Obě formy mají oktaedrická centra Sb (V) uspořádaná do listů se zkreslenými centry Sb (III) vázanými na čtyři oxidy.
Reference
- ^ A b Amador, J .; Puebla, E. Gutierrez; Monge, M. A .; Rasines, I .; Valero, C. Ruiz (1988). "Diantimony Tetraoxides Revisited". Anorganická chemie. 27: 1367–1370. doi:10.1021 / ic00281a011.
- ^ A b NIOSH Kapesní průvodce chemickými nebezpečími. "#0036". Národní institut pro bezpečnost a ochranu zdraví při práci (NIOSH).
- ^ "Cervantite". Webminerály. Citováno 2009-06-06.
- ^ Holleman, A. F .; Wiberg, E. "Anorganic Chemistry" Academic Press: San Diego, 2001. ISBN 0-12-352651-5.