Europium - Europium
![]() | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Europium | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
Výslovnost | /j.roʊpiəm/ | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Vzhled | stříbřitě bílý, s bledě žlutým odstínem;[1] ale jen zřídka viděn bez oxidace | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Standardní atomová hmotnost Ar, std(EU) | 151.964(1)[2] | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Europium v periodická tabulka | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Protonové číslo (Z) | 63 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Skupina | skupina n / a | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Doba | období 6 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Blok | f-blok | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Kategorie prvku | Lanthanid | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Konfigurace elektronů | [Xe ] 4f7 6 s2 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Elektrony na skořápku | 2, 8, 18, 25, 8, 2 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Fyzikální vlastnosti | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Fáze naSTP | pevný | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Bod tání | 1099 K. (826 ° C, 1519 ° F) | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Bod varu | 1802 K (1529 ° C, 2784 ° F) | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Hustota (ur.t.) | 5,264 g / cm3 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||
když kapalina (přit.t.) | 5,13 g / cm3 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Teplo fúze | 9.21 kJ / mol | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Odpařovací teplo | 176 kJ / mol | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Molární tepelná kapacita | 27,66 J / (mol · K) | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Tlak páry
| ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Atomové vlastnosti | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Oxidační stavy | +1, +2, +3 (mírně základní kysličník) | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Elektronegativita | Paulingova stupnice: 1.2 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Ionizační energie |
| |||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Atomový poloměr | empirická: 180odpoledne | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Kovalentní poloměr | 198 ± 18 hodin | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||
![]() | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Další vlastnosti | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Přirozený výskyt | prvotní | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Krystalická struktura | centrovaný na tělo (bcc)![]() | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Teplotní roztažnost | poly: 35,0 um / (m · K) (při r.t.) | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Tepelná vodivost | odhad. 13,9 W / (m · K) | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Elektrický odpor | poly: 0,900 µΩ · m (při r.t.) | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Magnetické objednávání | paramagnetické[3] | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Magnetická susceptibilita | +34,000.0·10−6 cm3/ mol[4] | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Youngův modul | 18,2 GPa | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Tažný modul | 7,9 GPa | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Hromadný modul | 8,3 GPa | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Poissonův poměr | 0.152 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Vickersova tvrdost | 165–200 MPa | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Číslo CAS | 7440-53-1 | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Dějiny | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Pojmenování | po Evropě | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Objev a první izolace | Eugène-Anatole Demarçay (1896, 1901) | |||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Hlavní izotopy evropa | ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
| ||||||||||||||||||||||||||||||||||||||
Europium je chemický prvek s symbol Eu a protonové číslo 63. Europium je nejreaktivnější lanthanid zdaleka se musí skladovat pod inertní tekutinou, aby byla chráněna před atmosférickými kyslík nebo vlhkost. Europium je také nejměkčí lanthanoid, protože jej lze otřít nehtem a snadno řezat nožem. Po odstranění oxidace je viditelný lesklý bílý kov. Europium bylo izolováno v roce 1901 a je pojmenováno po kontinentu Evropa.[5] Jako typický člen lanthanidové řady europium obvykle předpokládá oxidační stav +3, ale oxidační stav +2 je také běžný. Všechny sloučeniny evropa s oxidačním stavem +2 jsou mírně snižování. Europium nemá žádnou významnou biologickou roli a ve srovnání s jinými je relativně netoxické těžké kovy. Většina aplikací europia využívá fosforescenci sloučenin europia. Europium je jedním z nejvzácnějších prvků vzácných zemin na Zemi.[6]
Vlastnosti
Fyzikální vlastnosti


Europium je a tvárný kov s tvrdostí podobnou tvrdosti Vést. Krystalizuje v a centrovaný na tělo mříž.[7] Některé vlastnosti europia jsou silně ovlivněny jeho napůl naplněným elektronový obal. Europium má druhou nejnižší teplotu tání a nejnižší hustotu všech lanthanoidů.[7]
Europium se stává supravodič když je ochlazen na méně než 1,8 K a stlačen na více než 80 GPa. K tomu dochází, protože evropské je dvojmocný v kovovém stavu,[8] a je aplikovaným tlakem převeden do trojmocného stavu. Ve dvojmocném stavu jsou silní místní magnetický moment (J = 7/2) potlačuje supravodivost, která je indukována eliminací tohoto lokálního momentu (J = 0 v Eu3+).[9]
Chemické vlastnosti
Europium je nejreaktivnější prvek vzácných zemin. Rychle oxiduje na vzduchu, takže k hromadné oxidaci vzorku o velikosti centimetru dojde během několika dní.[10] Jeho reaktivita s vodou je srovnatelná s reaktivitou vápník a reakce je
- 2 Eu + 6 H2O → 2 Eu (OH)3 + 3 H2
Kvůli vysoké reaktivitě mají vzorky pevného europia zřídka lesklý vzhled čerstvého kovu, i když jsou potaženy ochrannou vrstvou minerálního oleje. Europium se vznítí na vzduchu při 150 až 180 ° C a vytvoří se oxid evropný (III):
- 4 Eu + 3 O2 → 2 Eu2Ó3
Europium se snadno rozpouští ve zředěném stavu kyselina sírová za vzniku světle růžových roztoků hydratované Eu (III), které existují jako nonahydrát:[11]
- 2 Eu + 3 H2TAK4 + 18 hodin2O → 2 [Eu (H2Ó)9]3+ + 3 TAK2−
4 + 3 H2
Eu (II) vs. Eu (III)
Ačkoli je obvykle trojmocné, europium snadno tvoří dvojmocné sloučeniny. Toto chování je pro většinu neobvyklé lanthanoidy, které téměř výlučně tvoří sloučeniny s oxidačním stavem +3. Stav +2 má elektronová konfigurace 4F7 protože do poloviny F-shell poskytuje větší stabilitu. Pokud jde o velikost a koordinační číslo, europium (II) a baryum (II) jsou podobné. Sírany barnatého i evropského (II) jsou také vysoce nerozpustné ve vodě.[12] Dvojmocné europium je mírné redukční činidlo, které oxiduje na vzduchu za vzniku sloučenin Eu (III). V anaerobních a zejména geotermálních podmínkách je dvojmocná forma dostatečně stabilní, že má tendenci být zabudována do minerálů vápníku a jiných alkalických zemin. Tento proces iontové výměny je základem „negativního“ anomálie europia ", nízký obsah europia v mnoha minerálech lanthanoidů, jako je monazit ve vztahu k chondritický hojnost. Bastnäsite má tendenci vykazovat méně negativní anomálie europia než monazit, a proto je dnes hlavním zdrojem europia. Vývoj snadných metod k oddělení dvojmocného europia od ostatních (trojmocných) lanthanidů zpřístupnil europium, i když je obvykle v nízké koncentraci.[13]
Izotopy
Přirozeně se vyskytující europium se skládá ze 2 izotopy, 151EU a 153Eu, které se vyskytují téměř ve stejném poměru; 153EU je o něco hojnější (52,2% přirozená hojnost ). Zatímco 153EU je stabilní, 151Bylo zjištěno, že Eu je nestabilní rozpad alfa s poločas rozpadu z 5+11
−3×1018 let v roce 2007,[14] dávat asi 1 alfa rozklad za dvě minuty v každém kilogramu přírodního europia. Tato hodnota je v rozumné shodě s teoretickými předpovědi. Kromě přírodního radioizotopu 151Eu bylo charakterizováno 35 umělých radioizotopů, nejstabilnějších 150EU s poločasem 36,9 let, 152EU s poločasem rozpadu 13 516 let a 154EU s poločasem rozpadu 8,593 let. Všechno ostatní radioaktivní izotopy mají poločasy kratší než 4,77612 let a většina z nich má poločasy kratší než 12,2 sekundy. Tento prvek má také 8 meta státy, s nejstabilnější bytostí 150 mEu (t1/2= 12,8 hodiny), 152m1Eu (t1/2= 9,3 116 hodin) a 152m2Eu (t1/2= 96 minut).[15]
Primární režim rozpadu pro izotopy lehčí než 153Eu je elektronový záchyt a primární režim pro těžší izotopy je beta minus rozpad. Primární produkty rozpadu před 153Eu jsou izotopy z samarium (Sm) a primární produkty po jsou izotopy z gadolinium (Gd).[15]
Europium jako produkt jaderného štěpení
Izotop | 151Eu | 152Eu | 153Eu | 154Eu | 155Eu |
---|---|---|---|---|---|
Výtěžek | ~10 | nízký | 1580 | >2.5 | 330 |
Stodoly | 5900 | 12800 | 312 | 1340 | 3950 |
Podpěra: Jednotka: | t½ (A ) | Výtěžek (%) | Q * (keV ) | βγ * |
---|---|---|---|---|
155Eu | 4.76 | 0.0803 | 252 | βγ |
85Kr | 10.76 | 0.2180 | 687 | βγ |
113 mCD | 14.1 | 0.0008 | 316 | β |
90Sr | 28.9 | 4.505 | 2826 | β |
137Čs | 30.23 | 6.337 | 1176 | βy |
121 mSn | 43.9 | 0.00005 | 390 | βγ |
151Sm | 88.8 | 0.5314 | 77 | β |
Europium se vyrábí štěpením jader, ale výtěžky štěpného produktu izotopů evropa je nízko blízko horní části hmotnostního rozmezí pro štěpné produkty.
Stejně jako u ostatních lanthanoidy, mnoho izotopů evropa, zejména těch, které mají lichá hmotnostní čísla nebo jsou neutronově chudé 152Eu, měj se průřezy pro zachycení neutronů, často dost vysoká na to, aby byla neutronové jedy.
151Eu je rozpad beta produkt samarium-151, ale protože to má dlouhý poločas rozpadu a krátkou střední dobu absorpce neutronů, většina 151Sm místo toho končí jako 152Sm.
152Eu (poločas rozpadu 13 516 let) a 154EU (poločas rozpadu 8,593 let) nemůže být produkty rozpadu beta, protože 152Sm a 154Sm jsou neradioaktivní, ale 154EU je jediný „stíněný“ s dlouhou životností nuklid, jiný než 134Čs, mít štěpný výnos vyšší než 2,5 Díly na milión štěpení.[16] Větší částka 154Eu vyrábí společnost aktivace neutronů významné části neradioaktivní látky 153Eu; hodně z toho se však dále převádí na 155Eu.
155Eu (poločas rozpadu 4,7612 let) má výtěžek štěpení 330 ppm uran-235 a tepelné neutrony; většina z nich je na konci paliva přeměněna na neradioaktivní a neabsorpční gadolinium-156 vyhořet.
Celkově je evropsko zastíněno cesium-137 a stroncium-90 jako radiační riziko a jako samarium a další jako neutronový jed.[17][18][19][20][21][22][23]
Výskyt

Europium se v přírodě nenachází jako volný prvek. Mnoho minerálů obsahuje europium, přičemž nejdůležitějšími zdroji jsou bastnäsite, monazit, xenotime a loparite- (Ce).[24] Dosud nejsou známy žádné minerály dominující evropu, a to navzdory jedinému nálezu nepatrné možné fáze systému Eu – O nebo Eu – O – C v regolitu Měsíce.[25]
Vyčerpání nebo obohacení europia o minerály ve srovnání s jinými prvky vzácných zemin je známé jako anomálie europia.[26] Europium je běžně zahrnuto do studií stopových prvků v geochemie a petrologie porozumět procesům, které se tvoří vyvřeliny (kameny, které se ochladily z magma nebo láva ). Zjištěná povaha evropské anomálie pomáhá rekonstruovat vztahy v sadě vyvřelých hornin. The průměrná hojnost kůry evropa je 2–2,2 ppm.
Dvojmocné europium (Eu2+) v malých množstvích je aktivátor jasně modré fluorescence některých vzorků minerálu fluorit (CaF2). Snížení z Eu3+ do Eu2+ je indukováno ozářením energetickými částicemi.[27] Nejvýznamnější příklady toho vznikly kolem Weardale a přilehlé části severní Anglie; byl to zde nalezený fluorit fluorescence byl pojmenován po roce 1852, ačkoli to bylo až mnohem později, kdy bylo určeno jako příčina europium.[28][29][30][31][32]
v astrofyzika, podpis evropského hvězdného spektra lze zvyknout klasifikovat hvězdy a informovat teorie o tom, jak a kde se konkrétní hvězda narodila. Například astronomové v roce 2019 identifikovali vyšší než očekávané úrovně europia uvnitř hvězdy J1124 + 4535, s hypotézou, že tato hvězda vznikla v a trpasličí galaxie který se srazil s Mléčnou dráhou před miliardami let.[33][34]
Výroba
Europium je spojeno s druhým prvky vzácných zemin a proto se s nimi těží. K oddělení prvků vzácných zemin dochází během pozdějšího zpracování. V minerálech se nacházejí prvky vzácných zemin bastnäsite, loparite- (Ce), xenotime, a monazit v těžitelných množstvích. Bastnäsite je skupina příbuzných fluorovaných uhlovodíků, Ln (CO3) (F, OH). Monazit je skupina příbuzných ortofosfátových minerálů LnPO
4 (Ln označuje směs všech lanthanoidů kromě promethium ), loparit - (Ce) je oxid a xenotim je ortofosfát (Y, Yb, Er, ...) PO4. Monazit také obsahuje thorium a ytrium, což komplikuje manipulaci, protože thorium a jeho produkty rozpadu jsou radioaktivní. Pro těžbu z rudy a izolaci jednotlivých lanthanoidů bylo vyvinuto několik metod. Volba metody je založena na koncentraci a složení rudy a na distribuci jednotlivých lanthanoidů ve výsledném koncentrátu. Pražení rudy, po níž následuje kyselé a zásadité loužení, se většinou používá k výrobě koncentrátu lanthanidů. Pokud je cer dominantní lanthanid, pak se převede z ceru (III) na cer (IV) a poté se vysráží. Další oddělení extrakce rozpouštědlem nebo iontoměničová chromatografie získá zlomek obohacený o europium. Tato frakce se redukuje zinkem, zinkem / amalgámem, elektrolýzou nebo jinými metodami přeměny europia (III) na europium (II). Europium (II) reaguje podobným způsobem jako kovy alkalických zemin a proto může být vysrážen jako uhličitan nebo společně vysrážen se síranem barnatým.[35] Europium kov je dostupný elektrolýzou směsi roztaveného EuCl3 a NaCl (nebo CaCl2) v grafitové cele, která slouží jako katoda, přičemž grafit používá jako anodu. Druhý produkt je chlór plyn.[24][35][36][37][38]
Několik velkých ložisek produkuje nebo vyprodukovalo značné množství světové produkce. The Bayan Obo ložisko železné rudy v vnitřní Mongolsko obsahuje významné množství bastnäsite a monazitu a je s odhadovanými 36 miliony tun oxidů prvků vzácných zemin největším známým ložiskem.[39][40][41] Díky těžbě na ložisku Bayan Obo se Čína v 90. letech stala největším dodavatelem prvků vzácných zemin. Pouze 0,2% obsahu prvků vzácných zemin je evropské. Druhým velkým zdrojem prvků vzácných zemin v letech 1965 a jeho uzavření na konci 90. let byl Horský průsmyk na vzácné zeminy v Kalifornii. Těžba bastnäsite je obzvláště bohatá na lehké prvky vzácných zemin (La-Gd, Sc a Y) a obsahuje pouze 0,1% europia. Dalším velkým zdrojem prvků vzácných zemin je loparit nacházející se na poloostrově Kola. Obsahuje kromě niobu, tantalu a titanu až 30% prvků vzácných zemin a je největším zdrojem těchto prvků v Rusku.[24][42]
Sloučeniny


Sloučeniny europia mají za většiny podmínek tendenci existovat trojmocný oxidační stav. Tyto sloučeniny obvykle obsahují Eu (III) vázanou 6–9 kyslíkovými ligandy, obvykle vodou. Tyto sloučeniny, chloridy, sírany, dusičnany, jsou rozpustné ve vodě nebo v polárním organickém rozpouštědle. Lipofilní evropské komplexy často obsahují ligandy podobné acetylacetonátu, např. Eufod.
Halogenidy
Europium kov reaguje se všemi halogeny:
- 2 Eu + 3 X2 → 2 EuX3 (X = F, Cl, Br, I)
Tato cesta dává bílý fluorid evropský (III) (EuF3), žlutá chlorid evropný (III) (EuCl3), šedá europium (III) bromid (EuBr3) a bezbarvý jodid evropský (III) (EuI3). Europium také tvoří odpovídající dihalogenidy: žlutozelený fluorid evropský (II) (EuF2), bezbarvý chlorid evropský (II) (EuCl2), bezbarvý europium (II) bromid (EuBr2) a zelený jodid evropský (II) (EuI2).[7]
Chalkogenidy a pnictidy
Europium tvoří stabilní sloučeniny se všemi chalkogeny, ale těžší chalkogeny (S, Se a Te) stabilizují nižší oxidační stav. Tři oxidy jsou známé: oxid evropný (II) (EuO), oxid evropný (III) (Eu2Ó3) a smíšená valence oxid Eu3Ó4, skládající se jak z Eu (II), tak z Eu (III). Jinak jsou to hlavní chalkogenidy sulfid evropného (II) (EuS), europium (II) selenid (EuSe) a europium (II) telurid (EuTe): všechny tři jsou černé pevné látky. EuS se připravuje sulfidací oxidu při teplotách dostatečně vysokých, aby rozložil Eu2Ó3:[43]
- Eu2Ó3 + 3 H2S → 2 EuS + 3 H2O + S
Hlavní nitrid je nitrid evropského (III) (EuN).
Dějiny
Ačkoli je europium přítomno ve většině minerálů obsahujících další vzácné prvky, kvůli obtížím při oddělování prvků byl prvek izolován až koncem 19. století. William Crookes pozoroval fosforeskující spektra vzácných prvků, včetně těch, které byly nakonec přiřazeny europiu.[44]
Europium bylo poprvé nalezeno v roce 1892 autorem Paul Émile Lecoq de Boisbaudran, kteří získali základní frakce z koncentrátů samarium-gadolinium, které měly spektrální čáry, které samarium nezohledňovalo nebo gadolinium. Za objev europia se však obecně připisuje francouzština chemik Eugène-Anatole Demarçay, kteří měli podezření, že vzorky nedávno objeveného prvku samarium byly kontaminovány neznámým prvkem v roce 1896 a který je dokázal izolovat v roce 1901; pak to pojmenoval evropské.[45][46][47][48][49]
Když bylo dotováno europiem ytrium orthovanadát červený fosfor byl objeven na počátku šedesátých let a byl chápán tak, že způsobí revoluci v odvětví barevné televize, a proto se mezi monazitovými procesory objevila snaha o omezený přísun evropia[50] protože typický obsah evropa v monazitu je asi 0,05%. Nicméně, Molycorp bastnäsite vklad na Horský průsmyk na vzácné zeminy, Kalifornie, jejíž lanthanoidy měly neobvykle vysoký obsah evropa 0,1%, se brzy připojil a poskytl dostatečné množství europia k udržení tohoto odvětví. Před europiem byl barevný TV červený fosfor velmi slabý a ostatní fosforové barvy musely být ztlumeny, aby byla zachována vyváženost barev. S brilantně červeným evropským fosforem již nebylo nutné ztlumit ostatní barvy a výsledkem byl mnohem jasnější barevný televizní obraz.[50] Europium se od té doby nadále používá v televizním průmyslu i v počítačových monitorech. Kalifornské bastnäsite nyní čelí tvrdé konkurenci ze strany Bayan Obo, Čína, s ještě „bohatším“ obsahem evropa 0,2%.
Frank Spedding, oslavovaný za svůj rozvoj iontoměničové technologie, která v polovině padesátých let způsobila revoluci v průmyslu vzácných zemin, kdysi vyprávěla příběh o tom, jak[51] přednášel o vzácných zeminách ve 30. letech, kdy ho oslovil starší pán s nabídkou daru několika liber oxidu europia. V té době to bylo neslýchané množství a Spedding toho muže nebral vážně. Do pošty však řádně dorazil balíček, který obsahoval několik liber pravého oxidu evropského. Ukázalo se, že starší pán byl Herbert Newby McCoy, který vyvinul slavnou metodu čištění europia zahrnující redox chemii.[37][52]
Aplikace

Ve srovnání s většinou ostatních prvků je komerčních aplikací pro europium málo a spíše specializovaných. Jeho fosforescence je téměř vždy využívána, a to buď v oxidačním stavu +2 nebo +3.
Je to dopant v některých typech sklenka v lasery a další optoelektronická zařízení. Oxid evropský (Eu2Ó3) je široce používán jako červená fosfor v televizní přijímače a zářivky, a jako aktivátor pro ytrium - fosfory na bázi.[53][54] Barevné televizní obrazovky obsahují mezi 0,5 a 1 g oxidu evropského.[55] Vzhledem k tomu, že trojmocné europium poskytuje červené fosfory,[56] luminiscence dvojmocného europia silně závisí na složení hostitelské struktury. Lze dosáhnout UV až tmavě červené luminiscence.[57][58] Dvě třídy evropského fosforu (červená a modrá) v kombinaci se žlutou / zelenou terbium fosfor poskytuje „bílé“ světlo, jehož barevnou teplotu lze měnit změnou podílu nebo specifického složení jednotlivých fosforů. S tímto fosforovým systémem se obvykle setkáváme ve spirálových fluorescenčních žárovkách. Kombinace stejných tří tříd je jedním ze způsobů, jak vytvořit trichromatické systémy na televizních a počítačových obrazovkách,[53] ale jako přísada může být zvláště účinná při zlepšování intenzity červeného fosforu.[6] Europium se také používá při výrobě fluorescenčního skla, čímž se zvyšuje obecná účinnost zářivek.[6] Jedním z nejběžnějších perzistentních fosforů po žhavení kromě sulfidu zinečnatého dopovaného mědí je europium hlinitan strontnatý.[59] Europium fluorescence se používá k dotazování biomolekulárních interakcí na obrazovkách pro objevování léků. Používá se také ve fosforech proti padělání v euro bankovky.[60][61]
Aplikace, která se zavedením cenově dostupných supravodivých magnetů téměř přestala používat, je použití komplexů europia, jako jsou Eu (krmivo)3, jako posunovací činidla v NMR spektroskopie. Chirál posunovací činidla, jako je Eu (hfc)3, se stále používají k určení enantiomerní čistota.[62][63][64][65][66]
Nedávná (2015) aplikace europium je v čipech kvantové paměti, které mohou spolehlivě ukládat informace po celé dny; tyto by mohly umožnit uložení citlivých kvantových dat na zařízení podobné pevnému disku a jejich přepravu.[67]
Opatření
Nebezpečí | |
---|---|
Piktogramy GHS | ![]() |
Signální slovo GHS | Nebezpečí |
H250 | |
P222, P231, P422[68] | |
NFPA 704 (ohnivý diamant) |
Neexistují žádné jasné náznaky, že je europium ve srovnání s jinými zvláště toxické těžké kovy. Chlorid, dusičnan a oxid europia byly testovány na toxicitu: chlorid europia vykazuje akutní intraperitoneální LD50 toxicita 550 mg / kg a akutní orální LD50 toxicita je 5000 mg / kg. Dusičnan evropský vykazuje mírně vyšší intraperitoneální LD50 toxicita 320 mg / kg, zatímco orální toxicita je vyšší než 5 000 mg / kg.[69][70] Kovový prach představuje nebezpečí požáru a výbuchu.[71]
Reference
- ^ Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1997). Chemie prvků (2. vyd.). Butterworth-Heinemann. p. 112. ISBN 978-0-08-037941-8.
- ^ Meija, Juris; et al. (2016). „Atomic weights of the elements 2013 (IUPAC Technical Report)“. Čistá a aplikovaná chemie. 88 (3): 265–91. doi:10.1515 / pac-2015-0305.
- ^ Lide, D. R., ed. (2005). "Magnetická susceptibilita prvků a anorganických sloučenin". CRC Handbook of Chemistry and Physics (PDF) (86. vydání). Boca Raton (FL): CRC Press. ISBN 0-8493-0486-5.
- ^ Weast, Robert (1984). CRC, Handbook of Chemistry and Physics. Boca Raton, Florida: Publishing Chemical Rubber Company. str. E110. ISBN 0-8493-0464-4.
- ^ „Periodic Table: Europium“. Royal Society of Chemistry.
- ^ A b C Stwertka, Albert. Průvodce po prvcíchOxford University Press, 1996, s. 156. ISBN 0-19-508083-1
- ^ A b C Holleman, A. F .; Wiberg, E. "Anorganic Chemistry" Academic Press: San Diego, 2001. ISBN 0-12-352651-5.
- ^ Johansson, Börje; Rosengren, Anders (1975). "Zobecněný fázový diagram pro prvky vzácných zemin: Výpočty a korelace objemových vlastností". Fyzický přehled B. 11 (8): 2836–2857. Bibcode:1975PhRvB..11.2836J. doi:10.1103 / PhysRevB.11.2836.
- ^ Debessai, M .; Matsuoka, T .; Hamlin, J .; Schilling, J .; Shimizu, K. (2009). "Tlakem indukovaný supravodivý stav europiumového kovu při nízkých teplotách". Phys. Rev. Lett. 102 (19): 197002. Bibcode:2009PhRvL.102s7002D. doi:10.1103 / PhysRevLett.102.197002. PMID 19518988. S2CID 25470268.
- ^ Hamric, David (listopad 2007). „Dlouhodobý test vystavení vzduchu kovům vzácných zemin“. elementsales.com. Citováno 2009-08-08.
- ^ „Chemické reakce europia“. Webové prvky. Citováno 2009-06-06.
- ^ Cooley, Robert A .; Yost, Don M .; Kámen, Hosmer W. (1946). „Europium (II) solí“. Anorganické syntézy. 2. str. 69–73. doi:10.1002 / 9780470132333.ch19. ISBN 978-0-470-13233-3.
- ^ McGill, Iane. "Prvky vzácných zemin". Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry. 31. Weinheim: Wiley-VCH. p. 199. doi:10.1002 / 14356007.a22_607..
- ^ Belli, P .; et al. (2007). Msgstr "Hledat rozpad alfa přírodního evropa". Jaderná fyzika A. 789 (1): 15–29. Bibcode:2007NuPhA.789 ... 15B. doi:10.1016 / j.nuclphysa.2007.03.001.
- ^ A b Nucleonica (2007–2011). „Nucleonica: Universal Nuclide Chart“. Nucleonica. Citováno 22. července 2011.
- ^ Tabulky jaderných dat, Japonská agentura pro atomovou energii Archivováno 10. června 2015, v Wayback Machine
- ^ Oh, S. Y .; Chang, J .; Mughabghab, S. (2000). „Hodnocení neutronových průřezů štěpných produktů pod oblastí rychlé energie“ (PDF). doi:10.2172/759039. Citovat deník vyžaduje
| deník =
(Pomoc) - ^ Inghram, Mark; Hayden, Richard; Hess, David (1947). "Činnosti vyvolané hromadným neutronovým bombardováním Samaria". Fyzický přehled. 71 (9): 643. Bibcode:1947PhRv ... 71..643I. doi:10.1103 / PhysRev.71.643. hdl:2027 / mdp. 39015086431197.
- ^ Hayden, Richard; Reynolds, John; Inghram, Mark (1949). "Reakce vyvolané pomalým ozařováním neutronů Europiem". Fyzický přehled. 75 (10): 1500–1507. Bibcode:1949PhRv ... 75.1500H. doi:10.1103 / PhysRev.75.1500.
- ^ Meinke, W. W .; Anderson, R. E. (1954). "Aktivační analýza několika prvků vzácných zemin". Analytická chemie. 26 (5): 907–909. doi:10.1021 / ac60089a030.
- ^ Farrar, H .; Tomlinson, R. H. (1962). "Kumulativní výtěžky těžkých fragmentů při štěpení termálních neutronů U235". Nukleární fyzika. 34 (2): 367–381. Bibcode:1962NucPh..34..367F. doi:10.1016/0029-5582(62)90227-4.
- ^ Inghram, Mark; Hayden, Richard; Hess, David (1950). "Štěpné výnosy U235 v oblasti vzácných zemin". Fyzický přehled. 79 (2): 271–274. Bibcode:1950PhRv ... 79..271I. doi:10.1103 / PhysRev.79.271. hdl:2027 / mdp. 39015086449009.
- ^ Fajans, Kasimir; Voigt, Adolf (1941). "Poznámka o radiochemii Europia". Fyzický přehled. 60 (7): 533–534. Bibcode:1941PhRv ... 60..533F. doi:10.1103 / PhysRev.60.533.2.
- ^ A b C Maestro, Patrick (2004). „Lanthanidy“. Kirk-Othmer Encyclopedia of Chemical Technology. 14. str. 1096–1120. doi:10.1002/0471238961.120114201901021 (neaktivní 10. 11. 2020). ISBN 978-0-471-23896-6.CS1 maint: DOI neaktivní od listopadu 2020 (odkaz)
- ^ Hudsonův institut mineralogie (1993–2018). „Mindat.org“. www.mindat.org. Citováno 14. ledna 2018.
- ^ Sinha, Shyama P .; Oddělení pro vědecké záležitosti, Severoatlantická aliance (1983). „Anomálie Europia“. Systematika a vlastnosti lanthanoidů. str. 550–553. ISBN 978-90-277-1613-2.
- ^ Bill, H .; Calas, G. (1978). "Barevná centra, přidružené ionty vzácných zemin a původ zabarvení v přírodních fluoritech". Fyzika a chemie minerálů. 3 (2): 117–131. Bibcode:1978PCM ..... 3..117B. doi:10.1007 / BF00308116. S2CID 93952343.
- ^ Allen, Robert D. (1952). „Změny v chemických a fyzikálních vlastnostech fluoritu“ (PDF). Dopoledne. Minerální. 37: 910–30.
- ^ Valeur, Bernard; Berberan-Santos, Mário N. (2011). „Stručná historie fluorescence a fosforescence před vznikem kvantové teorie“. Journal of Chemical Education. 88 (6): 731–738. Bibcode:2011JChEd..88..731V. doi:10.1021 / ed100182h.
- ^ Mariano, A .; King, P. (1975). "Europium aktivovaná katodoluminiscence v minerálech". Geochimica et Cosmochimica Acta. 39 (5): 649–660. Bibcode:1975 GeCoA..39..649M. doi:10.1016/0016-7037(75)90008-3.
- ^ Sidike, Aierken; Kusachi, I .; Yamashita, N. (2003). "Přírodní fluorit emitující žlutou fluorescenci pod UV světlem". Fyzika a chemie minerálů. 30 (8): 478–485. Bibcode:2003PCM .... 30..478S. doi:10.1007 / s00269-003-0341-3. S2CID 94922250.
- ^ Przibram, K. (1935). „Fluorescence fluoritu a bivalentního evropského iontu“. Příroda. 135 (3403): 100. Bibcode:1935Natur.135..100P. doi:10.1038 / 135100a0. S2CID 4104586.
- ^ Weisberger, Mindy (12. května 2019). „Hvězda ve velkém voze je mimozemský vetřelec“. ProfoundSpace.org. Citováno 12. května 2019.
- ^ Xing, Qian-Fan; Zhao, Gang; Aoki, Wako; Honda, Satoshi; Li, Hai-Ning; Ishigaki, Miho N .; Matsuno, Tadafumi (29. dubna 2019). "Důkazy o akrečním původu halo hvězd s extrémním vylepšením r-procesu". Příroda. 3 (7): 631–635. arXiv:1905.04141. Bibcode:2019NatAs.tmp..311X. doi:10.1038 / s41550-019-0764-5. S2CID 150373875.
- ^ A b Gupta, C. K .; Krishnamurthy, N. (1992). "Extrakční metalurgie vzácných zemin". Recenze mezinárodních materiálů. 37: 197–248. doi:10.1179 / imr.1992.37.1.197.
- ^ Morais, C .; Ciminelli, V. S. T. (2001). „Obnova europia chemickou redukcí komerčního roztoku chloridů europia a gadolinia“. Hydrometalurgie. 60 (3): 247–253. doi:10.1016 / S0304-386X (01) 00156-6.
- ^ A b McCoy, Herbert N. (1936). „Příspěvek k chemii europia“. Journal of the American Chemical Society. 58 (9): 1577–1580. doi:10.1021 / ja01300a020.
- ^ Neikov, Oleg D .; Naboychenko, Stanislav; Gopienko, Victor G .; Frishberg, Irina V. (2009-01-15). Příručka prášků z neželezných kovů: technologie a aplikace. p. 505. ISBN 978-1-85617-422-0.
- ^ Lawrence J. Drewa; Meng Qingrunb a Sun Weijun (1990). „Bayan Obo ložiska železa, vzácných zemin a niobu, Vnitřní Mongolsko, Čína“. Lithos. 26 (1–2): 43–65. Bibcode:1990Litho..26 ... 43D. doi:10.1016/0024-4937(90)90040-8.
- ^ Xue-Ming Yang; Michael J. Le Bas (2004). „Chemické složení uhličitanových minerálů z Bayan Obo, Vnitřní Mongolsko, Čína: důsledky pro petrogenezi“. Lithos. 72 (1–2): 97–116. Bibcode:2004Litho..72 ... 97R. doi:10.1016 / j.lithos.2003.09.002.
- ^ Chengyu Wu (2007). „Bayan Obo Controver: Carbonatites versus Iron Oxide-Cu-Au- (REE-U)“. Geologie zdrojů. 58 (4): 348–354. doi:10.1111 / j.1751-3928.2008.00069.x. Archivovány od originál dne 2012-12-17.
- ^ Hedrick, J .; Sinha, S .; Kosynkin, V. (1997). „Loparit, ruda vzácných zemin (Ce, Na, Sr, Ca) (Ti, Nb, Ta, Fe + 3) O3“. Journal of Alloys and Compounds. 250 (1–2): 467–470. doi:10.1016 / S0925-8388 (96) 02824-1.
- ^ Archer, R. D .; Mitchell, W. N .; Mazelsky, R. (1967). „Europium (II) Sulfide“. Anorganické syntézy. 10. str. 77–79. doi:10.1002 / 9780470132418.ch15. ISBN 978-0-470-13241-8.
- ^ Crookes, W. (1905). „Na fosforeskující spektrum S δ a Europium“. Sborník královské společnosti v Londýně. 76 (511): 411–414. Bibcode:1905RSPSA..76..411C. doi:10.1098 / rspa.1905.0043. JSTOR 92772.
- ^ Demarçay, Eugène-Anatole (1901). „Sur un nouvel élément l'europium“. Comptes rendus. 132: 1484–1486.
- ^ Týdny, Mary Elvira (1932). „Objev prvků. XVI. Prvky vzácných zemin“. Journal of Chemical Education. 9 (10): 1751. Bibcode:1932JChEd ... 9,1751 W.. doi:10.1021 / ed009p1751.
- ^ Týdny, Mary Elvira (1956). Objev prvků (6. vydání). Easton, PA: Journal of Chemical Education.
- ^ Marshall, James L .; Marshall, Virginia R. (2003). „Znovuobjevení prvků: Europium-Eugene Demarçay“ (PDF). Šestiúhelník (Léto): 19–21. Citováno 18. prosince 2019.
- ^ Marshall, James L. Marshall; Marshall, Virginia R. Marshall (2015). „Znovuobjevení prvků: Vzácné Země – Matoucí roky“ (PDF). Šestiúhelník: 72–77. Citováno 30. prosince 2019.
- ^ A b Srivastava, A. M .; Ronda, C. R. (2003). "Fosfor" (PDF). Rozhraní elektrochemické společnosti: 48–51.
- ^ Spedding, Frank H. (1949). „Velkoplošná separace solí vzácných zemin a příprava čistých kovů“. Diskuze Faradayovy společnosti. 7: 214. doi:10.1039 / DF9490700214.
- ^ Corbett, John D. (1986). „Frank Harold Spedding“. Biografické paměti Národní akademie věd. 80 (5): 106–107. Bibcode:1986PhT .... 39e.106H. doi:10.1063/1.2815016.
- ^ A b Caro, Paul (01.06.1998). „Vzácné zeminy v luminiscenci“. Vzácné zeminy. 323–325. ISBN 978-84-89784-33-8.
- ^ Bamfield, Peter (2001). "Anorganické fosfory". Chromové jevy: technologické aplikace barevné chemie. str. 159–171. ISBN 978-0-85404-474-0.
- ^ Gupta, C. K .; Krishnamurthy, N. (2005). „Ch. 1.7.10 Phosphors“ (PDF). Extrakční metalurgie vzácných zemin. CRC Press. ISBN 978-0-415-33340-5. Archivovány od originál (PDF) dne 23. června 2012.
- ^ Jansen, T .; Jüstel, T .; Kirm, M .; Mägi, H .; Nagirnyi, V .; Tõldsepp, E .; Vielhauer, S .; Khaidukov, N.M .; Makhov, V.N. (2017). „Selektivní, časově a teplotně závislá spektroskopie apatitů dopovaných Eu 3+ (Mg, Ca, Sr) 2 Y 8 Si 6 O 26“. Journal of Luminescence. 186: 205–211. Bibcode:2017JLum..186..205J. doi:10.1016 / j.jlumin.2017.02.004.
- ^ Blasse, G .; Grabmaier, B. C. (1994). Luminiscenční materiály | SpringerLink. doi:10.1007/978-3-642-79017-1. ISBN 978-3-540-58019-5.
- ^ Jansen, Thomas; Böhnisch, David; Jüstel, Thomas (01.01.2016). „O fotoluminiscenční linearitě LED fosforů na bázi Eu2 + při vysoké hustotě buzení“. ECS Journal of Solid State Science and Technology. 5 (6): R91 – R97. doi:10.1149 / 2.0101606jss. ISSN 2162-8769. S2CID 99095492.
- ^ Lakshmanan, Arunachalam (2008). „Trvalé fosfory dosvitů“. Luminiscence a fosfory displeje: jevy a aplikace. ISBN 978-1-60456-018-3.
- ^ „Europium a euro“. Citováno 2009-06-06.
- ^ Cotton, Simon (2006). „Eurobankovky“. Chemie lanthanidů a aktinidů. p. 77. ISBN 978-0-470-01006-8.
- ^ Richards, Stephen; Hollerton, John (2011). Základní praktické NMR pro organickou chemii. ISBN 978-0-470-71092-0.
- ^ Pavia, Donald L; Lampman, Gary M (2009). Úvod do spektroskopie. ISBN 978-0-495-11478-9.
- ^ Wenzel, Thomas J (2007). Diskriminace chirálních sloučenin pomocí NMR spektroskopie. John Wiley & Sons. p.339. ISBN 978-0-471-76352-9.
- ^ Cotton, Simon (2006). Chemie lanthanidů a aktinidů. ISBN 978-0-470-01006-8.
- ^ Gschneidner, Karl A; Bünzli, Jean-Claude; Pecharsky, Vitalij K (2005). Příručka o fyzice a chemii vzácných zemin. ISBN 978-0-444-52028-9.
- ^ „Průlom kvantového pevného disku“. Phys.org. 8. ledna 2015
- ^ „Europium 261092“. Sigma-Aldrich.
- ^ Haley, Thomas J .; Komesu, N .; Colvin, G .; Koste, L .; Upham, H. C. (1965). „Farmakologie a toxikologie chloridu evropského“. Journal of Pharmaceutical Sciences. 54 (4): 643–5. doi:10,1002 / jps.2600540435. PMID 5842357.
- ^ Bruce, D .; Hietbrink, Bernard E .; Dubois, Kenneth P. (1963). „Akutní toxicita dusičnanů a oxidů vzácných zemin pro savce * 1“. Toxikologie a aplikovaná farmakologie. 5 (6): 750–9. doi:10.1016 / 0041-008X (63) 90067-X. PMID 14082480.
- ^ Lenntech BV. „Europium (EU) - Chemické vlastnosti, účinky na zdraví a životní prostředí“. Periodická tabulka Lenntech. Lenntech BV. Citováno 20. července 2011.