Sulfid rtuťnatý - Mercury sulfide
 | |
 | |
| Jména | |
|---|---|
| Název IUPAC Sulfid rtuťnatý | |
| Ostatní jména | |
| Identifikátory | |
| Informační karta ECHA | 100.014.270  |
PubChem CID | |
| UNII | |
Řídicí panel CompTox (EPA) | |
| Vlastnosti | |
| HgS | |
| Molární hmotnost | 232,66 g / mol |
| Hustota | 8,10 g / cm3 |
| Bod tání | 580 ° C (1076 ° F; 853 K) se rozkládá |
| nerozpustný | |
| Mezera v pásmu | 2,1 eV (přímý, α-HgS) [1] |
| −55.4·10−6 cm3/ mol | |
Index lomu (nD) | w = 2,905, e = 3,256, bire = 0,3510 (α-HgS) [2] |
| Termochemie | |
Std molární entropie (S | 78 J · mol−1· K.−1[3] |
Std entalpie of formace (ΔFH⦵298) | -58 kJ · mol−1[3] |
| Nebezpečí | |
| Bezpečnostní list | ICSC 0981 |
Klasifikace EU (DSD) (zastaralý) | Velmi toxický (T +) Nebezpečný pro životní prostředí (N) |
| R-věty (zastaralý) | R26 / 27/28, R33, R50 / 53 |
| S-věty (zastaralý) | (S1 / 2), S13, S28, S45, S60, S61 |
| NFPA 704 (ohnivý diamant) | |
| Bod vzplanutí | Nehořlavé |
| Související sloučeniny | |
jiný anionty | Oxid rtuťnatý Selenid rtuti Rtuť telurid |
jiný kationty | Síran zinečnatý Sulfid kademnatý |
Pokud není uvedeno jinak, jsou uvedeny údaje o materiálech v nich standardní stav (při 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). | |
 ověřit (co je   ?) | |
| Reference Infoboxu | |
Sulfid rtuťnatý, sulfid rtuťnatý, sulfid rtuťnatýnebo sulfid rtuťnatý je chemická sloučenina složená z chemické prvky rtuť a síra. To je reprezentováno chemický vzorec HgS. Je prakticky nerozpustný ve vodě.[4]
Krystalická struktura
HgS je dimorfní se dvěma krystalickými formami:
- Červené rumělka (α-HgS, trigonální, hP6, P3221), je forma, ve které se rtuť v přírodě vyskytuje nejčastěji.
- Černá, metacinnabar (β-HgS), je v přírodě méně běžný a přijímá směs zinku (T2d-F43 m) Krystalická struktura.
Krystaly červené, α-HgS, jsou opticky aktivní. To je způsobeno helixy Hg-S ve struktuře.[5]
Příprava a chemie
P-HgS se vysráží jako černý prášek, když H2S probublává roztoky solí Hg (II).[6] β-HgS nereaguje na všechny kyseliny kromě koncentrovaných.[4]
Kov rtuti se vyrábí z rumělka ruda pražením na vzduchu a kondenzací par.[4]
Použití
Když se α-HgS používá jako červený pigment, je známé jako rumělka. Tendence vermilionu ztmavnout byla připisována konverzi z červeného α-HgS na černý β-HgS. Β-HgS však nebyl detekován při vykopávkách v Pompejích, kde původně červené stěny ztmavly, a byl přičítán tvorbě sloučenin Hg-Cl (např. korderoit, calomel, a terlinguaite ) a síran vápenatý, sádra.[7]
Vzhledem k tomu, že rtuťový článek používaný v chlor-alkalickém průmyslu (Castner – Kellnerův proces ) se postupně ruší kvůli obavám o emise rtuti, kovová rtuť z těchto zařízení se přeměňuje na sulfid rtuťnatý pro podzemní skladování.
Viz také
- Otrava rtutí
- Sulfid rtuťnatý (sulfid rtuťnatý), Hg
2S
Reference
- ^ L. I. Berger, Polovodičové materiály (1997) CRC Press ISBN 0-8493-8912-7
- ^ Webminerály
- ^ A b Zumdahl, Steven S. (2009). Chemické principy 6. vydání. Společnost Houghton Mifflin. p. A22. ISBN 978-0-618-94690-7.
- ^ A b C Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1984). Chemie prvků. Oxford: Pergamon Press. p. 1406. ISBN 978-0-08-022057-4.
- ^ A. M. Glazer, K. Stadnicka (1986). „O původu optické aktivity v krystalových strukturách“. J. Appl. Cryst. 19 (2): 108–122. doi:10.1107 / S0021889886089823.
- ^ Cotton, F. Albert; Wilkinson, Geoffrey; Murillo, Carlos A .; Bochmann, Manfred (1999), Pokročilá anorganická chemie (6. vydání), New York: Wiley-Interscience, ISBN 0-471-19957-5
- ^ Cotte, M; Susini J; Metrich N; Moscato A; Gratziu C; Bertagnini A; Pagano M (2006). „Blackening of Pompeian Cinnabar Paintings: X-ray Microspectroscopy Analysis“. Anální. Chem. 78 (21): 7484–7492. doi:10.1021 / ac0612224. PMID 17073416.