Oxid samaritý (III) - Samarium(III) oxide

Oxid samaritý (III)
Oxid samaritý (III)
Jména
Název IUPAC
oxid samaria (III)
Ostatní jména
oxid samarnatý, samaria
Identifikátory
3D model (JSmol )
ChemSpider
Informační karta ECHA100.031.845 Upravte to na Wikidata
Číslo ES
  • 235-043-6
UNII
Vlastnosti
Sm2Ó3
Molární hmotnost348,72 g / mol
Vzhledžlutobílé krystaly
Hustota8,347 g / cm3
Bod tání 2 335 ° C (4 235 ° F; 2 608 K)
Bod varuNení uvedeno
nerozpustný
+1988.0·10−6 cm3/ mol
Struktura
krychlový
Nebezpečí
nezapsáno
Související sloučeniny
jiný anionty
Chlorid samarnatý (III)
jiný kationty
Promethium (III) oxid, Oxid europium (III)
Pokud není uvedeno jinak, jsou uvedeny údaje o materiálech v nich standardní stav (při 25 ° C [77 ° F], 100 kPa).
☒N ověřit (co je šekY☒N ?)
Reference Infoboxu

Oxid samaritý (III) (Sm2Ó3 ) je chemická sloučenina. Oxid samarium se snadno tvoří na povrchu kovu samaria za vlhkých podmínek nebo při teplotách vyšších než 150 ° C v suchém vzduchu. Podobně jako kov, železo, tato vrstva oxidu se odlupuje od povrchu kovu a vystavuje další kov, aby pokračoval v reakci. Oxid má obvykle bílou až téměř žlutou barvu a často se s ním setkáváme jako s velmi jemným prachem, jako je prášek.

Použití

Oxid samaritý (III) se používá k pohlcování optického a infračerveného skla infračervené záření. Také se používá jako neutron absorbér v regulačních tyčích pro jaderné reaktory. Oxid katalyzuje dehydrataci a dehydrogenaci primárních a sekundárních alkoholů.[1] Další použití zahrnuje přípravu dalších solí samaria. [2]

Přípravy

Oxid samaritý (III) lze připravit dvěma způsoby:

1. tepelný rozklad uhličitanu, hydroxidu, dusičnanu, oxalátu nebo síranu samarnatého:

Sm2(CO.)3)3 → Sm2Ó3 + 3 CO2

2. spálením kovu na vzduchu nebo v kyslíku při teplotě nad 150 ° C:

4 Sm + 3 O.2 → 2 Sm2Ó3

Reakce

Oxid samaritý (III) se rozpouští v minerálních kyselinách a vytváří soli vypařování a krystalizace:

Sm2Ó3 + 6 HCl → 2 SmCl3 + 3 H2Ó

Oxid může být redukován na kovové samarium zahříváním a redukční činidlo, jako je vodík nebo kysličník uhelnatý, při zvýšených teplotách.

Reference

  1. ^ Katalytické vlastnosti oxidu samarnatého s ohledem na dehydrogenaci a dehydrataci alkoholů a dehydrogenaci tetralinu. Bulletin Akademie věd SSSR, Oddělení chemické vědy, leden 1964, svazek 13, číslo 1, s. 6–9.
  2. ^ Pradyot Patnaik. Handbook of Anorganic Chemicals. McGraw-Hill, 2002, ISBN  0-07-049439-8