Telur - Tellurium

O astronomickém zařízení viz tellurion.
Telur,52Te
Tellurium2.jpg
Telur
Výslovnost/tɪˈlj.riəm/ ​(tə-LEWR-ee-əm )
Vzhledstříbřitě lesklá šedá (krystalická),
hnědočerný prášek (amorfní)
Standardní atomová hmotnost Ar, std(Te)127.60(3)[1]
Tellur v periodická tabulka
VodíkHélium
LithiumBerýliumBorUhlíkDusíkKyslíkFluorNeon
SodíkHořčíkHliníkKřemíkFosforSíraChlórArgon
DraslíkVápníkScandiumTitanVanadiumChromManganŽehličkaKobaltNiklMěďZinekGalliumGermaniumArsenSelenBrómKrypton
RubidiumStronciumYttriumZirkoniumNiobMolybdenTechneciumRutheniumRhodiumPalladiumstříbrnýKadmiumIndiumCínAntimonTelurJódXenon
CesiumBaryumLanthanCerPraseodymiumNeodymPromethiumSamariumEuropiumGadoliniumTerbiumDysprosiumHolmiumErbiumThuliumYtterbiumLutetiumHafniumTantalWolframRheniumOsmiumIridiumPlatinaZlatoRtuť (prvek)ThaliumVéstVizmutPoloniumAstatRadon
FranciumRádiumActiniumThoriumProtactiniumUranNeptuniumPlutoniumAmericiumKuriumBerkeliumKaliforniumEinsteiniumFermiumMendeleviumNobeliumLawrenciumRutherfordiumDubniumSeaborgiumBohriumDraslíkMeitneriumDarmstadtiumRoentgeniumCoperniciumNihoniumFleroviumMoscoviumLivermoriumTennessineOganesson
Se
↑
Te
↓
Po
antimon ← telur → jód
Protonové číslo (Z)52
Skupinaskupina 16 (chalkogeny)
Dobaobdobí 5
Blokp-blok
Kategorie prvku  Metaloid
Konfigurace elektronů[Kr ] 4d10 5 s2 5p4
Elektrony na skořápku2, 8, 18, 18, 6
Fyzikální vlastnosti
Fáze naSTPpevný
Bod tání722.66 K. (449,51 ° C, 841,12 ° F)
Bod varu1261 K (988 ° C, 1810 ° F)
Hustota (ur.t.)6,24 g / cm3
když kapalina (přit.t.)5,70 g / cm3
Teplo fúze17.49 kJ / mol
Odpařovací teplo114,1 kJ / mol
Molární tepelná kapacita25,73 J / (mol · K)
Tlak páry
P (Pa)1101001 k10 k100 k
naT (K) (775)(888)10421266
Atomové vlastnosti
Oxidační stavy−2, −1, +1, +2, +3, +4, +5, +6 (mírně kyselé kysličník)
ElektronegativitaPaulingova stupnice: 2.1
Ionizační energie
  • 1.: 869,3 kJ / mol
  • 2. místo: 1790 kJ / mol
  • 3. místo: 2698 kJ / mol
Atomový poloměrempirická: 140odpoledne
Kovalentní poloměr138 ± 16 hodin
Van der Waalsův poloměr206 hodin
Barevné čáry ve spektrálním rozsahu
Spektrální čáry teluru
Další vlastnosti
Přirozený výskytprvotní
Krystalická struktura ​šestihranný
Šestihranná krystalová struktura pro tellur
Rychlost zvuku tenká tyč2610 m / s (při 20 ° C)
Teplotní roztažnost18 µm / (m · K)[2] (nar.t.)
Tepelná vodivost1,97–3,38 W / (m · K)
Magnetické objednávánídiamagnetický[3]
Magnetická susceptibilita−39.5·10−6 cm3/ mol (298 K)[4]
Youngův modul43 GPa
Tažný modul16 GPa
Hromadný modul65 GPa
Mohsova tvrdost2.25
Brinellova tvrdost180–270 MPa
Číslo CAS13494-80-9
Dějiny
Pojmenovánípo Romanovi Řekni nám, božstvo Země
ObjevFranz-Joseph Müller von Reichenstein (1782)
První izolaceMartin Heinrich Klaproth
Hlavní izotopy telluru
IzotopHojnostPoločas rozpadu (t1/2)Režim rozpaduProdukt
120Te0.09%stabilní
121Tesyn16,78 dε121Sb
122Te2.55%stabilní
123Te0.89%[5]stabilní
124Te4.74%stabilní
125Te7.07%stabilní
126Te18.84%stabilní
127Tesyn9,35 hβ−127Já
128Te31.74%2.2×1024 yβ−β−128Xe
129Tesyn69,6 minβ−129Já
130Te34.08%7.9×1020 yβ−β−130Xe
Kategorie Kategorie: telur
| Reference

Telur je chemický prvek s symbol  Te a protonové číslo 52. Je to křehký, mírně toxický, vzácný, stříbřitě bílý metaloid. Tellur je chemicky příbuzný selen a síra, z nichž všechny tři jsou chalkogeny. Občas se vyskytuje v nativní formě jako elementární krystaly. Tellur je mnohem častější ve vesmíru jako celku než na Zemi. Je to extrémní rarita v zemské kůře, srovnatelné s Platina, je částečně způsobeno jeho tvorbou těkavých látek hydrid který způsobil, že telur byl ztracen do vesmíru jako plyn během horké mlhoviny na Zemi,[6] a částečně nízká afinita teluru ke kyslíku, která způsobuje, že se přednostně váže na jiné chalkofily v hustých minerálech, které klesají do jádra.

Sloučeniny nesoucí telur byly poprvé objeveny v roce 1782 ve zlatém dole v Kleinschlatten, Sedmihradsko (nyní Zlatna, Rumunsko ) od rakouský mineralog Franz-Joseph Müller von Reichenstein, ačkoli to bylo Martin Heinrich Klaproth který pojmenoval nový prvek v roce 1798 podle latinského slova pro „zemi“, Řekni nám. Zlatý telurid minerály jsou nejvýznamnější přírodní sloučeniny zlata. Nejedná se však o komerčně významný zdroj samotného teluru, který se obvykle extrahuje jako vedlejší produkt měď a Vést Výroba.

Komerčně je primárním použitím teluru měď (telurová měď ) a ocel slitiny, kde se to zlepšuje obrobitelnost. Aplikace v CdTe solární panely a telurid kademnatý polovodiče také spotřebovávají značnou část produkce teluru. Tellur je považován za technologicky kritický prvek.

Tellur nemá žádnou biologickou funkci, i když ho mohou houby použít místo síry a selenu aminokyseliny jako tellurocystein a teluromethionin.[7] U lidí se telur částečně metabolizuje na dimethyl tellurid, (CH3)2Te, plyn s česnek - podobný zápach vydechovaný dechem obětí expozice teluru nebo otravy.

Vlastnosti

Fyzikální vlastnosti

Tellurium má dva allotropes, krystalické a amorfní. Když krystalický, tellur je stříbřitě bílý s kovovým leskem. Je to křehký a snadno rozmělněný metaloid. Amorfní telur je černohnědý prášek připravený vysrážením z roztoku kyselina telurová nebo kyselina telurová (Te (OH)6).[8] Tellurium je a polovodič který vykazuje vyšší elektrickou vodivost v určitých směrech v závislosti na atomový zarovnání; vodivost se při vystavení světlu mírně zvyšuje (fotovodivost ).[9] Když je roztavený, telur korozivně působí na měď, žehlička, a nerezová ocel. Z chalkogeny (prvky z rodiny kyslíku) má telur nejvyšší teploty tání a teploty varu při 722,66 K (841,12 ° F) a 1261 K (1810 ° F).[10]

Chemické vlastnosti

Tellur přijímá polymerní strukturu skládající se z klikatých řetězců atomů Te. Tento šedý materiál odolává oxidaci vzduchem a není těkavý.

Izotopy

Hlavní článek: Izotopy telluru

Přirozeně se vyskytující telur má osm izotopů. Šest z těchto izotopů, 120Te, 122Te, 123Te, 124Te, 125Te a 126Te, jsou stabilní. Další dva, 128Te a 130Te, bylo zjištěno, že jsou mírně radioaktivní,[11][12][13] s extrémně dlouhými poločasy, včetně 2,2 × 1024 let pro 128Te. Toto je nejdelší známý poločas ze všech radionuklidy[14] a je asi 160 bilion (1012) krát věk známého vesmíru. Stabilní izotopy obsahují pouze 33,2% přirozeně se vyskytujícího teluru.

Dalších 31 umělých radioizotopy telluru jsou známy, s atomové hmotnosti v rozmezí od 104 do 142 as poločasy rozpadu 19 dnů nebo méně. Také 17 jaderné izomery jsou známy, s poločasy až 154 dnů. S výjimkou berylium-8 a beta zpožděné emise alfa větví v některých lehčích nuklidy, telur (104Te 109Te) je nejlehčí prvek s izotopy, o nichž je známo, že podléhají rozkladu alfa.[11]

Atomová hmotnost teluru (127,60 g · mol−1) převyšuje jód (126,90 g · mol−1), další prvek v periodické tabulce.[15]

Výskyt

Viz také: Telluridový minerál
Tmavá hmota o průměru přibližně 2 milimetry na růžově zbarveném krystalovém substrátu
Tellur na křemenu (Moctezuma, Sonora, Mexiko)
Nativní krystal telluru zapnutý sylvanit (Vatukoula, Viti Levu, Fidži ). Šířka obrázku 2 mm.

S hojností na Zemi kůra srovnatelný s platinou (přibližně 1 µg / kg) je telur jedním z nejvzácnějších stabilních pevných prvků.[16] Pro srovnání, dokonce i nejvzácnější ze stáje lanthanoidy mají hojnost kůry 500 µg / kg (viz Množství chemických prvků ).[17]

Tato rarita teluru v zemské kůře není odrazem jeho vesmírné hojnosti. Tellurium je hojnější než rubidium v kosmu, i když rubidium je v zemské kůře 10 000krát hojnější. Předpokládá se, že vzácnost teluru na Zemi je způsobena podmínkami během předkrokového třídění ve sluneční mlhovině, kdy je stabilní forma určitých prvků v nepřítomnosti kyslík a voda, byl řízen redukční silou zdarma vodík. V tomto scénáři určité prvky, které tvoří těkavé hydridy, jako je telur, byly vážně vyčerpány odpařením těchto hydridů. Tellur a selen jsou těžké prvky, které jsou tímto procesem nejvíce vyčerpány.[6]

Tellur se někdy vyskytuje v nativní (tj. Elementární) formě, ale častěji se vyskytuje jako telluridy z zlato jako calaverit a krennerit (dva různé polymorfy AuTe2), petzite, Ag3AuTe2, a sylvanit, AGAuTe4. Město Telluride, Colorado, byl pojmenován v naději na stávku zlatého teluridu (který se nikdy neuskutečnil, ačkoli byla nalezena zlatá kovová ruda). Samotné zlato se obvykle nachází nekombinované, ale pokud se zjistí jako chemická sloučenina, nejčastěji se kombinuje s telurem.

Ačkoli se telur se zlatem vyskytuje častěji než v nekombinované formě, je ještě častěji kombinován jako teluridy běžnějších kovů (např. melonit, NiTe2). Přírodní telurit a povědět vyskytují se také minerály, které vznikají oxidací teluridů v blízkosti zemského povrchu. Na rozdíl od selenu telur obvykle nenahrazuje síru v minerálech kvůli velkému rozdílu v poloměrech iontů. Mnoho běžných sulfidových minerálů tedy obsahuje podstatná množství selenu a pouze stopy teluru.[18]

Ve zlaté horečce roku 1893 horníci v Kalgoorlie odhodili pyritický materiál, když hledali čisté zlato, a používal se k vyplňování výmolů a stavění chodníků. V roce 1896 bylo zjištěno, že tato odkalovačka je calaverit, Telluride zlata, a to vyvolalo druhou zlatou horečku, která zahrnovala těžbu ulic.[19]

Dějiny

Oválná černobílá rytina muže, který se díval vlevo, s šátkem a kabátem s velkými knoflíky.
Klaproth pojmenoval nový prvek a připsal von Reichenstein s jeho objevem

Telur (latinský Řekni nám "Země") byla objevena v 18. století ve zlaté rudě z dolů v Kleinschlatten (dnes Zlatna), poblíž dnešního města Alba Iulia, Rumunsko. Tato ruda byla známá jako „Faczebajer weißes blättriges Golderz“ (bílá listová zlatá ruda z Faczebaja, německý název Facebánya, nyní Fața Băii v Alba County ) nebo antimonalischer Goldkies (pyrit antimonového zlata) a podle Anton von Rupprecht, byl Spießglaskönig (argent molybdique), obsahující nativní antimon.[20][21] V roce 1782 Franz-Joseph Müller von Reichenstein, který tehdy sloužil jako rakouský hlavní inspektor dolů v Transylvánii, dospěl k závěru, že ruda neobsahovala antimon, ale byla sulfid bismutitý.[22] Následující rok uvedl, že to bylo chybné a že ruda obsahovala převážně zlato a neznámý kov velmi podobný antimonu. Po důkladném vyšetřování, které trvalo tři roky a zahrnovalo více než padesát testů, určil Müller specifická gravitace minerálu a poznamenal, že při zahřátí nový kov vydává bílý kouř s a ředkev - jako zápach; že dodává červenou barvu kyselina sírová; a že když je tento roztok zředěn vodou, má černou sraženinu. Přesto nebyl schopen tento kov identifikovat a dal mu jména aurum paradoxum (paradoxní zlato) a metallum problematicum (problémový kov), protože nevykazoval vlastnosti předpovídané pro antimon.[23][24][25]

V roce 1789 maďarský vědec Pál Kitaibel, objevil prvek nezávisle v rudě z Deutsch-Plzeň který byl považován za argentiferní molybdenit, ale později dal úvěr Müllerovi. V roce 1798 byl pojmenován Martin Heinrich Klaproth, který ji dříve izoloval od minerálu calaverit.[26][24][25][27]

60. léta přinesla nárůst termoelektrických aplikací pro tellur (as telurid bismutu ) a při volném obrábění ocel slitiny, které se staly dominantním použitím.[28]

Výroba

Hlavní zdroj teluru je z anoda kaly z elektrolytické rafinace blistru měď. Je to součást prachu z vysoká pec rafinace Vést. Zpracováním 1 000 tun měděné rudy se obvykle získá jeden kilogram teluru.

Šedá a bílá mapa světa se čtyřmi zeměmi zbarvenými, aby ukazovaly procento celosvětové produkce teluru. USA produkují 40%; Peru 30%; Japonsko 20% a Kanada 10%.
Produkce teluru 2006

Anodové kaly obsahují selenidy a teluridy z ušlechtilé kovy ve sloučeninách vzorce M.2Se nebo M.2Te (M = Cu, Ag, Au). Při teplotách 500 ° C se anodové kaly praží uhličitan sodný ve vzduchu. Kovové ionty se redukují na kovy, zatímco telurid se převádí na telurit sodný.[29]

M2Te + O2 + Na2CO3 → Na2TeO3 + 2 M + CO2

Telurité mohou být vyluhovány ze směsi vodou a jsou obvykle přítomny jako hydrotellurity HTeO3− v řešení. Selenity během tohoto procesu se také tvoří, ale lze je oddělit přidáním kyselina sírová. Hydrotellurity se přeměňují na nerozpustné oxid teluritý zatímco selenity zůstávají v roztoku.[29]

HTeO−
3 + OH− + H2TAK4 → TeO2 + TAK2−
4 + 2 H2Ó

Kov se vyrábí z oxidu (redukovaného) buď elektrolýzou, nebo reakcí oxid teluritý s oxidem siřičitým v kyselině sírové.[29]

TeO2 + 2 SO2 + 2 hodiny2O → Te + 2 TAK2−
4 + 4 H+

Komerční telur se obvykle prodává jako 200-pletivo prášek, ale je také k dispozici jako desky, ingoty, tyčinky nebo hrudky. Na konci roku byla cena teluru v roce 2000 AMERICKÉ DOLARY$ 14 za libru. V posledních letech byla cena telur vedena nahoru zvýšenou poptávkou a omezenou nabídkou, která dosáhla až AMERICKÉ DOLARY$ 100 za libru v roce 2006.[30][31] Navzdory očekávání, že zdokonalené výrobní metody zdvojnásobí výrobu, Ministerstvo energetiky Spojených států (DoE) očekává do roku 2025 výpadek dodávek teluru.[32]

Tellur se vyrábí hlavně ve Spojených státech, Peru, Japonsku a Kanadě.[33] The Britský geologický průzkum uvádí následující produkční čísla pro rok 2009: USA 50t, Peru 7 t, Japonsko 40 t a Kanada 16 t.[34]

Sloučeniny

Viz také: kategorie Sloučeniny teluru a Telluridové minerály.

Tellur patří k chalkogen (skupina 16) skupina prvků v periodické tabulce, která také zahrnuje kyslík, síra, selen a polonium: Sloučeniny teluru a selenu jsou podobné. Tellur vykazuje oxidační stavy −2, +2, +4 a +6, přičemž nejčastější je +4.[8]

Tellurides

Redukcí Te kovu vzniká teluridy a polytelluridy, Ten2−. Stav -2 oxidace se projevuje v binárních sloučeninách s mnoha kovy, jako je telurid zinečnatý, ZnTe, vyráběný zahříváním teluru se zinkem.[35] Rozklad ZnTe s kyselina chlorovodíková výnosy telurid vodíku (H
2Te), vysoce nestabilní analog jiných hydridů chalkogenu, H
2Ó, H
2S a H
2Se:

ZnTe + 2 HCl → ZnCl
2 + H
2Te

H
2Te je nestabilní, zatímco soli jeho konjugované báze [TeH]− jsou stabilní.

Halogenidy

Oxidační stav +2 vykazují dihalogenidy, TeCl
2, TeBr
2 a TeI
2. Dihalogenidy nebyly získány v čisté formě,[36]:274 i když jsou to známé produkty rozkladu tetrahalogenidů v organických rozpouštědlech a odvozené tetrahalotelluráty jsou dobře charakterizovány:

Te + X
2 + 2 X−
 → TeX2−
4

kde X je Cl, Br nebo I. Tyto anionty jsou čtvercový rovinný v geometrii.[36]:281 Existují také polynukleární aniontové druhy, například tmavě hnědé Te
2Já2−
6,[36]:283 a černá Te
4Já2−
14.[36]:285

Fluor tvoří s telurem dva halogenidy: smíšenou valenci Te
2F
4 a TeF
6. V oxidačním stavu +6 je –OTEF
5 strukturní skupina se vyskytuje v řadě sloučenin, jako je HORKÉ
5, B (OTeF
5)
3, Xe (OTeF
5)
2, Te (OTeF
5)
4 a Te (OTeF
5)
6.[37] The čtvercový antiprismatický anion TeF2−
8 je také doložen.[29] Ostatní halogeny netvoří halogenidy s telurem v oxidačním stavu +6, ale pouze tetrahalogenidy (TeCl
4, TeBr
4 a TeI
4 ) ve stavu +4 a další nižší halogenidy (Te
3Cl
2, Te
2Cl
2, Te
2Br
2, Te
2Já a dvě formy TeI). V +4 oxidačním stavu jsou známé halotellurátové anionty, jako např TeCl2−
6 a Te
2Cl2−
10. Kationy halotelluria jsou také atestovány, včetně TeI+
3, nalezen v TeI
3AsF
6.[38]

Oxokompozice
Vzorek světle žlutého prášku
Vzorek práškového oxidu teluritého

Oxid teluritý byl poprvé popsán v roce 1883 jako černá amorfní pevná látka vytvořená tepelným rozkladem TeSO
3 ve vakuu, neúměrně do oxid teluritý, TeO
2 a elementární telur po zahřátí.[39][40] Od té doby je však existence v pevné fázi zpochybněna a sporná, i když je známá jako fragment páry; černá pevná látka může být pouze ekvimolární směs elementárního teluru a oxidu teluričitého.[41]

Oxid telurnatý vzniká zahříváním teluru na vzduchu, kde hoří modrým plamenem.[35] Oxid teluritý, β-TeO
3, se získává tepelným rozkladem Te (OH)
6. U dalších dvou forem oxidu popsaných v literatuře, u α- a γ- forem, se zjistilo, že nejde o pravé oxidy telluru v oxidačním stavu +6, ale o směs Te4+
, ACH−
 a Ó−
2.[42] Tellurium také vykazuje smíšené valenční oxidy, Te
2Ó
5 a Te
4Ó
9.[42]

Oxidy teluru a hydratované oxidy tvoří řadu kyselin, včetně kyselina telurová (H
2TeO
3), kyselina orthotellurová (Te (OH)
6) a kyselina metatellurová ((H
2TeO
4)
n).[41] Tyto dvě formy tvoří kyselinu telurovou povědět soli obsahující TeO2–
4 a TeO6−
6 anionty. Formy kyseliny telurové telurit soli obsahující aniont TeO2−
3.

Zintl kationty

Pokud se telur nechá reagovat s koncentrovanou kyselinou sírovou, vznikne červený roztok Zintlův ion, Te2+
4.[43] Oxidace teluru AsF
5 v kapalině TAK
2 produkuje totéž čtvercový rovinný kation, kromě trigonální hranolové, žlutooranžová Te4+
6:[29]

4 Te + 3 AsF
5 → Te2+
4(AsF−
6)
2 + AsF
3
6 Te + 6 AsF
5 → Te4+
6(AsF−
6)
4 + 2 AsF
3

Mezi další kationty telluru Zintl patří polymerní Te2+
7 a modro-černá Te2+
8, skládající se ze dvou kondenzovaných 5členných telurových kruhů. Posledně jmenovaný kationt je tvořen reakcí teluru s chlorid wolframu:[29]

8 Te + 2 WCl
6 → Te2+
8(WCl−
6)
2

Existují také interchalkogenové kationty, jako např Te
2Se2+
6 (zkreslená kubická geometrie) a Te
2Se2+
8. Vznikají oxidací směsí teluru a selenu s AsF
5 nebo SbF
5.[29]

Organotelluriové sloučeniny
Hlavní článek: Organotelluriová chemie

Tellur netvoří snadno analogy alkoholy a thioly, s funkční skupinou –TeH, které se nazývají teluroly. Funkční skupina –TeH je také přiřazena pomocí předpony tellanyl-.[44] Jako H2Te, tyto druhy jsou nestabilní s ohledem na ztrátu vodíku. Telluraethers (R – Te – R) jsou stejně stabilnější teluroxidy.

Aplikace

Hutnictví

Největším spotřebitelem teluru je hutnictví v žehlička, nerezová ocel, měď a slitiny olova. Přídavek k oceli a mědi vytváří slitinu, která je více obrobitelná než jinak. Je legován do litina pro podporu chill pro spektroskopii, kde přítomnost elektricky vodivého volného grafitu má tendenci interferovat s výsledky testování jiskrových emisí. Olovo telur zvyšuje pevnost a trvanlivost a snižuje korozivní účinek kyselina sírová.[28][45]

Použití v polovodičovém a elektronickém průmyslu

Solární panely pod úhlem asi 30 stupňů odrážejí modrou oblohu z výšky nad travnatým polem.
A CdTe fotovoltaické pole

Tellur se používá v telurid kademnatý (CdTe) solární panely. Národní laboratoř pro obnovitelné zdroje energie laboratorní testy telluru prokázaly některé z největších efektivností generátorů elektrické energie pro solární články. Masivní komerční výroba CdTe solární panely podle První solární v posledních letech významně vzrostla poptávka po teluru.[46][47][48] Výměna části kadmia v CdTe za zinek, produkující (Cd, Zn) Te, produkuje pevnou fázi rentgen detektor, poskytující alternativu k jednorázovému použití filmové odznaky.[49]

Infračervený citlivý polovodič materiál je tvořen legováním teluru s kadmiem a rtuť tvořit rtuť kadmium telurid.[50]

Organotelluriové sloučeniny jako dimethyl tellurid, diethyl tellurid, diisopropyl tellurid, diallyl tellurid a methyl allyl tellurid jsou prekurzory pro syntézu epitaxe metalorganické parní fáze růst II-VI složené polovodiče.[51] Diisopropyl tellurid (DIPTe) je preferovaným prekurzorem pro nízkoteplotní růst CdHgTe MOVPE.[52] Největší čistota metalorganics oba selen a tellur se používají v těchto procesech. Sloučeniny pro polovodičový průmysl a připravuje čištění aduktu.[53][54]

Tellurium, as suboxid teluru, se používá v mediální vrstvě přepisovatelných optické disky, počítaje v to Přepisovatelné kompaktní disky (CD-RW ), Přepisovatelné digitální video disky (DVD-RW ) a přepisovatelný Blu-ray disky.[55][56]

Oxid teluritý se používá k vytvoření akustooptické modulátory (AOTF a AOBS) pro konfokální mikroskopie.

Tellurium se používá v novém paměť fázové změny bramborové hranolky[57] vyvinutý uživatelem Intel.[58] Tellurid vizmutu (Bi2Te3) a olovo telurid jsou pracovní prvky termoelektrický zařízení. Olovo telurid se používá vinfračervený detektory.

Jiná použití

  • Sloučeniny teluru se používají jako pigmenty pro keramika.[59]
  • Selenidy a teluridy značně zvyšují optickou lomivost skla široce používaného v skleněná optická vlákna pro telekomunikace.[60][61]
  • Používají se směsi selenu a teluru peroxid barnatý jako okysličovadlo v zpožďovacím prášku elektrického trhací čepice.[62]
  • Organické telluridy byly použity jako iniciátory živé polymerace radikálů a mono- a di-telluridy bohaté na elektrony mají antioxidant aktivita. Sloučeniny teluru jsou široce používány v syntetické organické chemii pro redukční a oxidační, cyklofunkční, dehalogenační, generační reakce karbaniontu a odstraňování ochranných skupin.[63] Organokovové sloučeniny jsou meziprodukty při syntéze aminů, diolů a přírodních produktů.[64]
  • Guma může být vulkanizována telurem místo síry nebo selenu. Takto vyrobená guma vykazuje zlepšenou tepelnou odolnost.[65]
  • Telluritový agar se používá k identifikaci členů corynebacterium rod, nejčastěji Corynebacterium diphtheriae patogen zodpovědný za záškrt.[66]
  • Tellur je klíčovou složkou vysoce účinných směsných oxidových katalyzátorů pro heterogenní katalytickou selektivní oxidaci propanu na kyselinu akrylovou.[67][68] Složení povrchových prvků se dynamicky a reverzibilně mění s reakčními podmínkami. V přítomnosti páry je povrch katalyzátoru obohacen o telur a vanad, což zvyšuje produkci kyseliny akrylové.[69][70]
  • Neutron bombardování telurem je nejběžnějším způsobem výroby jód-131.[71] To se zase používá k léčbě některých Štítná žláza podmínek a jako sledovací sloučenina v hydraulické štěpení, mimo jiné aplikace.

Biologická role

Tellur nemá žádnou známou biologickou funkci, ačkoli houby ho mohou zabudovat místo síry a selenu do aminokyselin, jako je telluro-cystein a telluro-methionin.[7][72] Organismy prokázaly velmi variabilní toleranci ke sloučeninám telluru. Mnoho bakterií, jako např Pseudomonas aeruginosa, přijímají telurit a redukují ho na elementární telur, který se hromadí a způsobuje charakteristické a často dramatické ztmavnutí buněk.[73] U kvasinek je tato redukce zprostředkována cestou asimilace síranem.[74] Zdá se, že akumulace teluru představuje hlavní část účinků toxicity. Mnoho organismů také částečně metabolizuje tellur za vzniku dimethyl Telluridu, ačkoli dimethyl ditellurid je také tvořen některými druhy. Dimethyl telurid byl pozorován v horkých pramenech při velmi nízkých koncentracích.[75][76]

Opatření

Telur
Nebezpečí
Piktogramy GHSGHS06: ToxickýGHS07: Zdraví škodlivýGHS08: Nebezpečí pro zdraví
Signální slovo GHSNebezpečí
H317, H332, H360, H412[77]
P201, P261, P280, P308 + 313[78]
NFPA 704 (ohnivý diamant)

Tellur a sloučeniny telluru jsou považovány za mírně toxický a je třeba s nimi zacházet opatrně, i když akutní otrava je vzácná.[79] Otrava telurem je obzvláště obtížné léčit tolik lidí chelatační činidla používané při léčbě otravy kovy zvýší toxicitu teluru. Není známo, že by telur byl karcinogenní.[79]

Lidé vystavení pouze 0,01 mg / m3 nebo méně ve vzduchu vyzařuje faul česnek - podobný zápach známý jako „telurový dech“.[59][80]To je způsobeno tím, že tělo přeměňuje telur z jakéhokoli oxidačního stavu na dimethyl tellurid, (CH3)2Te. Jedná se o těkavou sloučeninu s ostrým pachem podobným česneku. I když metabolické dráhy telluru nejsou známy, obecně se předpokládá, že se podobají metabolickým cestám rozsáhle studovaných selen protože konečné methylované metabolické produkty těchto dvou prvků jsou podobné.[81][82][83]

Lidé mohou být na pracovišti vystaveni teluru vdechováním, požitím, kontaktem s pokožkou a kontaktem s očima. The Správa bezpečnosti a ochrany zdraví při práci (OSHA) limity (přípustný limit expozice ) expozice teluru na pracovišti 0,1 mg / m3 přes osm hodin pracovního dne. The Národní institut pro bezpečnost a ochranu zdraví při práci (NIOSH) nastavil doporučený expoziční limit (REL) při 0,1 mg / m3 přes osm hodin pracovního dne. V koncentracích 25 mg / m3, telurium je bezprostředně nebezpečné pro život a zdraví.[84]

Viz také

Reference

  1. ^ Meija, Juris; et al. (2016). „Atomic weights of the elements 2013 (IUPAC Technical Report)“. Čistá a aplikovaná chemie. 88 (3): 265–91. doi:10.1515 / pac-2015-0305.
  2. ^ Cverna, Fran (2002). "Tepelná expanze kap. 2". ASM Ready Reference: Tepelné vlastnosti kovů (PDF). ASM International. ISBN  978-0-87170-768-0.
  3. ^ Lide, D. R., ed. (2005). "Magnetická susceptibilita prvků a anorganických sloučenin". CRC Handbook of Chemistry and Physics (PDF) (86. vydání). Boca Raton (FL): CRC Press. ISBN  0-8493-0486-5.
  4. ^ Weast, Robert (1984). CRC, Handbook of Chemistry and Physics. Boca Raton, Florida: Publishing Chemical Rubber Company. str. E110. ISBN  0-8493-0464-4.
  5. ^ Alessandrello, A .; Arnaboldi, C .; Brofferio, C .; Capelli, S .; Cremonesi, O .; Fiorini, E .; Nucciotti, A .; Pavan, M .; Pessina, G .; Pirro, S .; Previtali, E .; Sisti, M .; Vanzini, M .; Zanotti, L .; Giuliani, A .; Pedretti, M .; Bucci, C .; Pobes, C. (2003). "Nové limity přirozeně se vyskytujícího elektronového záchytu 123Te". Fyzický přehled C.. 67: 014323. arXiv:hep-ex / 0211015. Bibcode:2003PhRvC..67a4323A. doi:10.1103 / PhysRevC.67.014323.
  6. ^ A b Anderson, Don L .; "Chemické složení pláště" v Teorie Země, str. 147-175 ISBN  0865421234
  7. ^ A b Ramadan, Shadia E .; Razak, A. A .; Ragab, A. M .; El-Meleigy, M. (1989). „Začlenění teluru do aminokyselin a proteinů v houbách tolerovaných vůči teluru“. Výzkum biologických stopových prvků. 20 (3): 225–32. doi:10.1007 / BF02917437. PMID  2484755. S2CID  9439946.
  8. ^ A b Leddicotte, G. W. (1961). „Radiochemie teluru“ (PDF). Řada jaderných věd (3038). Podvýbor pro radiochemii, Národní akademie věd - Národní rada pro výzkum: 5. Citovat deník vyžaduje | deník = (Pomoc)
  9. ^ Berger, Lev Isaakovich (1997). "Tellurium". Polovodičové materiály. CRC Press. str.89–91. ISBN  978-0-8493-8912-2.
  10. ^ Periodická tabulka. ptable.com
  11. ^ A b Audi, G .; Bersillon, O .; Blachot, J .; Wapstra, A. H. (2003). „Hodnocení jaderných a rozpadových vlastností NUBASE“. Jaderná fyzika A. Atomové hmotnostní datové centrum. 729 (1): 3–128. Bibcode:2003NuPhA.729 ... 3A. doi:10.1016 / j.nuclphysa.2003.11.001.
  12. ^ „Tabulka radioaktivních izotopů: telur“. Divize jaderné vědy, Lawrence Berkeley National Laboratory. 2008. Archivovány od originál dne 2010-02-05. Citováno 2010-01-16.
  13. ^ Alessandrello, A .; Arnaboldi, C .; Brofferio, C .; Capelli, S .; Cremonesi, O .; Fiorini, E .; Nucciotti, A .; Pavan, M .; Pessina, G .; Pirro, S .; Previtali, E .; Sisti, M .; Vanzini, M .; Zanotti, L .; Giuliani, A .; Pedretti, M .; Bucci, C .; Pobes, C. (2003). "Nové limity pro přirozeně se vyskytující elektronový záchyt 123Te ". Fyzický přehled C.. 67 (1): 014323. arXiv:hep-ex / 0211015. Bibcode:2003PhRvC..67a4323A. doi:10.1103 / PhysRevC.67.014323. S2CID  119523039.
  14. ^ „Výzkum vzácných plynů“. Laboratoř pro vesmírné vědy, Washingtonská univerzita v St. Louis. 2008. Archivovány od originál dne 28. září 2011. Citováno 2013-01-10.
  15. ^ Emsley, John (2003). "Tellurium". Stavební kameny přírody: průvodce AZ prvky. Oxford University Press. str.426–429. ISBN  978-0-19-850340-8.
  16. ^ Ayres, Robert U .; Ayres, Leslie (2002). Příručka průmyslové ekologie. Nakladatelství Edward Elgar. str. 396. ISBN  1-84064-506-7.
  17. ^ Suess, Hans; Urey, Harold (1956). "Hojnost prvků". Recenze moderní fyziky. 28 (1): 53–74. Bibcode:1956RvMP ... 28 ... 53S. doi:10.1103 / RevModPhys.28.53.
  18. ^ Nekrasov, I.Y. (1996). „Fázové vztahy v systémech selenid telurid“. Geochemie, mineralogie a geneze ložisek zlata. Taylor & Francis. 217–256. ISBN  978-90-5410-723-1.
  19. ^ Fortey, Richarde (2004). Země: Intimní historie. Harperova trvalka. str. 230. ISBN  978-0-00-257011-4.
  20. ^ v. Born, Abh. Výsady. v. Böhmen 5 (1782): 383.
  21. ^ Rupprecht, von, A. (1783). „Über den vermeintlichen siebenbürgischen natürlichen Spiessglaskönig“ [O údajně nativním antimonu Transylvánie]. Physikalische Arbeiten der Einträchtigen Freunde ve Vídni. 1 (1): 70–74.
  22. ^ Müller, F. J. (1783). „Über den vermeintlichen natürlichen Spiessglaskönig“. Physikalische Arbeiten der Einträchtigen Freunde ve Vídni. 1 (1): 57–59.
  23. ^ von Reichenstein, F. J. M. (1783). „Versuche mit dem in der Grube Mariahilf in dem Gebirge Fazebay bey Zalathna vorkommenden vermeinten gediegenen Spiesglaskönig“ [Experimenty s údajně původním antimonem vyskytujícím se v dole Mariahilf v horách Fazeby poblíž Zalathny]. Physikalische Arbeiten der Einträchtigen Freunde ve Vídni. 1783 (1. čtvrtina): 63–69.
  24. ^ A b Diemann, Ekkehard; Müller, Achim; Barbu, Horia (2002). „Die spannende Entdeckungsgeschichte des Tellurs (1782–1798) Bedeutung und Komplexität von Elemententdeckungen“. Chemie v Unserer Zeit. 36 (5): 334–337. doi:10.1002 / 1521-3781 (200210) 36: 5 <334 :: AID-CIUZ334> 3.0.CO; 2-1.
  25. ^ A b Týdny, Mary Elvira (1932). „Objev prvků. VI. Tellur a selen“. Journal of Chemical Education. 9 (3): 474–485. Bibcode:1932JChEd ... 9..474W. doi:10.1021 / ed009p474.
  26. ^ Klaproth (1798) „Ueber die siebenbürgischen Golderze, und das in selbigen enthaltene neue Metall“ (Na transylvánské zlaté rudě a novém kovu v ní obsaženém), Chemische Annalen für die Freunde der Naturlehre, Arzneygelahrtheit, Haushaltungskunst und Manufacturen (Chemical Annals for the Friends of Science, Medicine, Economics, and Manufacturing), 1 : 91–104. Z strana 100: " …; und welchem ​​ich hiermit den, von der alten Muttererde entlehnten, Namen Telur beylege.„(...; a kterému tímto uděluji jméno telur, odvozený od staré Matky Země.)
  27. ^ Týdny, Mary Elvira (1935). „Objev teluru“. Journal of Chemical Education. 12 (9): 403–408. Bibcode:1935JChEd..12..403W. doi:10.1021 / ed012p403.
  28. ^ A b George, Micheal W. (2007). „Ročenka minerálů 2007: selen a telur“ (PDF). Geologický průzkum Spojených států.
  29. ^ A b C d E F G Wiberg, Egon; Holleman, Arnold Frederick (2001). Nils Wiberg (ed.). Anorganická chemie. přeložila Mary Eagleson. Akademický tisk. str. 588. ISBN  0-12-352651-5.
  30. ^ „Spěchá arizonský telur?“. arizonageology.blogspot.com. 21. května 2007. Citováno 2009-08-08.
  31. ^ „Vedlejší produkty Část I: Existuje při výrobě Tellurium Rush?“. resourceinvestor.com. 19. dubna 2007. Citováno 2009-08-08.
  32. ^ Crow, James Mitchell (2011). "13 prvků, bez kterých nemůžete žít". Nový vědec. 210 (2817): 39. Bibcode:2011NewSc.210 ... 36C. doi:10.1016 / S0262-4079 (11) 61452-8.
  33. ^ Addicks, Lawrence (2008). „Vedlejší produkty“. Zušlechťování mědi. Číst knihy. 111–114. ISBN  978-1-4437-3230-7.
  34. ^ Brown, T. J. (2011). Světová statistika nerostů Britská geologická služba. Keyworth, Nottingham. str. 95. ISBN  978-0-85272-677-8.
  35. ^ A b Roscoe, Henry Enfield; Schorlemmer, Carl (1878). Pojednání o chemii. 1. Appleton. 367–368.
  36. ^ A b C d Emeleus, H. J. (1990). A. G. Sykes (ed.). Pokroky v anorganické chemii. 35. Akademický tisk. ISBN  0-12-023635-4.
  37. ^ Holloway, John H .; Laycock, David (1983). „Přípravy a reakce anorganických fluoridů oxidů hlavní skupiny“. V Harry Julius Emeléus; A. G. Sharpe (eds.). Pokroky v anorganické chemii a radiochemii. Sériová publikační série. 27. Akademický tisk. str. 174. ISBN  0-12-023627-3.
  38. ^ Xu, Zhengtao (2007). „Nedávný vývoj v binárních halogen-chalkogenových sloučeninách, polyaniontech a polykationtech“. V Francesco A. Devillanova (ed.). Příručka chemie chalkogenu: nové pohledy na síru, selen a tellur. Royal Society of Chemistry. str.457 –466. ISBN  978-0-85404-366-8.
  39. ^ Schwartz, Mel M. (2002). „Tellurium“. Encyklopedie materiálů, dílů a povrchových úprav (2. vyd.). CRC Press. ISBN  1-56676-661-3.
  40. ^ Divers, Edward; Shimosé, M. (1883). „Na novém oxidu teluru“. Journal of the Chemical Society. 43: 319–323. doi:10.1039 / CT8834300319.
  41. ^ A b Dutton, W. A .; Cooper, W. Charles (1966). "Oxidy a kyslíkové kyseliny telluru". Chemické recenze. 66 (6): 657–675. doi:10.1021 / cr60244a003.
  42. ^ A b Wickleder, Mathias S. (2007). "Chemie chalkogen-kyslík". V Francesco A. Devillanova (ed.). Příručka chemie chalkogenu: nové pohledy na síru, selen a tellur. Royal Society of Chemistry. str.348 –350. ISBN  978-0-85404-366-8.
  43. ^ Molnár, Arpád; Olah, George Andrew; Surya Prakash, G. K .; Sommer, Jean (2009). Superkyselinová chemie (2. vyd.). Wiley-Interscience. str.444 –445. ISBN  978-0-471-59668-4.
  44. ^ Sadekov, I.D .; Zakharov, A. V. (1999). "Stabilní telluroly a jejich kovové deriváty". Ruské chemické recenze. 68 (11): 909–923. Bibcode:1999RuCRv..68..909S. doi:10.1070 / RC1999v068n11ABEH000544.
  45. ^ Guo, W. X .; Shu, D .; Chen, H. Y .; Li, A. J .; Wang, H .; Xiao, G. M .; Dou, C. L .; Peng, S. G .; Wei, W. W .; Zhang, W .; Zhou, H. W .; Chen, S. (2009). „Studie o struktuře a vlastnostech slitiny olověného teluru jako pozitivní mřížky olověných baterií“. Journal of Alloys and Compounds. 475 (1–2): 102–109. doi:10.1016 / j.jallcom.2008.08.011.
  46. ^ Fthenakis, Vasilis M .; Kim, Hyung Chul; Alsema, Erik (2008). "Emise z fotovoltaických životních cyklů". Věda o životním prostředí a technologie. 42 (6): 2168–2174. Bibcode:2008EnST ... 42.2168F. doi:10.1021 / es071763q. hdl:1874/32964. PMID  18409654.
  47. ^ Sinha, Parikhit; Kriegner, Christopher J .; Schew, William A .; Kaczmar, Swiatoslav W .; Traister, Matthew; Wilson, David J. (2008). „Regulační politika upravující fotovoltaiku teluridu kademnatého: Případová studie porovnávající řízení životního cyklu s principem předběžné opatrnosti“. Energetická politika. 36: 381–387. doi:10.1016 / j.enpol.2007.09.017.
  48. ^ Zweibel, K. (2010). „Dopad dodávky teluru na fotovoltaiku kadmia teluridu“. Věda. 328 (5979): 699–701. Bibcode:2010Sci ... 328..699Z. doi:10.1126 / science.1189690. PMID  20448173. S2CID  29231392.
  49. ^ Saha, Gopal B. (2001). "Detektor teluridu kadmia a zinku". Fyzika a radiobiologie nukleární medicíny. New York: Springer. str. 87–88. ISBN  978-0-387-95021-1.
  50. ^ Willardson, R. K.; Pivo, Albert C, ed. (1981). Rtuť kadmium telurid. New York: Academic Press. ISBN  978-0-12-752118-3.
  51. ^ Capper, Peter; Elliott, C. T., eds. (2001). "Metalorganická parní fáze epitaxe". Infračervené detektory a zářiče: materiály a zařízení. Boston, Massachusetts: Kluwer Academic. 265–267. ISBN  978-0-7923-7206-6.
  52. ^ Shenai-Khatkhate, Deodatta V .; Webb, Paul; Cole-Hamilton, David J .; Blackmore, Graham W .; Brian Mullin, J. (1988). "Ultra-čistý organotellurium prekurzory pro nízkoteplotní růst MOVPE sloučenin II / VI polovodičů". Journal of Crystal Growth. 93 (1–4): 744–749. Bibcode:1988JCrGr..93..744S. doi:10.1016/0022-0248(88)90613-6.
  53. ^ Shenai-Khatkhate, Deodatta V .; Parker, M. B .; McQueen, A. E. D .; Mullin, J. B .; Cole-Hamilton, D. J .; Day, P. (1990). "Organokovové molekuly pro výrobu polovodičů [a diskuse]". Phil. Trans. R. Soc. Lond. A. 330 (1610): 173–182. Bibcode:1990RSPTA.330..173S. doi:10.1098 / rsta.1990.0011. S2CID  100757359.
  54. ^ Mullin, J. B.; Cole-Hamilton, D.J .; Shenai-Khatkhate, D.V .; Webb P. (26. května 1992) US Patent 5,117,021 „Metoda čištění telurových a selenových alkylů“
  55. ^ Farivar, Cyrus (2006-10-19). „Panasonic říká, že jeho 100GB disky Blu-ray vydrží století“. Citováno 2008-11-13.
  56. ^ Nishiuchi, Kenichi; Kitaura, Hideki; Yamada, Noboru; Akahira, Nobuo (1998). „Dvouvrstvý optický disk s filmem Te – O – Pd pro změnu fáze“. Japonský žurnál aplikované fyziky. 37 (4B): 2163–2167. Bibcode:1998JaJAP..37.2163N. doi:10.1143 / JJAP.37.2163.
  57. ^ Hudgens, S .; Johnson, B. (2004). "Přehled technologie energeticky nezávislé paměti Chalcogenide Phase-Change". Bulletin MRS. 29 (11): 829–832. doi:10.1557 / mrs2004.236.
  58. ^ Geppert, Linda (2003). "Nové nesmazatelné vzpomínky". IEEE Spectrum. 40 (3): 48–54. doi:10.1109 / MSPEC.2003.1184436.
  59. ^ A b Lide, D. R., ed. (2005). CRC Handbook of Chemistry and Physics (86. vydání). Boca Raton (FL): CRC Press. ISBN  0-8493-0486-5.
  60. ^ Nishii, J .; Morimoto, S .; Inagawa, I .; Iizuka, R .; Yamashita, T .; Yamagishi, T. (1992). „Nejnovější pokroky a trendy v technologii chalkogenidových skleněných vláken: recenze“. Časopis nekrystalických pevných látek. 140: 199–208. Bibcode:1992JNCS..140..199N. doi:10.1016 / S0022-3093 (05) 80767-7.
  61. ^ El-Mallawany, Raouf A. H. (2002). Příručka pro brýle Tellurite: fyzikální vlastnosti a data. CRC Press. s. 1–11. ISBN  978-0-8493-0368-5.
  62. ^ Johnson, L. B. (1960). "Korespondence. Představující zpožděná prášková data". Průmyslová a inženýrská chemie. 52 (10): 868. doi:10.1021 / ie50610a035.
  63. ^ Petragnani, Nicola; Wai-Ling, Lo (září 1998). "Organokovová činidla pro syntetické účely: telur". Journal of the Brazilian Chemical Society. 9 (5): 415–425. doi:10.1590 / S0103-50531998000500002. ISSN  0103-5053.
  64. ^ Comasseto, João V .; Toledo, Fabiano T .; Vargas, Fabricio (2010). „N-funkcionalizované organolithné sloučeniny prostřednictvím výměnné reakce tellur / lithium“. Journal of the Brazilian Chemical Society. 21 (11): 2072–2078. doi:10.1590 / S0103-50532010001100007. ISSN  0103-5053.
  65. ^ Morton, Maurice (1987). „Síra a související prvky“. Gumárenská technologie. Springer. str. 42. ISBN  978-0-412-53950-3.
  66. ^ Kwantes, W. (1984). „Záškrt v Evropě“. The Journal of Hygiene. 93 (3): 433–437. doi:10.1017 / S0022172400065025. JSTOR  3862778. PMC  2129475. PMID  6512248.
  67. ^ Amakawa, Kazuhiko; Kolen'Ko, Yury V .; Villa, Alberto; Schuster, Manfred E /; Csepei, Lénárd-István; Weinberg, Gisela; Wrabetz, Sabine; Naumann d'Alnoncourt, Raoul; Girgsdies, Frank; Prati, Laura; Schlögl, Robert; Trunschke, Annette (2013). "Multifunkčnost krystalických MoV (TeNb) M1 oxidových katalyzátorů při selektivní oxidaci propanu a benzylalkoholu". ACS katalýza. 3 (6): 1103–1113. doi:10.1021 / cs400010q.
  68. ^ Csepei, L.-I. (2011). „Kinetické studie oxidace propanu na směsných oxidových katalyzátorech na bázi Mo a V“. Disertační práce, Technische Universität, Berlín.
  69. ^ Hävecker, Michael; Wrabetz, Sabine; Kröhnert, Jutta; Csepei, Lenard-Istvan; Naumann d'Alnoncourt, Raoul; Kolen'Ko, Yury V .; Girgsdies, Frank; Schlögl, Robert; Trunschke, Annette (2012). "Povrchová chemie fázově čistého oxidu M1 MoVTeNb během provozu při selektivní oxidaci propanu na kyselinu akrylovou". Journal of Catalysis. 285: 48–60. doi:10.1016 / j.jcat.2011.09.012. hdl:11858 / 00-001M-0000-0012-1BEB-F.
  70. ^ Naumann d'Alnoncourt, Raoul; Csepei, Lénárd-István; Hävecker, Michael; Girgsdies, Frank; Schuster, Manfred E .; Schlögl, Robert; Trunschke, Annette (2014). „Reakční síť při oxidaci propanu přes fázově čisté katalyzátory oxidu MoVTeNb M1“. Journal of Catalysis. 311: 369–385. doi:10.1016 / j.jcat.2013.12.008. hdl:11858 / 00-001M-0000-0014-F434-5.
  71. ^ [Informační list Nordion: I-131 http://www.nordion.com/wp-content/uploads/2014/10/MI_Iodine-131_Solution_Canada.pdf ]
  72. ^ Atta-ur- Rahman (2008). Studie v chemii přírodních produktů. Elsevier. str. 905–. ISBN  978-0-444-53181-0.
  73. ^ Chua SL, Sivakumar K, Rybtke M, Yuan M, Andersen JB, Nielsen TE, Givskov M, Tolker-Nielsen T, Cao B, Kjelleberg S, Yang L (2015). „C-di-GMP reguluje Pseudomonas aeruginosa stresová reakce na tellurit během růstového režimu planktonu i biofilmu ". Vědecké zprávy. 5: 10052. Bibcode:2015NatSR ... 510052C. doi:10.1038 / srep10052. PMC  4438720. PMID  25992876.CS1 maint: více jmen: seznam autorů (odkaz)
  74. ^ Ottosson, L. G .; Logg, K .; Ibstedt, S .; Sunnerhagen, P .; Käll, M .; Blomberg, A .; Warringer, J. (2010). „Asimilace síranem zprostředkovává redukci a toxicitu teluritu v Saccharomyces cerevisiae". Eukaryotická buňka. 9 (10): 1635–47. doi:10.1128 / EC.00078-10. PMC  2950436. PMID  20675578.
  75. ^ Chasteen, Thomas G .; Bentley, Ronald (2003). "Biomethylation of Selenium and Tellurium: Microorganisms and Plants". Chemické recenze. 103 (1): 1–26. doi:10.1021 / cr010210 +. PMID  12517179.
  76. ^ Taylor, Andrew (1996). "Biochemie teluru". Výzkum biologických stopových prvků. 55 (3): 231–9. doi:10.1007 / BF02785282. PMID  9096851. S2CID  10691234.
  77. ^ Pubchem LCSS https://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/compound/6327182#datasheet=LCSS§ion=GHS-Classification
  78. ^ „Tellurium 452378“. Sigma-Aldrich.
  79. ^ A b Harrison, W .; Bradberry, S .; Vale, J. (1998-01-28). "Tellurium". Mezinárodní program chemické bezpečnosti. Citováno 2007-01-12.
  80. ^ Kean, Sam (2017). „Vůně molekuly“. Destilace. 3 (3): 5. Citováno 16. května 2018.
  81. ^ Wright, PL; B (1966). "Srovnávací metabolismus selenu a telluru u ovcí a prasat". American Journal of Physiology. Starší obsah. 211 (1): 6–10. doi:10.1152 / ajplegacy.1966.211.1.6. PMID  5911055.
  82. ^ Müller, R .; Zschiesche, W .; Steffen, H. M .; Schaller, K. H. (1989). „Intoxikace telurem“. Klinische Wochenschrift. 67 (22): 1152–5. doi:10.1007 / BF01726117. PMID  2586020.
  83. ^ Taylor, Andrew (1996). "Biochemie teluru". Výzkum biologických stopových prvků. 55 (3): 231–239. doi:10.1007 / BF02785282. PMID  9096851. S2CID  10691234.
  84. ^ „CDC - NIOSH Kapesní průvodce chemickými nebezpečími - telur“. www.cdc.gov. Citováno 2015-11-24.

externí odkazy