Hexafluorid plutonia - Plutonium hexafluoride
 | tento článek lze rozšířit o text přeložený z odpovídající článek v němčině. (Listopad 2012) Kliknutím na [zobrazit] zobrazíte důležité pokyny k překladu.
|
 | |||
| |||
| Jména | |||
|---|---|---|---|
| Název IUPAC plutonium (VI) fluorid | |||
| Identifikátory | |||
3D model (JSmol ) | |||
| ChemSpider | |||
PubChem CID | |||
Řídicí panel CompTox (EPA) | |||
| |||
| |||
| Vlastnosti | |||
| PuF 6 | |||
| Vzhled | Tmavě červené neprůhledné krystaly | ||
| Hustota | 5,08 g · cm−3 | ||
| Bod tání | 52 ° C (126 ° F; 325 K) | ||
| Bod varu | 62 ° C (144 ° F; 335 K) | ||
| Struktura | |||
| Ortorombický, oP28 | |||
| Pnma, č. 62 | |||
| osmistěn (Óh) | |||
| 0 D. | |||
| Související sloučeniny | |||
Související fluoroplutonium | Plutonium trifluorid | ||
| Nebezpečí | |||
Klasifikace EU (DSD) (zastaralý) | Záření nebezpečí T + C Ó N | ||
| NFPA 704 (ohnivý diamant) | |||
Pokud není uvedeno jinak, jsou uvedeny údaje o materiálech v nich standardní stav (při 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). | |||
 ověřit (co je   ?) | |||
| Reference Infoboxu | |||
Hexafluorid plutonia je nejvyšší fluorid z plutonium, a je zajímavé pro laserové obohacování plutonia, zejména pro výrobu čistého plutonium-239 z ozářeného uranu. Toto čisté plutonium je nutné, aby se zabránilo předčasnému vznícení nízké hmotnosti jaderná zbraň návrhy neutronů produkovaných spontánním štěpením plutonium-240.
Je to červenohnědá těkavá krystalická pevná látka;[1] sublimační teplo je 12,1 kcal / mol[2] a odpařovací teplo 7,4 kcal / mol.[2] Je relativně těžké s ním manipulovat, je velmi korozivní a náchylný k automatickémuradiolýza.[3][4]
Připravuje se fluorací plutonium tetrafluorid (PuF4) silnými fluoračními činidly, jako je elementární fluor.[2][5][6][7]
- PuF
4 + F
2 → PuF
6
Lze jej také získat fluorací plutonium (III) fluorid nebo oxid plutonný.[6]
- 2 PuF
3 + 3 F
2 → 2 PuF
6
- PuO
2 + 3 F
2 → PuF
6 + Ó
2
V roce 1984 bylo syntézy hexafluoridu plutonia dosaženo za bezprecedentních nízkých teplot pomocí dioxygen difluorid. Předchozí techniky vyžadovaly teploty tak vysoké, aby se vyrobený hexafluorid plutonia rychle rozložil.[8] Fluorovodík není dostačující;[9] i když se jedná o silné fluorační činidlo.
Při laserovém záření při vlnové délce menší než 520 nm se rozkládá na plutonium pentafluorid a fluor;[10] po dalším ozařování se dále rozkládá na plutonium tetrafluorid.[11]
Reference
- ^ A b Lide, David R. (2009). Příručka chemie a fyziky (90 ed.). Boca Raton, Florida: CRC Press. str.4 –81. ISBN 978-1-4200-9084-0. (webelements.com )
- ^ A b C Florin, Alan E .; Tannenbaum, Irving R .; Lemons, Joe F. (1956). „Příprava a vlastnosti hexafluoridu plutonia a identifikace oxyfluoridu plutonia (VI)“. Journal of Anorganic and Nuclear Chemistry. 2 (5–6): 368–379. doi:10.1016/0022-1902(56)80091-2.
- ^ Bibler, Ned E. (23. srpna 1979). „α a β Radiolýza páry hexafluoridu plutonia“. J. Phys. Chem. 83 (17): 2179–2186. doi:10.1021 / j100480a001.
- ^ Steindler, M.J .; Steidl, D.V .; Fischer, J. (listopad 1964). "Rozklad plutonium hexafluoridu gama zářením". Journal of Anorganic and Nuclear Chemistry. 26 (11): 1869–1878. doi:10.1016/0022-1902(64)80011-7.
- ^ A. E. Florin (9. listopadu 1950). „Hexafluorid plutonia: Druhá zpráva o přípravě a vlastnostech (LA-1168)“ (PDF). Vědecká laboratoř Los Alamos.
- ^ A b Mandleberg, C.J .; Rae, H. K.; Hurst, R .; Long, G .; Davies, D .; Francis, K.E. (1956). „Plutonium hexafluorid“. Journal of Anorganic and Nuclear Chemistry. 2 (5–6): 358–367. doi:10.1016/0022-1902(56)80090-0.
- ^ Weinstock, Bernard; Malm, John G. (červenec 1956). Msgstr "Vlastnosti plutonium hexafluoridu". Journal of Anorganic and Nuclear Chemistry. 2 (5–6): 380–394. doi:10.1016/0022-1902(56)80092-4.
- ^ Malm, J. G .; Eller, P. G .; Asprey, L. B. (1984). "Nízkoteplotní syntéza hexafluoridu plutonia za použití dioxygen difluoridu". Journal of the American Chemical Society. 106 (9): 2726–2727. doi:10.1021 / ja00321a056.
- ^ Vyhodnocení alternativ amerického ministerstva energetiky pro odstraňování a likvidaci experimentů s fluoridovými solemi reaktoru s roztavenou solí. 1997. s. 42. doi:10.17226/5538. ISBN 978-0-309-05684-7.
- ^ USA 4670239 „Sherman W. Rabideau a George M. Campbell,„ Photochemical Preparation of Plutonium Pentafluoride “, publikované 2. června 1987, přidělené Spojeným státům americkým
- ^ Lobikov, E. A .; Prusakov, V. N .; Serik, V. F. (srpen – září 1992). „Plutonium Hexafluoride Decomposition at the Action of Laser Radiation“. Journal of Fluorine Chemistry. 58 (2–3): 277. doi:10.1016 / S0022-1139 (00) 80734-4.