Hexafluorid osmičelý - Osmium hexafluoride - Wikipedia
 | |
 Jednotková buňka hexafluoridu osmia. | |
| Jména | |
|---|---|
| Název IUPAC osmium (VI) fluorid | |
| Ostatní jména hexafluorid osmium | |
| Identifikátory | |
3D model (JSmol ) | |
| ChemSpider | |
| Informační karta ECHA | 100.033.969  |
PubChem CID | |
| UNII | |
Řídicí panel CompTox (EPA) | |
| |
| |
| Vlastnosti | |
| OsF6 | |
| Molární hmotnost | 304,22 g / mol |
| Vzhled | žlutá krystalická pevná látka[1] |
| Hustota | 5,09 g / ml[2] |
| Bod tání | 33,4 ° C (92,1 ° F; 306,5 K)[1] |
| Bod varu | 47,5 ° C (117,5 ° F; 320,6 K)[1] |
| Struktura | |
| Pnma, č. 62 | |
A = 938,7 pm, b = 854,3 pm, C = 494,4 hod[3] | |
Pokud není uvedeno jinak, jsou uvedeny údaje o materiálech v nich standardní stav (při 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). | |
| Reference Infoboxu | |
Hexafluorid osmičelý, taky osmium (VI) fluorid, (OsF6) je sloučenina z osmium a fluor a jeden ze sedmnácti známých binárních souborů hexafluoridy.
Syntéza
Hexafluorid osmia se vyrábí přímou reakcí kovu osmia vystaveného přebytku elementárního fluor plyn při 300 ° C.
- Os + 3 F
2 → OsF
6
Popis
Hexafluorid osmičelý je žlutá krystalická pevná látka, která taje při 33,4 ° C a vaří při 47,5 ° C.[1] Pevná struktura měřená při -140 ° C je ortorombický vesmírná skupina Pnma. Příhradové parametry jsou A = 9.387 A, b = 8,543 Á a C = 4,944 Å. Jsou čtyři vzorec jednotek (v tomto případě diskrétní molekuly) na jednotková buňka, což dává hustotu 5,09 g · cm−3.[2]
OsF6 samotná molekula (forma důležitá pro kapalnou nebo plynnou fázi) oktaedrická molekulární geometrie, který má bodovou skupinu (Óh ). Os – F délka vazby je 1,827 Å.[2]
Částečná hydrolýza OsF6 produkuje OsOF4.[4]
Reference
- ^ A b C d CRC Handbook of Chemistry and Physics, 90. vydání, CRC Press, Boca Raton, Florida, 2009, ISBN 978-1-4200-9084-0, Oddíl 4, Fyzikální konstanty anorganických sloučenin, str. 4-85.
- ^ A b C Drews, T .; Supeł, J .; Hagenbach, A .; Seppelt, K. (2006). "Molekulární struktury pevných látek hexafluoridů přechodných kovů". Anorganická chemie. 45 (9): 3782–3788. doi:10.1021 / ic052029f. PMID 16634614.
- ^ Drews, Thomas; Supeł, Joanna; Hagenbach, Adelheid; Seppelt, Konrad (2006). "Molekulární struktury pevných látek hexafluoridů přechodných kovů". Anorganická chemie. 45 (9): 3782–3788. doi:10.1021 / ic052029f. PMID 16634614.
- ^ Paine, R. T. (1. června 1973). „Částečná hydrolýza hexafluoridů rhenia a osmia. Vylepšená syntéza a charakterizace tetrafluoridu oxidu rhenitého“. Anorganická chemie. 12 (6): 1457–1458. doi:10.1021 / ic50124a060.
Další čtení
- Gmelins Handbuch der anorganischen Chemie, System Nr. 53, Osmium, Supplement Volume 1, str. 111–114.