Iridium hexafluorid - Iridium hexafluoride
 | |
| Jména | |
|---|---|
| Název IUPAC iridium (VI) fluorid | |
| Ostatní jména iridium hexafluorid | |
| Identifikátory | |
3D model (JSmol ) | |
| ChemSpider | |
| Informační karta ECHA | 100.029.113  |
PubChem CID | |
| UNII | |
| |
| |
| Vlastnosti | |
| IrF6 | |
| Molární hmotnost | 306,22 g / mol |
| Vzhled | žlutá krystalická pevná látka[1] |
| Hustota | 5,11 g / ml[2] |
| Bod tání | 44 ° C (111 ° F; 317 K)[1] |
| Bod varu | 53,6 ° C (128,5 ° F; 326,8 K)[1] |
| Rozpustnost | rozpustný v HF |
| Související sloučeniny | |
jiný kationty | hexafluorid rhodia hexafluorid osmium hexafluorid platiny |
Související sloučeniny | iridium (V) fluorid |
Pokud není uvedeno jinak, jsou uvedeny údaje o materiálech v nich standardní stav (při 25 ° C [77 ° F], 100 kPa). | |
 ověřit (co je   ?) | |
| Reference Infoboxu | |
Iridium hexafluorid, taky iridium (VI) fluorid(IrF6) je sloučenina z iridium a fluor a jeden ze sedmnácti známých binárních souborů hexafluoridy. Je to jedna z mála sloučenin s iridiem v oxidační stav +6.
Syntéza
Iridium hexafluorid se vyrábí přímou reakcí kovového iridia v přebytku elementárního fluor plyn při 300 ° C. Je však tepelně nestabilní a musí být zmrazen z plynné reakční směsi, aby se zabránilo disociaci.
- Ir + 3 F
2 → IrF
6
Popis
Iridium hexafluorid je žlutá krystalická pevná látka, která taje při 44 ° C a vaří při 53,6 ° C.[1] Pevná struktura měřená při -140 ° C je ortorombický vesmírná skupina Pnma. Příhradové parametry jsou A = 9.411 A, b = 8,547 Å a C = 4,952 Å. Jsou čtyři vzorec jednotek (v tomto případě diskrétní molekuly) na jednotková buňka, což dává hustotu 5,11 g · cm−3.[2]
IrF6 samotná molekula (forma důležitá pro kapalnou nebo plynnou fázi) oktaedrická molekulární geometrie, který má bodovou skupinu (Óh ). Ir – F délka vazby je 1,833 Å.[2]
Reference
- ^ A b C d CRC Handbook of Chemistry and Physics, 90. vydání, CRC Press, Boca Raton, Florida, 2009, ISBN 978-1-4200-9084-0, Oddíl 4, Fyzikální konstanty anorganických sloučenin, str. 4-85.
- ^ A b C T. Drews, J. Supeł, A. Hagenbach, K. Seppelt: „Molekulární struktury pevných látek hexafluoridů přechodných kovů“, in: Anorganická chemie, 2006, 45 (9), S. 3782–3788; doi:10.1021 / ic052029f; PMID 16634614.
Další čtení
- Gmelins Handbuch der anorganischen Chemie, System Nr. 67, Iridium, dodatek svazek 2, str. 99–102.