Seleničnan železitý - Iron(II) selenate - Wikipedia

Seleničnan železitý
Jména
Ostatní jména
Seleničnan železnatý
Identifikátory
3D model (JSmol )
Vlastnosti
FeSeO4
Molární hmotnost198,8046 g / mol (bezvodý)
288 881 g / mol (pentahydrát)
324,91156 g / mol (heptahydrát)
Vzhledzelená, nestabilní krystalická pevná látka (heptahydrát)
rozpustný
Pokud není uvedeno jinak, jsou uvedeny údaje o materiálech v nich standardní stav (při 25 ° C [77 ° F], 100 kPa).
Reference Infoboxu

Seleničnan železitý (selenan železnatý) je anorganická sloučenina vzorce FeSeO4. Má to bezvodý a několik hydrát formuláře. Pentahydrát má strukturu [Fe (H2Ó)4] SeO4• H2O, izomorfní s odpovídajícím síran železnatý.[2] Známý je také heptahydrát ve formě nestabilní zelené krystalické pevné látky.[3]

Příprava

Selenát železitý lze připravit reakcí nasyceného selenan sodný a síran železnatý při 80 ° C. Po ochlazení na teplotu místnosti se z roztoku vysráží seleničnan krystalického železa (II).[4]

Na2Seo4 (sat.) + FeSO4 → Na2TAK4 + FeSeO4

Reakce žehlička a kyselina selenová vyrábí také seleničnan železitý, ale s vedlejším produktem:[3]

Fe + H2Seo4 → FeSeO4 + H2↑
3 Fe + 4 H2Seo4 → 3 FeSeO4 + Se + 4 H2Ó

Jiné druhy obsahující oxoanion selenu

Podvojné soli jako Tuttonovy soli (NH4)2Fe (SeO4)2• 6H2O a K.2Fe (SeO4)2• 6H2O jsou známé.[3]

Navíc k železný (Fe2+) sůl, železitý (Fe3+) seleničnan železitý (III), Fe2(SeO4)3Bylo také hlášeno.[5]

Železo (II) selenit (FeSeO3) není znám, ačkoli byl publikován seleničitan a pyroselenit železa (III).[6]

Reference

  1. ^ CAS č. Od SciFinder
  2. ^ K. Heinzinger, G. Pálinkás, Hubertus Kleeberg. Interakce vody v iontových a neiontových hydrátech: sborník ze sympozia na počest 65. narozenin W.A.P. Luck Marburg / SRN, 2. – 3.4. 1987. Springer-Verlag Berlin Heidelberg, 1987
  3. ^ A b C A E H Tutton. Kyselina selenová a železo. - Redukce kyseliny selenové vznikajícím vodíkem a sirovodíkem. - Příprava železnatého selenátu a dvojitých selenátů skupiny železa. Sborník královské společnosti A, 1918 , 94 (241) :352-361
  4. ^ Filonenko, E. N .; Vergeichik, E. N. Příprava a analýza seleničitanu kobaltnatého a seleničitanu železnatého. Farmatsiya (Moskva), 1998. 47 (3): 36-37
  5. ^ G Giester, F Pertlik. Syntéza a krystalová struktura trihydrátu seleničitanu železnatého, Fe2(SeO3)3· 3H2Ó. Journal of Alloys & Compounds, 1994 , 210 (1-2) :125-128
  6. ^ Pinaev, G. F .; Stukan, R. A .; Makarov, E. F .. Moessbauerův efekt v selenitech železa (3+). Zhurnal Neorganicheskoi Khimii, 1977. 22 (7): 1731-1733